1 . 过氧化钠因吸收空气中的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置C中的溶液是___________，其作用是___________。
(3)若B中___________，D中___________，则样品M部分变质。(填B、D中验证实验的反应现象)
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________。
资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。
(5)该实验证明与水反应有生成，则滴入溶液后观察到的现象是___________，此反应的离子方程式为___________。
丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程：___________。

2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
B	探究与反应的限度	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液	若溶液变红，则与的反应有一定限度
C	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口	试纸不变蓝，证明溶液中无铵根离子
D	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
(1)检查装置1气密性的操作是_______。
(2)装置6中的试剂是_______，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。
(4)CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是_______，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。
(5)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式_______。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留小数点后两位)[Mr(H₂NCOONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79]

6 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)；请写出中发生的化学反应方程式_______。
②实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______(填字母)。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得、中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，则样品中过氧化钠的质量分数为_______(用a、m表示)。
④实验完成后，到之间导管内残留水会使测量结果_______(填“偏大”偏小”或“不影响”)。
(3)2020年“新冠肺炎”疫情让人们认识到正确使用消毒剂的重要性，其中漂白粉也是常用消毒剂之一。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
②漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：_______。

7 . 过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO_3.
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你将实验过程填写完整，证明过氧化钠已经变质 (试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中，滴加___________(选填试剂)若看到试管中有___________(填现象)则说明过氧化钠已变质
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置A和C中发生反应的化学方程式：
装置A：___________
装置C：___________
②NaOH的作用是___________
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用字母表示)

8 . 吊白块(，)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
的制备：如图，在广口瓶中加入一定量和水，振荡溶解，缓慢通入，至广口瓶中液体pH约为4，制得溶液。

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______；II中多孔球泡的作用是_______。
(2)实验室检测晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_______。
吊白块的制备：如图，向仪器A中加入上述溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90℃下，反应约3h，冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_______；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80～90℃的目的是_______。
吊白块纯度的测定：将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含酸性吸收甲醛(不考虑的有影响，)，再用的草酸标准溶液滴定酸性，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)吊白块样品的纯度为_______%(保留思维有效数字)；若标准溶液久置释放出而变质，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

9 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：
(1)纯净的Na₂O₂是________色固体，其中氧元素的化合价为_________价。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O₂的体积，来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作_____，A中主要反应的离子方程式：_____；
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中的______气体，写出相应的化学方程式_____。读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为2.24L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____。

10 . 过氧化钠常做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步是_________。
②请写出A中发生的化学反应方程式___________；B装置出来的气体是否需要干燥______ (填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。(填字母)
a 直接读取气体体积，不需冷却到室温
b 上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为____(用a、V表示)。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_____ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。