1 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾()和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是___________。(答一条)
(2)滤渣1的主要成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为：___________。
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质，宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质，具体的实验操作为___________。

2 . 热敏材料VO₂可用于航天器的智能热辐射器，可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O]为原料制备。已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①仪器A的名称是_______。
②接口的连接顺序为a→_______。
③实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液20.00mL。
①取用KMnO₄溶液不能使用_______式滴定管，滴定至反应终点的实验现象为_______。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______(填标号)。
A.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na₂SO₃溶液部分变质
D.滴定达终点时，俯视刻度线读数

3 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酒精中加入少量钠块，有气泡产生	酒精中含有水
B	将亚硫酸钠样品溶于水，加入硝酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成	亚硫酸钠样品已变质
C	向KI溶液中滴加酸化的溶液 再滴加淀粉溶液后变蓝	酸性条件下氧化性比强
D	将通入酸性溶液中	酸性溶液褪色 证明具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作或方案不正确的是

A．用稀硫酸与锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

B．滴入溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有

C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红

D．探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，比较实验现象

5 . 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸性：

B．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则，

D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的

6 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是

序号	实验事实	结论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4＋

A．①②

B．③④⑤

C．②④

D．④⑤

7 . 下列实验中所有可能失败的是
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO₃溶液
②为检验Fe(NO₃)₂样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气
④实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸
⑤用苯和溴水在FeBr₃催化下可制得溴苯

A．①②③④⑤

B．①④

C．②③④

D．③⑤

9 . 甲乙两同学对保存已久的Na₂SO₃试剂进行实验探究。
取适量Na₂SO₃样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的pH值，其pH值＞7，原因是（用离子方程式表示）_________
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是______
（3）假设试剂由Na₂SO₃和Na₂SO₄组成，设计实验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
1．取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
2．取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的____________溶液。	若溶液褪色，说明其有_________ 若溶液不褪色，说明其中没有______
3．再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加______________溶液。	如果有白色沉淀生成，则说明其中有__________，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有_____________

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na₂SO₃的含量。实验如下：
①配制250ml约0.2mol•L^-1Na₂SO₃溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L^-1酸性高锰酸钾装入50ml____（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄VmL。
③计算Na₂SO₃的质量分数=______（只列出计算式，不要求算出结果）

10 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）