名校
解题方法
1 . KI可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O
反应Ⅱ：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是___________ 。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为___________ (填现象)，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是___________ 。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有单质硫和___________ (填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KIO3用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
①由上表数据分析可知，“操作a”为___________ 。
②反应Ⅰ中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式___________ 。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________ (已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
反应I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O
反应Ⅱ：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有单质硫和
(5)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KIO3用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
| KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
| 25℃时的溶解度 | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
| 80℃时的溶解度 | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
②反应Ⅰ中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为
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2023-08-28更新
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248次组卷
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3卷引用：江苏省苏北三市2022-2023学年高二上学期阶段调研测试化学试题
解题方法
2 . 水合肼(N2H4·H2O)有弱碱性和强还原性，因其产物无污染，故广泛用于金属的回收。 某小组利用N2H4·H2O 处理碱性含铜废液｛主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、氨水｝回收铜。已知在相同时间和温度下，溶液 pH 的变化对铜回收率影响如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．反应的离子方程式为8OH-十N2H4·H2O＋4[Cu(NH3)4]2+=2NO↑＋4Cu ↓ +16NH3↑十7H2O |
| B．pH>10 时，随着 pH 值的增大铜回收率下降的原因可能是溶液碱性增强，铜废液中生成了 Cu(OH)2沉淀 |
| C．pH=10 时，若制得 2 mol Cu 单质，理论上消耗水合肼的物质的量为 1 mol |
| D．检验回收 Cu 后废液中 Cl-的实验操作：取少量样品， 滴加AgNO3观察是否有白色沉淀生成 |
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名校
解题方法
3 . 
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______ 。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：
①配制溶液：实验中配制100mL1.0
溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______ (从下图中选择，写出名称)。
②测定：称量10.00g晶体样品，加1.0溶解后配成100
溶液。
步骤Ⅰ 取20.00配制好的溶液于锥形瓶中，滴加0.2000
溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______ 。
步骤Ⅱ 向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用0.2000溶液滴定至终点，消耗溶液20.00。
该晶体样品中铁的质量分数为_______ (写出计算过程)。
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是
②装置E中发生反应的化学方程式为
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：
①配制溶液：实验中配制100mL1.0
溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、②测定：称量10.00g晶体样品，加1.0
溶解后配成100溶液。步骤Ⅰ 取20.00
配制好的溶液于锥形瓶中，滴加0.2000溶液至恰好完全反应。该操作的目的是步骤Ⅱ 向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀
酸化，用0.2000溶液滴定至终点，消耗溶液20.00。该晶体样品中铁的质量分数为
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4 . 实验室在如下图所示装置(部分夹持装置已省略)中用氨气和金属钠反应制得氨基钠
。
知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和
。金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。
(1)实验时，应首先点燃装置_______ (填“①”或“③”)中的酒精灯。
(2)写出装置①中发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)装置④中冷凝管的进水口应接在_______ (填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是_______ (填化学式)。
(4)装置⑤中球形干燥管，除干燥气体，便于后续点燃外，还起到_______ 的作用。
(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用50.00mL 
的
溶液充分吸收。再向吸收液中逐滴加入
硫酸，恰好反应时消耗硫酸的体积为4.700mL。已知：
、
计算该样品中氨基钠的质量分数_______ (写出计算过程)。
(6)一种新的制备方法是将金属钠溶解在液氨中，然后将溶液转移至反应釜中加热至所需温度。该方法方便快捷，所得产品纯度高。当液氨用量为120mL，反应相同时间，不同温度下金属钠用量对产品纯度的影响关系如图所示。实验测得，无论金属钠用量多少，温度在50℃时，产物中氨基钠含量均最高。这是由于当温度低于50℃时，反应速率较慢；当温度高于50℃时，产物中氨基钠含量降低的原因是_______ 。
。知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和
。金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。(1)实验时，应首先点燃装置
(2)写出装置①中发生反应的化学方程式：
(3)装置④中冷凝管的进水口应接在
(4)装置⑤中球形干燥管，除干燥气体，便于后续点燃外，还起到
(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使
完全蒸出，并用50.00mL 的溶液充分吸收。再向吸收液中逐滴加入硫酸，恰好反应时消耗硫酸的体积为4.700mL。已知：、计算该样品中氨基钠的质量分数
(6)一种新的制备方法是将金属钠溶解在液氨中，然后将溶液转移至反应釜中加热至所需温度。该方法方便快捷，所得产品纯度高。当液氨用量为120mL，反应相同时间，不同温度下金属钠用量对产品纯度的影响关系如图所示。实验测得，无论金属钠用量多少，温度在50℃时，产物中氨基钠含量均最高。这是由于当温度低于50℃时，反应速率较慢；当温度高于50℃时，产物中氨基钠含量降低的原因是
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5 . 焦亚硫酸钠
是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究
的性质。
Ⅰ.打开
和
，关闭
，制取。
①中O元素化合价为
，其中S的化合价为_______ ；装置C中干燥管的作用是_______ 。
②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应
可获得晶体。B中生成
的化学方程式为_______ 。
③B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______ 。
④已知
分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含
的实验方案_______ 。
Ⅱ.更换B瓶中的溶液，探究的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是_______ 。(写化学式)
(2)葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取
葡萄酒样品，用
的
标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液
，已知滴定过程中发生的反应为：
(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量_______ (以
为单位，写出计算过程)。
是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。(1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取
并探究的性质。Ⅰ.打开
和，关闭，制取。①
中O元素化合价为，其中S的化合价为②B中通入过量
充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为③B中所得
晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有④已知
分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验样品中是否含的实验方案Ⅱ.更换B瓶中的溶液，探究
的性质。⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将
通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是(2)葡萄酒中常加入
作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量为单位，写出计算过程)。
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解题方法
6 . 利用钒铬渣[主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工艺流程如图。
(1)“酸浸” 时，稀硫酸一般需过量，其目的是_______ 。
(2)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90 ℃左右。“氧化1”过程中用Na2S2O8或H2O2作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如图所示。
① 该过程中，钒元素由VOSO4转化为(VO2)2SO4，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
② 该过程中采用Na2S2O8作氧化剂的优点是_______ 。
(3)“沉钒” 过程中须控制pH低于4，测得滤液中c(Cr3+)=0.15 mol·L-1，则Ksp[Cr(OH)3]=_______ 。
(4)“氧化 2”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)通过上述流程制取的Na2Cr2O7可测定钒铬渣中Cr(OH)3含量。取由2.06 g钒铬渣样品转化获得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2 mol·L-1 H2SO4溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O
