1 . 通过下列实验进行物质性质或成分的探究。
实验1：向某溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生
实验2：取久置的过氧化钠样品少许于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有无色无味的气体生成
实验3：将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，观察到试管中液面明显上升
实验4：用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，观察到火焰的颜色呈黄色
下列说法正确的是

A．实验1说明溶液中含有或

B．实验2可知过氧化钠没有变质

C．实验3说明氯气能溶于水

D．实验4说明溶液中的溶质为

5 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室中可通过NaHSO₃的过饱和溶液经结晶制得。
实验I．焦亚硫酸钠的制备
(1)实验室制备少量Na₂S₂O₅的装置如图1所示

①装置Y的作用是___________。
②制取Na₂S₂O₅的反应分两步进行，其中第二步为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O，则第一步的离子方程式为___________。
(2)已知：水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH变化分布如图2所示。请补充完整制取Na₂S₂O₅固体的实验方案：

打开磁力搅拌器，将装有Na₂CO₃过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，___________，可得Na₂S₂O₅固体。(须使用的试剂：SO₂、SO₂饱和溶液)
实验II．焦亚硫酸钠的性质
(3)长期放置的Na₂S₂O₅固体会部分被氧化成Na₂SO₄而发生变质。请设计检验Na₂S₂O₅样品是否变质的实验方案___________。(已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分别与稀硫酸反应得到的产物相同)
实验III．焦亚硫酸钠的测定
(4)某小组通过下述方法检测某饮料中抗氧化剂Na₂S₂O₅残留的含量，步骤如下：
步骤一：取样品100.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸后蒸馏，使SO₂全部逸出，馏分用25 mL 0.02 mol·L^-1的I₂溶液吸收。
步骤二：向吸收液中滴加0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液与I₂发生反应2S₂O+I₂=2I^-+S₄O，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
样品中Na₂S₂O₅的残留量为___________g·L^-1。(写出计算过程)

6 . 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是

A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉

B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质

C．实验3中产生的气体只有氯气

D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O