1 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液	有白色沉淀生成	[Al(OH)4]-结合H+的能力比强
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH	pH(NaCl)＜pH(NaF)	F元素非金属性强于Cl
C	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D	溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	溴乙烷发生消去反应生成了乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	结合H＋的能力比的强
B	将FeCl2样品溶于试管中，加入氯水，继续滴加KSCN溶液，溶液变红	FeCl2样品已经被氧化变质
C	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
D	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10%H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol·L^-1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL0.2500mol·L^-1(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
④再重复以上操作2次并进行数据处理。
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是___(填序号)。
(2)写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式___。
(3)滴定终点判断的依据是___。
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为___mL。

(5)实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%(样品中不含其它含有钙元素的杂质)，下列说法能合理解释该实验结果的是___。
A.酸性高锰酸钾溶液已部分变质
B.滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO₄溶液
C.滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上
D.酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗

5 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
装置B：__。装置C：__。
(2)装置F的仪器名称是__。
(3)D中NaOH溶液的作用是___。
(4)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为__。
A.调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数
(5)已知F中量出水的体积(折算成标准状况)1.12升，求过氧化钠的纯度___。

6 . Ⅰ.无机盐A由4种常见的元素组成(各原子都满足8电子的稳定结构)，为探究A的组成，设计并完成如下实验：

已知：D为单质，不能使带火星的木条复燃；溶液B显酸性。
(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置___________
(2)写出A与H₂O₂反应的离子方程式____________
(3)写出一个离子方程式___________________
要求同时满足：
①其中一种反应物必须是A中的阴离子；②反应原理与“Cu²⁺+4NH₃·H₂0Cu(NH₃)+4H₂O”相同
Ⅱ.锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化锶利用氮气样品来制取氮化锶

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(1)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N₂，这是利用了N₂_____的物理性质。
(2)装置F、G、H盛装的试剂分别是_____(填代号)。
A.浓硫酸   B.连苯三酚碱性溶液   C.醋酸二氨合亚铜溶液
(3)方案设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：_____。

7 . 为测定已部分变质为Na₂CO₃的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：
(1)Q内发生反应生成_______________ 种气体。
(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭_________ (填“K₁”“K₂”或“K₃”，下空同)，打开____________ 。
(3)当上述反应停止时，使K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是 ________________。
(4)b中装的固体试剂是_______________ ，缓缓打开K₁的理由是__________。

8 . 化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

选项	实验操作	结论
A	将Fe (NO3) 2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
B	将铁片投入浓硫酸中，无明显变化	常温下铁不与浓硫酸反应
C	向某溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体	溶液中存在Fe3+
D	向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	结合氢离子的能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 溶液在空气中缓慢变质为中的一种或几种。已知：，是一种具有臭鸡蛋气味的气体。关于溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是

A．向样品中加入足量稀盐酸，不变浑浊，再滴加溶液，产生白色沉淀，则样品中一定含有

B．向样品中加入足量稀盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有、，中的一种

C．向样品中加入足量稀盐酸，加热，产生使品红溶液褪色的气体，溶液变浑浊，则样品中至少含有中的一种

D．向样品中加入足量稀盐酸，加热，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者未完全褪色，后者变浑浊，则样品中一定含有

10 . 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验亚硫酸钠是否变质	先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，观察是否生成白色沉淀
B	除去苯中混有的苯酚	加入适量的溴水，充分反应后过滤，弃去沉淀
C	除去NaCl晶体中混有杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D	检验中存在溴元素	将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D