=2I-＋S4O
)，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)3的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。_______
(1)“酸浸” 时，稀硫酸一般需过量，其目的是
(2)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90 ℃左右。“氧化1”过程中用Na2S2O8或H2O2作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如图所示。
① 该过程中，钒元素由VOSO4转化为(VO2)2SO4，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
② 该过程中采用Na2S2O8作氧化剂的优点是
(3)“沉钒” 过程中须控制pH低于4，测得滤液中c(Cr3+)=0.15 mol·L-1，则Ksp[Cr(OH)3]=
(4)“氧化 2”过程中发生反应的离子方程式为
(5)通过上述流程制取的Na2Cr2O7可测定钒铬渣中Cr(OH)3含量。取由2.06 g钒铬渣样品转化获得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2 mol·L-1 H2SO4溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O
=2I-＋S4O)，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)3的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。
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7 . 铁黄(
)是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入
硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在
水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。
(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在
的实验方法为_________ 。
(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_________ 。
(3)测定样品中铁黄的质量分数。
①配制
标准溶液。实验过程可描述为_________ ，继续加入蒸馏水至离刻度线
处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。
②称取铁黄样品
置于
锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的
溶液(将还原为
)充分反应，再除去过量的
。用上述配制的
标准溶液滴定至终点(
)，消耗溶液
。计算该样品中铁黄的质量分数_________ (写出计算过程)。
(4)铁和氨在
时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为_________ 。
②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来_________ 。
)是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在
的实验方法为(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是
(3)测定样品中铁黄的质量分数。
①配制
标准溶液。实验过程可描述为处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。②称取铁黄样品
置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数(4)铁和氨在
时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。①该产物的化学式为
②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来
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2022-11-12更新
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471次组卷
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2卷引用：江苏省盐城市2023届高三上学期期中考试化学试题
8 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______ 。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：
①配制溶液：实验中配制
溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______ (从下图中选择，写出名称)。
②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加
，溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______ 。
③步骤Ⅱ向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该晶体样品中铁的质量分数为_______ (写出计算过程)。
(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是
②装置E中发生反应的化学方程式为
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：
①配制溶液：实验中配制
溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、②测定：称量10.00g晶体样品，加
溶解后配成100mL溶液。步骤Ⅰ取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加
，溶液至恰好完全反应。该操作的目的是③步骤Ⅱ向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀
酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该晶体样品中铁的质量分数为
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解题方法
9 . 工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、 Ag2S、PbSO4、 BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50，
(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为_______ 。
(2)“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为_______ 。
(3)已知： Ag+ +2SO= [Ag(SO3)2]3-， K = 1.0 ×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-，该反应的平衡常数K=_______ 。
(4)“分银”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。
“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是_______ 。
(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______ 。
(6)已如Ag+ +SCN- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为_______ 。(写出计算过程)
已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50，
(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为
(2)“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为
(3)已知： Ag+ +2SO
= [Ag(SO3)2]3-， K = 1.0 ×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-，该反应的平衡常数K=(4)“分银”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO
及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是
(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为
(6)已如Ag+ +SCN- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为
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2022-12-29更新
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410次组卷
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3卷引用：江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题
江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题（已下线）广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查变式汇编（17-20）陕西师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
10 . 焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。
I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。
①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________ 。
②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为________________ 。
③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有__________________________ 。
④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：_________________ 。
II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，_______ 不能使品红褪色。
(2)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L-1的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S2O
+I2+H2O
SO
+I-+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量_____ g·L-1。
(1)化学兴趣小组同学利用图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。
I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。
①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为
②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为
③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有
④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：
II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，
(2)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L-1的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S2O
+I2+H2OSO+I-+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量
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