1 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O中Fe为+3价，则C的化合价为____。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、____。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，加入适量cmol·L^-1KMnO₄溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：____。
____+____ +____→____CO₂↑+____Mn²⁺+____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____。

2 . 河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：

某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了如图实验装置探究流程II中的反应原理。

①检验气态产物中是否有SO₂及SO₃，则装置B、C中的溶液分别是_______(填标号)。
a.Ba(NO₃)₂溶液 b.BaCl₂溶液                  c.浓硫酸                            d.酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)丙同学利用反应：HCOOHCO↑+H₂O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。

①E装置中，仪器b的名称是_______。
②制备的CO气体中常含有杂质气体_______、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，则G装置的作用是_______。
(3)Mg²⁺的含量测定：向含Mg²⁺的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd^2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H₂Y^2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg²⁺+Hlnd^2-(天蓝色)=Mglnd^-(酒红色)+H^＋，Mg²⁺+H₂Y^2-=MgY^2-+2H^＋。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000mol·L^-1EDTA溶液滴定，实验数据如下：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.10	18.40	19.90	20.00

①滴定终点的现象是_______。
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_______ mol(保留两位有效数字)。

3 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO₄溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是___。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是___。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成CO。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(如图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___。
②b中，NaOH溶液的作用是___。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)已知：2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)；验证红色沉淀中含Cu₂O，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___，说明红色固体中含Cu₂O。
(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1:1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为___。

4 . 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

(已知：绿矾为FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为：278)
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)“操作Ⅰ”的名称为_______。
(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应_______(写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)绿矾(FeSO₄·7H₂O)易被空气中氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加_______溶液(填化学式)，可以确定产物是否被氧化。如果要定量测定绿矾纯度，可通过如下方法：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 mo/L的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为40.00 mL，则FeSO₄·7H₂O的纯度为_______。(保留三位有效数字，已知)

6 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
(1)制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65% HNO₃与98% H₂SO₄的质量比为3：2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O(未配平)]


①该反应的温度需控制在55～60℃。
②仪器c的名称为___________。
③碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时，写出对应的的化学方程式：___________。
(2)研究草酸热稳定性。
草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加热分解生成气态产物，最合适的分解装置是___________ (填标号)。
a. b. c. d.
(3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至100 mL，取出25.00 mL用标准KMnO₄溶液滴定。
①溶解CaC₂O₄沉淀时不能用盐酸，原因是：___________。
②滴定过程中操作滴定管的如图示正确的是___________。
A. B. C.
③滴定终点的现象为___________。
④若最终消耗了1.250×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液20.00 mL，则该血液样品中含钙量为___________mmol/L。

7 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：
①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH₃OH)可将NaClO₃还原为ClO_2。
②ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
③饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。
(2)装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)装置B中生成NaClO₂的化学方程式是___________。
(4)装置C中ClO₂与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式是___________
(5)从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b.___________；c.用38~60℃的热水洗涤；d.在低于60^oC的真空中蒸发，干燥。
(6)NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O的还原产物为Cl^-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为___________。

8 . 人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的含量。（配制KMnO₄标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有___(填序号)。

（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca²⁺的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mLKMnO₄溶液。
（3）已知草酸跟酸化的KMnO₄反应还原产物为Mn²⁺，反应离子方程式为：___。
（4）容量瓶上需标有以下五项中的__。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（5）下列配制的KMnO₄溶液浓度偏低的是___。
A.称量KMnO₄时砝码错放在左盘（使用游码）
B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.容量瓶未经干燥就直接使用

9 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：
（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
（2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______。
（2）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是____。
（4）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60℃的真空中蒸发，干燥。
（5）装置C的作用为___________。
（6）NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^－的还原产物为Cl^－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

10 . 二氯化钒(VCl₂)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl₂：
方案一：V₂O₅VCl₂溶液
方案二：在800℃的N₂流中VCl₃分解
(1)请写出方案一的化学方程式：___。
(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl₂并检验其气体产物Cl₂。

请回答下列问题：
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→___(用大写字母填空)。
②焦性没食子酸溶液的作用是___。
③实验过程中需持续通入空气，其作用为___。
④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成___。
(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.500mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为___。
②产品中VCl₂的物质的量分数为___。(保留3位有效数字)
(4)钒元素的常见离子有V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO，小组同学进一步用如图所示装置验证还原性V²⁺强于VO²⁺。接通电路后，能观察到的实验现象是___。