1 . 过氧化钠常做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步是_________。
②请写出A中发生的化学反应方程式___________；B装置出来的气体是否需要干燥______ (填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。(填字母)
a 直接读取气体体积，不需冷却到室温
b 上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为____(用a、V表示)。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_____ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

2 . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：______________________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：________________________________
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________
（4）该实验过程中发生的离子方程式为_____________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（5）B装置内所盛试剂是______________；D装置的作用是_________________；分液漏斗中________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（6）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为_________________。（用百分数表示，保留小数点后一位）
（7）根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：_______________________________________。

3 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

4 . 下列实验方案能达到实验目的的是       

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别NO2、溴蒸气	用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气
B	验证I－还原性强于Cl－	向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色
C	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D	检验SO2的漂白性	将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I₂和SO₂反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：

（1）装置连接的顺序为a→_____________(填接口字母顺序)；M仪器在实验过程中的作用是：_________________；
（2）操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗塞子及活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂，⑤取下D装置，……
步骤④中继续通入N₂的目的是______________________
步骤II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定剩余的I₂单质，已知反应如下：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－。
（3）Na₂S₂O₃标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是________________________；
（4）用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂时，应用___________作为指示剂。滴定终点的现象是：___________
（5）滴定实验重复四次得到数据如下:

实验	①	②	③	④
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16克I₂(已知I₂过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na₂S₂O₃标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

6 . 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有
①向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S₂O₃^2－
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe²⁺
⑤向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸
⑥取少量Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．1条

B．2条

C．3条

D．4条

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
【资料】K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K₂FeO₄。

①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②除杂装置B中的试剂为___________。
③C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是___________。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________FeO₄^2－(填“>”或“<”)
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO₄^2－+______H⁺===_______O₂↑+________Fe³⁺+________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

8 . 根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向氯仿样品中加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生	样品已变质
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液	溶液变为红色	待测液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2－与HCO3－发生了双水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列说法正确的是

A．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

10 . 研究钠及其化合物有重要意义。
（1）实验室配制0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。
③某同学配制 Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥            B．②④⑦             C．①⑤⑥        D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。