3 . 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质。
Ⅰ．配制标准溶液的操作是：
a．称取稍多于所需量的固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
b．用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的；
c．过滤得到的溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
d．利用氧化还原滴定方法，在70°C-80°C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是___________。
(2)准确量取一定体积的溶液用___________。(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)
(3)在下列物质中，用于标定溶液的基准试剂最好选用___________。(填序号)

A．

B．

C．浓盐酸

D．

Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似：为测定某亚硝酸钠()样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向瓶中滴加少量酸化，用标准溶液进行滴定(还原产物为，滴定至终点时消耗溶液VmL。
(4)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有___________(填一种)。
(5)判断该实验达到滴定终点的现象是：___________。
(6)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL。

(7)下列叙述正确的是___________。
A．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大
B．若用放置两周的标准溶液滴定，测得的浓度值将偏小
C．滴定前装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大
D．装有标准液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小
E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入溶液，用溶液滴定，对实验无影响
(8)滴定过程中反应的离子方程式为：___________，该样品中的质量分数为___________(用含字母a、V的最简式表示)。

4 . 为探究Na与CO₂反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl₂能被CO还原得到银白色的Pd。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_____。
(2)B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO₂，则装置B和装置C所盛装的液体分别是饱和NaHCO₃溶液、_____。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m₁g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量为m₂g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____(标号)；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管
d．打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现浑浊e．关闭K₁和K₂ f．冷却到室温
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和日色物质产生。
③F中试管内壁有银白物质产生。
探究硬质玻璃管中，白色固体产物所含钠元素的存在形式；
假设一：只有Na₂CO₃；假设二：只有Na₂O；假设三：_____。
完成下列实验设计，验证上述假设：

操作	现象	结论
1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，取滤液； 2.往步骤1所得滤液中加入足量的_____溶液，过滤； 3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液。	有白色沉淀产生，酚酞_____	假设-成立

步骤2和步骤3的顺序不能调换，理由是_____。
(5)查阅资料发现，上述实验中产生的黑色固体成分为碳单质，Na与CO₂反应的化学方程式为_____。

6 . 亚硝酰氯(NOCl)常温下是气体，呈黄色，有恶臭，液态时呈红褐色(熔点：－64.5℃，沸点：－6℃)，易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
I．实验室可用如图装置由氯气(沸点：－34℃)与一氧化氮(沸点：－152℃)在常温常压下合成。

简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗塞子，向烧瓶中滴入适量稀硝酸；待装置C中某一现象发生时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答：
(1)仪器a的名称是_____________，装置B的作用是_______________。
(2)步骤划线处，装置C出现的现象是_______________________________________。
(3)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：___________。
(5)不列说法不正确的是             

A．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验

B．为加快反应速率，装置A中可用酒精灯大火加热制取NO

C．浓硫酸和无水可以阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解

D．冰盐水温度可达－10℃，装置D三颈烧瓶中充满黄色气体NOCl

Ⅱ．NOCl的制备，也可以由下列装置(夹持仪器已省略)来实现。

(6)①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是_________。
②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在_________(填字母)。
A．       B．             C．
(7)NOCl样品中NOCl的质量分数测定。取m g NOCl样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用c的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。NOCl的质量分数为_________。

7 . Cu与浓反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一些现象及产物进行实验探究。
   
回答下列问题：
(1)Cu与浓反应的离子方程式为_______。
(2)关于该实验下列说法错误的是_______。
A．该反应需要加热才能进行                    B．可通过抽动铜丝控制反应的开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体          D．烧杯中仅发生中和反应
(3)小组同学发现Cu与浓反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：浓度大
猜想b：溶解在溶液中
猜想c：由于与水反应能够生成，与能够发生可逆反应(绿色)
【实验探究】
实验i：配制饱和溶液，溶液呈蓝色。
实验ii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5min后，溶液完全变为蓝色。
实验iii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。
       
【实验结论】
对比实验ii与实验iii，可推测溶液为绿色的原因主要是_______。
(4)小组同学还针对产物的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
   
①从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入_______装置。
②图4为样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。加热到200℃的化学方程式为_______，继续高温至1000℃生成_______(填化学式)固体。
   

8 . 以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
   
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。
(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式___________。
(2)步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是___________。
(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
(4)步骤③先加、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因___________。
(5)步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________(写名称)。
(6)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________。
(7)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，和的溶液恰好完全反应，消耗溶液bmL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为___________。

9 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是：

	实验目的	实验方案	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的 产物	C2H5OH与浓硫酸(体积比约为 1 ： 3)的混合液，放入几块碎瓷片， 170°C共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中	若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸( )样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3 溶液	若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸
C	探究麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀h2so4后水浴加热5min，冷却后加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸	若没有砖红色沉淀生成，则麦芽糖没有水解
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中，加入1 mL 0. 1 mol • L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则 KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 六氨合氯化镁(MgCl₂•6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl₂•6H₂O为原料在实验室制备MgCl₂•6NH₃，并测定所得产品中氯的含量
(一)制备MgCl₂•6NH₃
I．首先制备无水MgCl₂实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl₂：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)滴液漏斗中支管的作用为___________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)该实验装置中的不足之处为___________。
II．将NH₃通入无水MgCl₂的乙二醇溶液中，充分反应()后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：

	NH3	MgCl2	MgCl2•NH3
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

(4)生成MgCl₂•6NH₃的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。

A．反应吸热，促进反应正向进行	B．加快反应速率
C．防止氨气挥发，提高氨气利用率	D．降低产物的溶解度

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。

A．冰浓氨水	B．乙二醇和水的混合液
C．氨气饱和的甲醇溶液	D．氨气饱和的乙二醇溶液

(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：
步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；
步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.20的AgNO₃标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
(6)步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。
(7)该品中氯的质量分数为___________(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________。