2 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的溶液制备：

①H₂O₂溶液的作用是___________。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___________。
③“操作III”的名称为___________。
(4)为测定某绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将该绿矾样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂e.称量装置Af.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。

3 . Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定
实验方法及现象：__。
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
结论：__。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤①：称取样品1.000g。
步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤③所发生反应的离子方程式：__。
(2)判断滴定终点的现象是__。
(3)在配制0.01mol·L^-1KMnO₄溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为___。

4 . 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大	酸性:CH3COOH>HClO
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生	淀粉没有水解
C	向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。
(2)装置C中P₂O₅的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl₃_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。
(4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.9g，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用SOCl₂与FeCl₃·6H₂O晶体共热制备无水FeCl₃，其化学反应方程式为_______。

6 . 高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。

(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为___________(填序号)。

A．陶瓷

B．石英

C．铁

D．刚玉

(2)工业上电解制取溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。
(3)由溶液获得晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)按下述步骤测定产物中的质量分数：
a．用分析天平准确称取样品1.0000g，配制成250mL溶液；
b．用分析天平准确称取，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入硫酸10mL，加热到70～80℃；
c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	25.10	24.80	25.10

①配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。

②步骤b适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止部分分解导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
③滴定终点现象为___________；产物中的质量分数为___________。

7 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________________；
(2)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，应将Na₂S₂O₃标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②观察Na₂S₂O₃标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③(已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣)。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为________。