1 . 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰 (MnO₂)和石英 (SiO₂) 。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题： 

（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO₂ ＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；
（2）若将干燥的有色布条放入 C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；
（3）实验中观察到 D溶液变蓝色，写出 D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；
（4）为探究氯气与 Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

实验方法	实验现象	实验结论
1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两支试管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液	①KSCN溶液显红色 ②KMnO4溶液不褪色	（不填）
2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液	KMnO4溶液不褪色

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与 Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；
（5）已知F中的产物易潮解，在 F和 H装置之间安装 G装置，目的是_________________。

2 . 碘化亚铜（CuI）是阳极射线管复盖物、也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆（杂质中含有少量铁）制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是_______________________（用化学方程式表示），当温度高于40℃时，反应的速度下降，原因是_____________________。
（2）已知：Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10^-20，Fe(OH)₃的Ksp=2.16×10^-39，lg6=0.78，过程②中用_____________调节溶液的pH值，
A.NaOH B.NH₃·H₂O C.CuO D.CuCO₃
得到的滤渣成分是__________。
（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为________________。
（4）过程④用乙醇洗涤的目的为_____________________________。
（5）准确称取m gCuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液中，写出该该反应的离子方程式____________________________________待样品完全反应后，用a mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，达到终点时，消耗的体积平均值为Vml，则样品中CuI的质量分数为____________。
（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+ 8H⁺= 5Fe³⁺+ Mn²⁺+4H₂O）

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂； ②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO₄·5H₂O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

4 . 现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。回答下列问题：
Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石（SiO₂）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：

已知：SiHCl₃室温下为易挥发、易水解的无色液体。
（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_____________。
（2）“氧化”过程反应温度为200～300℃，该反应的化学方程式为__________。
（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_________________。
（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_________、________（填化学式）。
Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。
（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量
将m g 样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL 溶液，用羟胺（NH₂OH，难电离）将Fe³⁺还原为Fe²⁺后，加入二氮杂菲，形成红色物质。利用吸光度法测得吸光度A 为0.500（吸光度A与Fe²⁺浓度对应曲线如图）。

① 酸性条件下，羟胺将Fe³⁺还原为Fe²⁺，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为__________________________________。
② 样品中铁元素的质量分数表达式为____________________（用字母表示）。
（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素
采用Ar等离子焰，分别加入O₂或CO₂，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。在实际生产过程，应调节O₂或CO₂的合理比例的原因是________________。

5 . 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的实验探究。
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液(常用于实验室制取N₂)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。
（3）试管E中的试剂为：________________。
（4）装置F的作用：_____________________________。
Ⅰ．定性研究
（5）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在；证明分解产物中存在CO的现象是_________________；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。
Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)
（6）取7.2 g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的化学方程式为__________________。

6 . 由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和C

C．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物

7 . 已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]   （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO₃的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性K₂Cr₂O₇ 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH₄⁺测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________
a．水     b．饱和NaHCO₃溶液     c．CCl₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________。
（4）若测得NH₃为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。

8 . 某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

已知：①H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O
②Cu₂O+4NH₃·H₂O=2[Cu(NH₃)₂]⁺+3H₂O+2OH^－
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为_________________
（2）装置B的试剂是_________________
（3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu₂O；
假设2：还原产物为_________________
假设3：还原产物为_________________
（4）F装置中的PdCl₂溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为___________________。
（5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。
①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。
甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L^-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为_________________
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果_________________填（偏小、偏大、不变）

9 . 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

10 . （共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]

填空：（1）___________（3）___________（4）___________
II.(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H₂O₂= 2H₂O + O₂↑）。
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？_________（填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液　③水）
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。