1 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
B	向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生	样品已变质
C	将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置	下层液体呈紫红色	样品未变质
D	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生	样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 过氧化锶(SrO₂·2H₂O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理：Sr(NO₃)₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＝SrO₂·2H₂O↓＋2NH₄NO₃，该反应放热。
（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂的利用率低的原因是______。

（2）SrO₂·2H₂O与CO₂会反应变质，反应的化学方程式为______。
（3）25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^－、CO₃^2－的溶液中，当c(Sr²⁺)＝0.0010 mol·L^－1时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^－):c(CO₃^2－)＝______。[已知25℃时：K_sp(SrF₂)＝4.0×10^－9，K_sp(SrCO₃)＝5.0×10^－9]
（4）准确称取1.8000 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液20.00 mL，计算SrO₂·2H₂O样品的纯度，写出计算过程________。（已知：S₂O₃^2-S₄O₆^2-）

3 . 过氧化锶(SrO₂·2H₂O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理该反应放热．
(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H₂O₂的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H₂O₂比20%的H₂O₂利用率低的原因是____。

(2)SrO₂.2H₂O遇CO₂会反应变质，反应的化学方程式为___。
(3)25℃时，将Sr(NO₃)₂溶液滴加到含有F^一、CO₃^2-的溶液中，当混合溶液中c(Sr²⁺）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF₂、SrCO₃两种沉淀，则此时溶液中c(F^-)：c(CO₃^2-)=__。
(4)准确称取1.8000 g SrO₂·2H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H₂O₂，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO₂·2H₂O样品的纯度，写出计算过程__________。（已知：Ksp(SrF₂)=4.0×10^-9，Ksp(SrCO₃)=5.0×10^-9）

5 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要______、________。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______．
(3)步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______、冷却、称量。
(4)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L^-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有______性（填“氧化”或“还原”）的物质．
(5)下列检验（4）中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是______．

A．KSCN溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．铁粉

D．FeCl3溶液．

6 . 某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂逸出时，冷却至室温；
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。
步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL。
已知：CO(NH₂)₂+H₂SO₄+H₂O=(NH₄)₂SO₄+CO₂↑4NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O
(1)步骤1中，加入浓硫酸后发生的反应还有______(写出化学反应方程式)。
(2)以上实验所测复合肥样品中N的质量分数为________。
若0.5000 mol·L^-1 NaOH标准溶液配制时，所取用的固体NaOH因长时间放置而部分变质，则该实验所测定的N的质量分数结果_____(填偏高、偏低或无影响)。
(3)计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比(写出计算过程)。_______________。

7 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验目的	实验现象	结论
A	检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠	产生无色气体	乙醇中含有水
B	检验溴乙烷发生消去反应的产物，加热溴乙烷、乙醇和NaOH混合液，产生的气体通入溴水	溶液褪色	溴乙烷消去产物为乙烯
C	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡	无白色沉淀	苯酚与浓溴水不反应
D	在3mL5%的溶液滴入3∼4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL的乙醛溶液并加热	未产生砖红色沉淀	乙醛已经完全变质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法正确的是

A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质

B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液

C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出

D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

9 . 烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NO_x含量，采集标准状况下50.00mL烟道气经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H₂O₂的溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，除去多余的H₂O₂并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol/LFeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用0.001000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液10.00mL。(假设NO的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)
(1)写出NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式_______
(2)与量取的20.00mL溶液中NO反应的Fe²⁺为_______mol？若FeSO₄标准溶液部分变质，会使NO_x含量测定结果如何_______(答偏高、偏低或者无影响)
(3)标准状况下该工程烟道气中NO_x(折合为NO₂)的含量为每立方米_______毫克？

10 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。