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解题方法
1 . 碳酸亚铁()是一种重要的工业盐,是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定,在潮湿的空气中,易被氧化,长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。I.实验步骤:
①连接装置检查气密性后,先将开关2关闭,然后依次打开开关3和1,将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后,当D中气泡均匀冒出,关闭开关3,打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后,关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题:
(1)装置B中产生的气体是___________ (化学式),反应开始时持续通入该气体的目的是___________ 。
(2)装置D的作用___________ 。(选择:A.吸收尾气 B.防止空气进入装置影响产物)
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________ 。
II.因存放时间较长,装置密封性缺失导致发生了变质,某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定:
准确称取样品,用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,滴加适量磷酸,用的标准溶液滴定至终点,(离子方程式为:)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
(4)计算样品中的质量百分含量为___________ %。(写出必要的计算过程,结果保留到小点数后一位)
①连接装置检查气密性后,先将开关2关闭,然后依次打开开关3和1,将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后,当D中气泡均匀冒出,关闭开关3,打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后,关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题:
(1)装置B中产生的气体是
(2)装置D的作用
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是
II.因存放时间较长,装置密封性缺失导致发生了变质,某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定:
准确称取样品,用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中,滴加适量磷酸,用的标准溶液滴定至终点,(离子方程式为:)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
(4)计算样品中的质量百分含量为
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2 . I.含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒,为抗击新型冠状肺炎(COVID—19)作出了贡献。请回答下列问题:
(1)下列物质用作消毒剂时,原理与其它不同的是___ (填字母)。
(2)某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质,进行下列操作:取少量样品,溶解,加入___ 溶液(填化学式),振荡,有白色沉淀产生,证明Na2O2已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时ClO2与H2O2完全反应的物质的量理论比为___ 。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质(部分夹持装置已略去),请回答下列问题:
(4)A、B两个装置中应先点燃___ 处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___ 。
(5)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___ 。
(6)D装置中盛放的碱石灰的作用是___ 。
(1)下列物质用作消毒剂时,原理与其它不同的是
A.NaClO | B.O3 | C.医用酒精 | D.H2O2 |
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,可由ClO2与H2O2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时ClO2与H2O2完全反应的物质的量理论比为
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质(部分夹持装置已略去),请回答下列问题:
(4)A、B两个装置中应先点燃
(5)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
(6)D装置中盛放的碱石灰的作用是
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3 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是__ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为__ ;步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将__ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
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2020-06-12更新
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1213次组卷
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3卷引用:江苏省海门中学2021-2022学年度高二上学期10月月考化学试题
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解题方法
4 . 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X | 溶液变蓝色 | X一定为H2O2溶液 |
B | 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液 | 无白色沉淀产生 | 样品未变质 |
C | 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色 | SO2与O2的反应为可逆反应 |
D | 向NaBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后,充分振荡、静置 | 有机层变为橙色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2020-10-19更新
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350次组卷
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2卷引用:江苏省如皋中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段检测化学(创新班)试题
名校
5 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。
已知:①A中反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______ 。
(2)B装置作用_______ 。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性,C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______ (填编号)。
(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时,该过程的化学方程式为_______ ,若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______ (用含a、b的式子表示)。
已知:①A中反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目
(2)B装置作用
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性,C中I、II、III依次放入的物质正确的是
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
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名校
解题方法
6 . 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
(2)若要在 D 中得到干燥纯净的气体,B中应盛放的试剂为_______ ,装置E的作用是_______ 。
(3)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入 MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与 NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与 NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是_______ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_______ 。
(4)F装置是尾气处理装置,其中产物之一是消毒液的有效成份。
Ⅰ.2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿,其原因为反应产生的O2促进藻类快速生长。请写出两种消毒液反应的化学方程式_______ 。
Ⅱ.实验室需要配制480mL 2.5mol/L的消毒液,需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要_______ ;配制时需用托盘天平称量的质量为_______ 。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______ (填序号);
