1 . 碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。
Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：
   
步骤1连接好装置，检查装置的气密性，装药品。
步骤2往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。
步骤3往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na₂CO₃和NaOH的混合液，加热。
步骤4将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。
已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；
ⅱ．NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
NO不能单独与NaOH溶液反应。
（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。
（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。
（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。
（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。
（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO₃^-，所需的试剂可以是__________。
Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

实验序号	V[Cu(NO3)2] /mL （0.5 mol·L-1）	V(NaOH) / mL （0.5 mol·L-1）	V(Na2CO3)/ mL （0.25 mol·L-1）	沉淀数量	沉淀颜色
1	2.0	2.0	1.6	+	浅绿色
2	2.0	2.0	2.0	+ +	浅绿色
3	2.0	2.0	2.4	+ + +	蓝色
4	2.0	2.0	2.8	+ + +	蓝色

注：“+”越多表示沉淀量越多
（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO₃)₂]:n(NaOH) : n(Na₂CO₃) =___。
Ⅲ．产物组成的测定
（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)₂·n CuCO₃。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu²⁺+ 4 I^-= 2 CuI↓ + I₂），用0.l000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2 S₂O₃^2-+ I₂= 2I^-+ S₄O₆^2-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____

2 . 氮化镁(Mg₃N₂)可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg₃N₂)，制备装置示意图如下。
   
(1)工业上通常通过______________________获取氮气。
(2)装置A中橡胶管a的作用是______________________。
(3)NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的离子方程式______________________。
(4)装置B的作用为______________________。
(5)检验Mg₃N₂水解生成气体为NH₃的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，_________________________________(填操作与现象)。
(6)为测定产物中Mg₃N₂纯度，该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL 0.500mol·L^－1的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL，取25.00mL该溶液，用0.2000mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。样品中Mg₃N₂的质量分数为___________(保留一位小数)。滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将___________(填“偏高”或“偏低”)

3 . 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_______。
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

(2)实验过程
①取器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E 中有气泡连续放出，表明_______
②称取Mg(NO₃)₂固体3 。79 g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是_______；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_______然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 。 0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：_______(填写化学方程式)，溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是_______。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

4 . 某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H₂O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________（填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸        b．将浓硫酸滴入甲酸        c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→(     )→(     )→(     )
（3）丙装置中碱石灰的作用是__________________________。
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe₂O₃，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

加热方式	通CO加热时间／min	澄清石灰水变浑浊时间／min	产物颜色	产物能否全部被磁铁吸引
酒精灯	30	5	黑色	能
酒精喷灯	30	1	黑色	能

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：____、____。
②丙同学查找资料发现，Fe₃O₄也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．________；iii．___________。
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

样品序号	加热方式	元素组成和质量分数
产物样品I	酒精灯	w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％
产物样品II	酒精喷灯	w(Fe)=100％

样品I的成分及质量分数为______________________。

5 . 下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。

(1)甲分子的空间构型是____，乙的电子式为_____。
(2)丙与丁反应的化学方程式________。
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。
已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H₂O₂2H₂O+O₂↑。

(3)A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________(填化学式)。
(4)若无B装置会对_____元素的测量结果有影响(填元素符号)。
(5)E装置中所盛放物质最好选用____(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。
(6)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_____(填元素符号)。

6 . 热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O₂和少量Cl₂。

（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H₂O₂水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K₂CrO₄溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO₃标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：K_sp (AgCl，白色)＝1.56×10^－10，K_sp (Ag₂Cr₂O₄，砖红色)＝9.0×10^－12）
（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H₂O₂水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A．指示剂K₂CrO₄的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

7 . 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、 医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na₂SO₃、SO₂、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的 实验装置如下图所示：

实验步骤：
步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na₂SO₃ 和水，搅拌溶解，
缓慢通入 SO₂，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO₃ 溶液；
步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量 的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却 至室温，抽滤；
步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b”)口进 水。
（2）A 中多孔球泡的作用是____________。
（3）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式____________。
（4）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止____________。
（5）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入过量碘完全反应后(已知 I₂ 不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl₂ 溶液至沉淀完全，过 滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g。M(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)=154g/mol]
①如何检验沉淀是否洗净____________。
②则所制得的产品的纯度为____________。

8 . 高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:
已知:①高氯酸铵受热分解为N₂、Cl₂、O₂和H₂O;②Mg₃N₂易水解;③Cu与N₂在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式:_____________，Mg₃N₂的电子式为________。
（2）现有23.5g NH₄ClO₄分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)

①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。
②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F装置，并用B~F字母填空)。
③证明产物中有Cl₂的实验现象:________。
④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH₄ClO₄的分解率是:________%。
（3）样品中NH₄ClO₄的含量(杂质中不含NH₄⁺)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:

步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤2:准确量取40.00mL约0.1mol/L H₂SO₄于锥形瓶中。
步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH₃全部挥发。
步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁mL。
步骤6:重复实验2~3次。
回答下列问题:
①步骤2中，准确量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃仪器是:__________。
②为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是:______。

9 . 氢化钙(CaH₂)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂。
(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快　
b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H₂进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通入H₂，后给金属钙加热
e．停止实验时，应先停止通入H₂，后停止加热
【提出假设】
(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：
假设1：含有Ca和CaH₂；
假设2：含有CaH₂和CaO；
假设3：含有__________________。
【设计实验方案，验证假设】
(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH₂，请设计实验完成下表中内容。

实验步骤	预期现象和结论
取少量固体样品，____________________________________________________________________。	_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH₂混合物中CaH₂的质量分数。
①取m₁ g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡
b．气泡连续均匀
c．气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【反思与交流】
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________ 。

10 . 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰 (MnO₂)和石英 (SiO₂) 。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题： 

（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO₂ ＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；
（2）若将干燥的有色布条放入 C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；
（3）实验中观察到 D溶液变蓝色，写出 D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；
（4）为探究氯气与 Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

实验方法	实验现象	实验结论
1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两支试管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液	①KSCN溶液显红色 ②KMnO4溶液不褪色	（不填）
2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液	KMnO4溶液不褪色

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与 Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；
（5）已知F中的产物易潮解，在 F和 H装置之间安装 G装置，目的是_________________。