2 . 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al₂O₃的副产品“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：

已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)_n] ^3-n(n=1~6)。请回答以下问题：
(1)操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。
(2)加入铁粉的作用：_______。
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]的离子方程式为_______。
(4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_______。
(5)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为_______。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F^- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F^- )=5×10^-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)(lg5=0.7)。

(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O 分解得到ScF₃，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

3 . 焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性质。

I．打开K₁和K₂，关闭K₃，制取Na₂S₂O_5。
①Na₂S₂O₅中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是______。
②B中通入过量SO₂充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O可获得Na₂S₂O₅晶体。B中生成NaHSO₃的化学方程式为____。
③B中所得Na₂S₂O₅晶体常用饱和SO₂水溶液洗涤。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。
④已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na₂S₂O₅样品中是否含Na₂SO₄的实验方案：______。
II．更换B瓶中的溶液，探究SO₂的性质。
⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO₂通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，_______不能使品红褪色。
(2)葡萄酒中常加入Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L^-1的I₂标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S₂O+I₂+H₂OSO+I^-+H⁺(未配平)。计算该葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量_____(以g·L^-1为单位，写出计算过程)。

5 . 镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下：

已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HRR^-+H⁺；NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq)。
(1)Ni²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)已知在pH=2时，离子交换过程Ni²⁺去除率很低，其原因为_______。
(3)“脱络”(指镍元素由络合物NiR₂转化成游离的Ni²⁺)过程中，R^-与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni²⁺络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H₂O₂发生反应。反应的方程式如下：
Ⅰ．Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH
Ⅱ．R^-+·OH=OH^-+·R
平衡移动的角度解释加入FeSO₄和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是___________。
(4)NiC₂O₄隔绝空气高温煅烧可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为___________。
(5)硫酸镍铵(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：
①称取4.670样品，配成250mL溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH₃ 44.80mL (标准状况)。
③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，平行测定三次，平均消耗标准EDTA溶液20.00mL。
则硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。

6 . ZnSe是一种光电性能优异的II~VI族半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子。
①将1mmol的Zn(NO₃)₂·6H₂O溶于去离子水中形成无色澄清溶液，往该溶液中加入1mmolSeO₂，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；
②再加入过量的水合肼(N₂H₄·H₂O)，超声几分钟后将溶液转移到内衬聚四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160°C的恒温干燥箱中保温12小时(已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可发生岐化反应)；
③反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。将产物用X-射线粉末衍射仪(XRD)和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn和Se的原子个数比接近1：1。
(1)写出过程①中的化学方程式：_______
(2)写出过程②中的离子方程式：_______
(3)产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N-H、N-N吸收峰。这是因为产物中可能含有：_______。

(4)产物样品的热重(重量-温度关系图)分析结果如图2所示，根据图1和图2提供的信息，推测产物的化学式可能为：_______。