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
(5)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质 , 用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶;并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气的体积分数变化的原因_______ 。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目
(2)若要在 D 中得到干燥纯净的气体,B中应盛放的试剂为
(3)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入 MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与 NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与 NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是
(4)F装置是尾气处理装置,其中产物之一是消毒液的有效成份。
Ⅰ.2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿,其原因为反应产生的O2促进藻类快速生长。请写出两种消毒液反应的化学方程式
Ⅱ.实验室需要配制480mL 2.5mol/L的消毒液,需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
(5)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质 , 用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶;并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气的体积分数变化的原因
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13-14高三上·江苏扬州·阶段练习
7 . 以钡矿粉(主要成份为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为______ 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______ 。由图可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为______ 。
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为:
步骤1:准确称取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O试样,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3:待BaSO4沉降后,______,确认已完全沉淀。
步骤4:过滤,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止。
步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于______中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为______ 。
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______ 。
③步骤5所用瓷质仪器名称为______ 。滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为______ 。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因______ 。[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为:
步骤1:准确称取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O试样,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步骤3:待BaSO4沉降后,______,确认已完全沉淀。
步骤4:过滤,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止。
步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于______中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
③步骤5所用瓷质仪器名称为
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因
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8 . 通过下列实验进行物质性质或成分的探究。
实验1:向某溶液中加入澄清石灰水,观察到有白色沉淀产生
实验2:取久置的过氧化钠样品少许于试管中,加入2~3mL蒸馏水,有无色无味的气体生成
实验3:将盛满氯气的试管倒扣在水槽中,静置一段时间,观察到试管中液面明显上升
实验4:用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验,观察到火焰的颜色呈黄色
下列说法正确的是
实验1:向某溶液中加入澄清石灰水,观察到有白色沉淀产生
实验2:取久置的过氧化钠样品少许于试管中,加入2~3mL蒸馏水,有无色无味的气体生成
实验3:将盛满氯气的试管倒扣在水槽中,静置一段时间,观察到试管中液面明显上升
实验4:用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验,观察到火焰的颜色呈黄色
下列说法正确的是
A.实验1说明溶液中含有或 |
B.实验2可知过氧化钠没有变质 |
C.实验3说明氯气能溶于水 |
D.实验4说明溶液中的溶质为 |
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解题方法
9 . 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经结晶制得。
实验I.焦亚硫酸钠的制备
(1)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图1所示
①装置Y的作用是___________ 。
②制取Na2S2O5的反应分两步进行,其中第二步为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O,则第一步的离子方程式为___________ 。
(2)已知:水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH变化分布如图2所示。请补充完整制取Na2S2O5固体的实验方案:
打开磁力搅拌器,将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中,___________ ,可得Na2S2O5固体。(须使用的试剂:SO2、SO2饱和溶液)
实验II.焦亚硫酸钠的性质
(3)长期放置的Na2S2O5固体会部分被氧化成Na2SO4而发生变质。请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案___________ 。(已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同)
实验III.焦亚硫酸钠的测定
(4)某小组通过下述方法检测某饮料中抗氧化剂Na2S2O5残留的含量,步骤如下:
步骤一:取样品100.00mL于锥形瓶中,加入稀硫酸后蒸馏,使SO2全部逸出,馏分用25 mL 0.02 mol·L-1的I2溶液吸收。
步骤二:向吸收液中滴加0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液与I2发生反应2S2O+I2=2I-+S4O,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
样品中Na2S2O5的残留量为___________ g·L-1。(写出计算过程)
实验I.焦亚硫酸钠的制备
(1)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图1所示
①装置Y的作用是
②制取Na2S2O5的反应分两步进行,其中第二步为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O,则第一步的离子方程式为
(2)已知:水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH变化分布如图2所示。请补充完整制取Na2S2O5固体的实验方案:
打开磁力搅拌器,将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中,
实验II.焦亚硫酸钠的性质
(3)长期放置的Na2S2O5固体会部分被氧化成Na2SO4而发生变质。请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案
实验III.焦亚硫酸钠的测定
(4)某小组通过下述方法检测某饮料中抗氧化剂Na2S2O5残留的含量,步骤如下:
步骤一:取样品100.00mL于锥形瓶中,加入稀硫酸后蒸馏,使SO2全部逸出,馏分用25 mL 0.02 mol·L-1的I2溶液吸收。
步骤二:向吸收液中滴加0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液与I2发生反应2S2O+I2=2I-+S4O,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
样品中Na2S2O5的残留量为
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10 . 对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+,可能有K+ |
B.加入碳酸钾溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,推断溶液中含有Ca2+ |
C.将Na2O2样品中加入稀盐酸,有气体产生,可推断Na2O2已变质 |
D.加入盐酸后有气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定溶液中只含有CO |
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