1 . （一）（1）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是(      )
A．硝酸钡，稀硫酸          B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡          D．稀硝酸，氯化钡
（2）烟气中的NO₂与尿素[CO(NH₂)₂](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH₂)₂+4NO₂→4H₂O +2CO₂+4N₂+O₂。该反应的氧化产物为___；若反应过程中有0.15molNO₂反应，则电子转移的数目为___。
（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu₂S。

（1）出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___。
a．Cu       b．CuO       c．CuS       d．CuSO₄·Cu(OH)₂·H₂O
（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu²⁺存在？___。

3 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO₂)的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl^-和少量的，可利用酸性FeSO₄溶液将转化为Cl^-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。
A．易液化　　　　　　　　　B．实验室可用排水法收集
C．氯的化合价为+4　　　　　D．消毒时利用其强还原性
②FeSO₄除去的离子方程式为_______。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：ClO₂+H₂O₂+NaOH=NaClO₂+O₂+H₂O(未配平)。
①ClO₂的氧化性_______H₂O₂的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②为测定产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)。计算该样品的纯度为_______。(写出计算过程)
③工业上常用NaClO₂溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO₂溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO₂发生歧化反应生成ClO₂，ClO₂易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO_2.在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO₂吸收液的pH为5，再向其中通入含SO₂的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为Cl^-，则SO₂的氧化产物是_______。测得脱硫效率(即SO₂的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是_______。

4 . 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

(1)Mn²⁺的基态核外电子排布式为________。
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜，“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(3)“氧化”时为了除铁、除锰，KMnO₄的还原产物是MnO₂，该步骤中除锰的离子方程式为_______。
(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。

(5)“熔炼”时，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的_______不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌[Zn₄CO₃(OH)₆]。用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，H₂Y^2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理：Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺。取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L^-1EDTA，振荡。用1.000mol•L^-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数_______(写出计算过程)。

5 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。

(1)图1中A装置盛装的试剂是___________，品红溶液的作用是___________。
(2)有同学提出用图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成图2装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。
(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图3所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出中间产物的结构式___________，第二步反应的化学方程式___________。

(4)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH先逐渐变小后趋向不变的原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中再加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.2330g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
②求空气样品中的体积分数(在混合气体中所占的体积比)___________。

6 . 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。

打开和，关闭，制取。
(1)中元素化合价为，其中的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
(2)B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为___________。
(3)B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。
(4)已知、分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案___________。

7 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100 mL 溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ：取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。
步骤Ⅱ：向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

8 . ClO₂气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO₂制备成NaClO₂固体以便运输和贮存，具体流程如图：
   
(1)反应器中，SO₂的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______。
(3)已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。操作a具体步骤：________，干燥，得到NaClO₂固体。(可选用的试剂：无水乙醇)
(4)为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H₂SO₄溶液发生如下反应：NaClO₂+4KI+2H₂SO₄=2H₂O+2I₂+NaCl+2K₂SO₄，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为40.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。
计算该样品中NaClO₂的纯度________。
(5)以NaClO₂和稀盐酸为原料制备ClO₂进行水处理，其原理如下：NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，但在上述过程中会发生副反应NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。请推测其原因：________。

9 . 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用如图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。

Ⅰ．打开和，关闭，制取
①中元素化合价为，其中的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
②中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。中生成的化学方程式为___________。
③中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。
II．更换瓶中的溶液，探究的性质。
④将中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是___________。(写化学式)
(2)葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量___________(以为单位，写出计算过程)。

10 . 利用钒铬渣[主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂]制取Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。
   
(1)写出基态钒原子核外电子排布式___________，基态铬原子外围电子轨道表示式___________。
(2)“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是___________。
(3)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用Na₂S₂O₈或H₂O₂作氧化剂时，沉钒率与氧化温度的关系如图所示。
   
①该过程中，钒元素由VOSO₄转化为(VO₂)₂SO₄，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
②该过程中采用Na₂S₂O₈作氧化剂的优点是___________。
(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)通过上述流程制取的Na₂Cr₂O₇可测定钒铬渣中Cr(OH)₃含量。取由2.060 g钒铬渣样品转化获得的Na₂Cr₂O₇(含少量Na₂CrO₄)溶液，向其中加入2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr^3＋)，放于暗处5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定()，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)₃的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。___________。