1 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka =1.77×10-4	Ka= 4.0×10-8	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

室温下①0.1mol·L^-1HCOONa②0.1 mol·L^-1 NaClO③0.1 mol·L^-1Na₂CO₃④ 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO₂的电离平衡常数K_a =2.6×10^-4，亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(NaNO2溶液)	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	_______	_______
②淀粉-KI试纸	_______	_______

Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO₂(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，
②酸性条件下，NO、NO₂都能与反应生成和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

4 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某小组以二疏化碳(CS₂)和氨水为原料制备KSCN晶体，按如下流程开展了实验：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；不溶于CS₂；
②
请回答：
(1)步骤Ⅰ中判断反应已经完全的实验现象是_______
(2)步骤Ⅱ的脱硫蒸发的目的是除去，产生的气体用上图1进行吸收。

①采用多孔球泡的作用是_______
②吸收硫化氢的离子反应方程式是_______
(3)下列说法不正确的是_______

A．步骤Ⅲ可以用溶液潜换KOH溶液

B．步骤Ⅳ中减压蒸发可以加快蒸发速率及防止产物的分解

C．步骤Ⅳ中采取冰水快速冷却溶液以得到颗粒比较大的晶体

D．步骤Ⅳ中采用的离心分离是借助于离心力，使密度不同的物质进行分离的方法

(4)步骤Ⅴ提纯的方法是KSCN粗品在沸腾的乙醇中重结晶。请给出合理的操作排序：(下列提供的部分步骤可不用，也可重复使用) _______
_______→_______→_______→_______→_______→_______→纯品
a.趁热过滤        b.粗品溶于乙醇制热饱和溶液        c.粗品溶于水制热饱和溶液        d.缓慢冷却        e.加入活性炭回流脱色        f.100℃减压干燥        h.抽滤
(5)测定产品中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。
滴定时发生的反应：)
①判断到达滴定终点的方法是_______
②样品中KSCN的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。

7 . 可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n=_______(写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

9 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	探究甲烷气体中是否含有氢气	将气体样品通入灼热的氧化铜，然后再通过CuSO4粉末	氧化铜固体变为红色，CuSO4粉末变蓝色，说明含有氢气
B	探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量反应后固体于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加酸性高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C	探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D	探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱	在a、b两支试管中各加2mL 5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol/L FeCl3溶液和0.3mol/L CuCl2溶液各0.5mL	若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。
某实验小组用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl₃⇌HFeCl₄
请回答下列问题：
(1)据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_______(填序号)

(2)用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_______(填“水”或“有机”)相中。
②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是_______。
③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_______。

a.溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
b.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
c.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
d.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(3)下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是_______，反萃取能发生的原因是_______。
a.高纯水b.盐酸c.稀硫酸d.酒精
(4)据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，是否合理并请说明理由_______。
(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定(还原产物是Cr³⁺)。现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol•L^-1的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为_______mL。
②产品中铁的含量为_______(假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。