1 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________；
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)

3 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。
I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL	0.1mol/L H2SO4溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
1	4.0	3.0	1.0	20
2	2.0	3.0	V1	20
3	V2	3.0	3.0	30

(1)完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______
(2)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
a.烘干   b.装入滴定液至零刻度以上   c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下   d.用洗耳球吹出润洗液   e.排除气泡   f.用滴定液润洗滴定管2至3次   g.记录起始读数
(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)

A．	B．
C．	D．

(5)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(6)滴定终点的判断方法：_______。
(7)本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。
(8)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。

A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失

B．滴定管未用标准溶液润洗

C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数

D．锥形瓶未润洗

7 . 某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含有少量的CuO、Fe₂O₃等)中制备碱式碳酸锌，并测定其组成的流程如下：

已知：a、碱式碳酸锌白色粉末，难溶于水和乙醇，微溶于氨；
纳米氧化锌具有极强的吸附性，空气中久置容易变质。
b、ZnO+2NH₃+2→Zn(NH₃)+H₂O
Zn(NH₃)→Zn²⁺+4NH₃
Zn²⁺+2OH^-→Zn(OH)₂↓
Zn²⁺+→ZnCO₃↓
(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的：
①使HCO转化为：
②_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率，提高浸出量

B．步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、Zn

C．步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO2，冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸

D．步骤IV洗涤时可先用浓氨水洗涤，减少固体溶解，再用无水乙醇洗涤

(3)I、该研究小组利用步骤V对碱式碳酸锌[Zn₃(OH)_m(CO₃)_n(其中m。n为整数)]组成进行测定，从下列选项中选出合理的操作并排序：坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热→_______→_______→_______→_______→_______。_______

①放在石棉网上
②放在干燥器中
③冷却至室温
④用如图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用如图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作，确认最后两次称量值差≦0.001g
II、电子天平记录的部分数据如下表所示

	电子天平视数/g
空坩埚	19.2500
空坩埚+样品	25.7100
第一次灼烧后称量	24.3251
第二次灼烧后称量	24.1414
第三次灼烧后称量	24.1101
第四次灼烧后称量	24.1100
第五次灼烧后称量	24.1099

①根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式_______。
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式_______。