1 . 氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+NH₃·H₂O。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH₃（g）＋CO₂（g）NH₂COONH₄（s）ΔH＜0。
（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因__________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是____________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______________（填写操作名称）。 为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干       b．高压加热烘干       c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。

浓硫酸的作用：____________、________________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。
[Mr（NH₂COONH₄）＝78，Mr（NH₄HCO₃）＝79，Mr（CaCO₃）＝100]

2 . . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：___________________
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________________
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是_____________;D装置的作用是________________；分液漏斗中_______（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
: __________________________________________

3 . 为了达到表中所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

实验目的	实验方法
检查氯化亚铁是否变质	_____
除去食盐中少量细砂	______
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠	_____
证明某地雨水样品呈酸性	______

实验方法：A.加热   B.将溶液滴在pH试纸上   C.溶解，过滤，结晶   D.滴加KSCN溶液

4 . 某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取粗铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，设计流程如下：

(1)气体a为________。
(2)固体B的主要成分为_____。
(3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：____。
(4)下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。

(5)为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.80	20.02	19.98	20.00

① 请写出有关滴定的离子方程式_____
② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_____（填代号）。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为____(保留2位有效数字)。

5 . 常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。
甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验。
（1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为：d→ _____   →   _____   →   _____ →
→     _____ →   _____ 。（填下列装置的接口字母）________

（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是________
（填化学式）。
乙同学将另一份进行以下实验。

（3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol·L^-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有________。
（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为________。
（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是________。
（6）若操作IV中，消耗3.00mol·L^-1的盐酸标准液50.00 mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH________（填有或无），质量是________g
（若你认为无NaOH，则此空不用答）。

6 . 下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验淀粉是否水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③C1O₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O₂。反应Ⅲ的化学方程式为______________。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10．00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO₂+I^－+H⁺==I₂+Cl^－+H₂O未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知：)
①准确量取10．00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是__________________。
②上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________。
③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原C1O₂溶液的浓度为_________mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。

8 . 已知二氧化硫与一氧化碳能迅速发生如下反应：SO₂+2COS+2CO₂。某同学利用如下图所示装置探究上述反应生成的气态产物，部分夹持仪器未画出。

查阅资料知：CO不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，CuCl的盐酸溶液能吸收CO。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生的反应是否属于氧化还原反应：________（填“是” 、“否”）。
（2）装置B中浓硫酸表现出的性质是________________。
（3）亚硫酸钠暴露在空气中易变质，其反应的化学方程式为___________。
（4）装置C、D、E用来除去未反应的SO₂并检验反应生成的CO₂。
①装置D中品红溶液的作用是______________________________。
②配平装置C中反应的离子方程式：_____
SO₂ +   MnO₄ˉ   +     H₂O   —   SO₄²ˉ   +     Mn²⁺ +   H⁺
③下列溶液中，不能替换酸性高锰酸钾溶液的是_________（填字母标号）。
A．溴水                      B．饱和NaHCO₃溶液             C．Na₂SO₃溶液
D. Fe₂(SO₄)₃溶液          E．Na₂CO₃溶液
④有同学认为，省略去装置D，也能达到同样的实验目的。此时装置C中观察到的现象______。

9 . 在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l)   ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：____________________________________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)
A．蒸馏水          B．饱和食盐水        C．浓氢氧化钠溶液        D．6.0 mol·L^-1盐酸
（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO₂Cl₂)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是______________________________。
（4）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。
A．重结晶               B．过滤               C．蒸馏               D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。
（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：___________________________。