1 . 太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。

已知：是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。
(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是_______。
(3)“氯化”时的还原产物是_______(填化学式)。
(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是_______。
(5)该流程中能循环利用的物质是_______(填两种)。
(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。
准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺，难电离)将还原为后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与浓度的对应关系如图)。

①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是_______。
②酸性条件下，羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为_______。
③高纯硅样品中铁的质量为_______。

2 . (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。

(1)为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
(2)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe₂O₃，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸　②稀硫酸　③KSCN溶液　④氯水　⑤NaOH溶液　⑥KMnO₄溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
(3)称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(4)取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO₄溶液至恰好与反应，反应的离子方程式为___________。
(5)向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe³⁺还原成Fe²⁺，过滤，用cmol/L酸性KMnO₄溶液滴定。测得实验数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.20
2	0.52	20.52
3	1.85	21.75
4	0.00	24.06

酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_____(写化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_____，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21℃，熔点为-11℃。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____。
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12.01	10.01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为______。

4 . 回答下列问题。
Ⅰ．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是有：钠浮在水面，熔成小球，四处游动，有嘶嘶声，若滴加酚酞，溶液变红，写出发生反应的化学方程式___________。
(2)用金属钠制取氧化钠通常利用，而不是钠与氧气的反应，是因为产物中只有固体生成，且___________。
Ⅱ．现有含有杂质的样品，用如图所示实验装置测定样品的纯度。(可供选用的反应物有固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
   
(3)装置中反应的化学方程式是___________。
(4)装置中碱石灰的作用是___________。
(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后中液面的读数并求其差值的过程中，需要待恢复室温后，___________，且视线与凹液面最低处相平才能读数。
(6)若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积(折合为标准状况)为，则试样的纯度为___________。

6 . 过氧乙酸(CH₃COOOH，结构简式)，是一种氧化性强于高锰酸钾的氧化剂，常用作消毒剂，无色透明的液体，其浓度越高、温度较高越不稳定，甚至引起爆炸。实验室可用“过氧化氢法”制备较低浓度的过氧乙酸。由冰醋酸和过氧化氢在浓硫催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；
②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20~30℃至反应结束；
③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

(1)仪器C的名称是___________。
(2)写出该实验中制备过氧乙酸的化学反应方程式___________。
(3)步骤①中30%的双氧水“缓缓加入”的目的是___________。
(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。

反应物比例CH3COOH/H2O2	反应时间
	0.5h	1h	3h	5h	7h
2∶1	7.38%	8.46%	9.42%	11.26%	13.48%
1∶1	10.56%	12.92%	13.54%	20.72%	20.80%
1∶2	6.14%	7.10%	7.96%	10.38%	12.36%

由表中数据可知，制备过氧乙酸的最佳反应物比例和反应时间为___________。
(5)过氧乙酸样品中常含有残留的H₂O₂。样品中过氧乙酸的浓度为c₀mol·L^-1时，发生如下反应：
①CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=CH₃COOH+I₂+H₂O；
②H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+H₂O；
③2S₂O+I₂=2I^-+S₄O。
ⅰ.取V₀mL待测液并用硫酸酸化，再用c₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V₁mLKMnO₄标准溶液。
ⅱ.另取V₂mL(V₂≠V₀)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c₂mol·L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V₃mLNa₂S₂O₃标准溶液。
ⅰ.中发生反应的离子方程式为___________。
ⅱ.中用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是___________，过氧乙酸的浓度c₀=___________(用含V₀、c₁、V₁、c₂、V₂、V₃的代数式表示，通分化到最简式)。
(6)当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．配制Na2S2O3标准溶液时，容量瓶中还有少量的水

B．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用标准液润洗

C．用Na2S2O3标准溶液滴定完成后，俯视滴定管读数

D．用Na2S2O3标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长

7 . 以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如图所示：

   

已知：硫在20℃和50℃之间升华。
回答下列问题：
(1)装置a中的作用是___________。(答2点)
(2)装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置c用冷水水浴的目的是___________。
(4)有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由___________。
(5)装置e中品红溶液的作用是___________。
(6)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和，得到含的溶液。
步骤2：向含的溶液中加入过量NaOH后通入足量，过滤得到沉淀。
步骤3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。(被还原为)
①步骤1中发生反应的离子方程式为___________。
②样品中的质量分数为___________。(保留4位有效数字)

9 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
       
(1)在装置A中，用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式_______，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为_______mol。
(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。
(3)导管b口应与_______(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_______。
(4)所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H₂O₂溶液中发生反应的离子方程式_______。计算该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(5)对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl₂杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_______。

10 . 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙()
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】
(1) “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是___________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
   
(2)步骤③中加入足量的溶液的目的___________。
(3)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式___________。
(4)白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是___________。(填字母)
A．禁吃菠菜        B．高钙牛奶可与菠菜同食          C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体()热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)
   
(5)①反应开始前通入氮气的目的是___________。
②装置B中硫酸铜粉未变蓝，说明产物中有___________，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有___________和___________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________。
(6)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体()进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
   
①800℃以上时，固体成分的化学式为___________。
②计算中的x___________。
③残留固体为时的温度范围___________，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式___________。