1 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是：

	实验目的	实验方案	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的 产物	C2H5OH与浓硫酸(体积比约为 1 ： 3)的混合液，放入几块碎瓷片， 170°C共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中	若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸( )样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3 溶液	若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸
C	探究麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀h2so4后水浴加热5min，冷却后加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸	若没有砖红色沉淀生成，则麦芽糖没有水解
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中，加入1 mL 0. 1 mol • L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则 KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑，化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究：

探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料：氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：____，说明暗红色固体含有Cu₂O。用氢氧化钠可检验生成物中有Cu²⁺，该反应的方程式是____。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量
原理C+2CuO2Cu+CO₂↑，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(2)装置e的作用是____，若不加装置e，实验结果会偏____(填“大”或“小”)。
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是____。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性       ③连接仪器       ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置____(填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的。

3 . 㵘同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出Na与反应的总化学方程式：___________。

66.70g	69.00g	72.15g

4 . 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al₂O₃的副产品“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图：

已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)_n]^3-n(n=1~6)。请回答以下问题：
(1)操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是____。
(2)加入铁粉的作用：____。
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]沉淀，同时产生CO₂，该反应的离子方程式为____。
(4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为____。
(5)“反萃取”时若加入的过量NaOH，则Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式为____。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F^-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F^-)=5×10^-6，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后+3价Sc的存在形式为____(填化学式)(lg5=0.7)。


(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=____(填数字)。

5 . NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请回答下列问题：
(1)上述反应中NaI____(填序号)。
①是氧化产物
②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物
④既是氧化产物，又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____(填序号)。
A.NaCl B.NH₄C1 C.HNO₃
(3)NaNO₂也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品纯度，所涉及到的反应有：
(a)++H⁺→+Mn²⁺+H₂O
(b)+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
①配平反应(a)____。
②误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____(填序号)。
A.NaNO₂被氧化B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe²⁺D.NaNO₂是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
①Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为____。
②“还原”时发生反应的离子方程式为____。

6 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
(1)制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为3：2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图一所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O(未配平)]

①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___________。
②仪器c的名称为___________。a为冷凝水的___________口。(填“进水”、“出水”)
③碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时，写出对应的的化学方程式：___________
(2)研究草酸热稳定性。
写出草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加热分解生成气态产物的化学方程式：___________，最合适的分解装置是___________(填标号)。
a．b．c．d．
(3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至100mL，取出25.00mL用标准KMnO₄溶液滴定。
①溶解CaC₂O₄沉淀时不能用盐酸，原因是：___________
②滴定终点的现象为___________
③若最终消耗了1.250×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则该血液样品中含钙量为___________mmol/L。

8 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：
①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH₃OH)可将NaClO₃还原为ClO_2。
②ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
③饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。
(2)装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)装置B中生成NaClO₂的化学方程式是___________。
(4)装置C中ClO₂与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式是___________
(5)从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b.___________；c.用38~60℃的热水洗涤；d.在低于60^oC的真空中蒸发，干燥。
(6)NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O的还原产物为Cl^-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为___________。

10 . 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
Ⅰ、氮化铝可用以下两种方法制备：
(1)①氧化铝高温还原法：
_______Al₂O₃ +_______C+_______N₂_______AlN+_______CO
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃AlN+3HCl
配平方程式：_______。
(2)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法正确的是_______。
A.方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
B.两种方法中氮化铝均为还原产物
Ⅱ、某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下二种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑。
【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(3)如图C装置中球形干燥管的作用是_______。
(4)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_______，再加入实验药品，接下来的实验操作是_______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______。
(5)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______。
【方案2】用如图2装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(6)导管a的主要作用是_______。
(7)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______(填选项序号)。
a.CCl₄b.H₂O c.稀硫酸d.苯
(8)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_______(用含m、V的数学表达式表示)。