1 . 人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的含量。（配制KMnO₄标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有___(填序号)。

（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca²⁺的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mLKMnO₄溶液。
（3）已知草酸跟酸化的KMnO₄反应还原产物为Mn²⁺，反应离子方程式为：___。
（4）容量瓶上需标有以下五项中的__。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（5）下列配制的KMnO₄溶液浓度偏低的是___。
A.称量KMnO₄时砝码错放在左盘（使用游码）
B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.容量瓶未经干燥就直接使用

2 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：
（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
（2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______。
（2）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是____。
（4）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60℃的真空中蒸发，干燥。
（5）装置C的作用为___________。
（6）NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^－的还原产物为Cl^－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

3 . 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途，下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。下列说法不正确的是

A．过程I中，被氧化的元素是Cu和P

B．过程II 中，反应物的比例不同可获得不同产物，除Ca3(PO4)2和H2O外，可能还有Ca(H2PO4)2、CaHPO4

C．过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2 +6SiO2+10C =6CaSiO3+10CO↑+P4

D．不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2 mol·L-1CuSO4溶液冲洗

4 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知:①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH₃OH)可将NaClO₃还原为ClO₂。
②ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
回答下列问题：
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：______________________。
(2)实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_________。
(3)装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂别的物质的量之比为____________。
(4)装置B中生成NaClO₂的化学方程式是_________________________。
(5)NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O₂^-的还原产物为Cl^-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2=2I^-+)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为：___________________________。重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL,则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

5 . 环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
(一)制备环己烯的反应原理：
主反应：+H₂O
副反应：2 +H₂O
(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：

	沸点/℃	密度/(g· cm3)	水中溶解性
环己醇	161	0.962 4	可溶于水
环己烯	83	0.811	微溶于水
85%H3PO4溶液		1.69	易溶于水
环己烯与水形成的共沸物(含水10%)	70.8
环己醇与水形成的共沸物(含水80%)	97.8

(三)实验流程

(四)制备环己烯的实验装置图如图(夹持装置及加热装置已省略)：

请回答：
(1)仪器A的名称是______。
(2)实验中不用浓硫酸，而用85% H₃PO₄溶液，说明理由_______。(写出一条即可)
(3)文献资料要求本实验的反应温度接近但又不超过90℃，根据图表数据分析其原因是_____。
(4)将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是____。


(5)在定条件下，向8.2 g环己烯样品中加入0.1 mol Br₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生I₂，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O= S₄O+2I^-。终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液40. 00ml (以上数据均已扣除干扰因素)：
①滴定所用指示剂为______， 样品中环己烯的质量分数为____。
②下列情况会导致测定结果偏低的是____(填序号)。
a.在测定过程中部分环己烯挥发
b.样品中含有苯酚杂质
c.Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化
d.滴定后读数时，俯视刻度线

6 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
（2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。
（2）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
（3）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是____。
（5）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60^oC的真空中蒸发，干燥。
（6）装置C中C1O₂与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中C1O₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（7）NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O₂^－的还原产物为Cl^－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

7 . 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：
(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有______。
(2)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)________。
(3)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为________。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将____________(填增大、减小或不变)。
(4)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式________。
(5)已知：常温下，K_sp[Mn(OH)₂]=2.0×10⁻¹³，工业上，调节pH沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c(Mn²⁺)=___________。

8 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式_______。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因_______________________________。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)

9 . 为探究Na与CO₂反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH₃)₂OH=2Ag↓+(NH₄)₂CO₃+2NH₃。

回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式__________；
(2)仪器X的名称是_______，B中的溶液为_________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m_lg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na₂CO₃；
假设二：只有Na₂O；
假设三：Na₂O和Na₂CO₃均有
完成下列实验设计，验证上述假设:

步骤	操作	结论
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中__________； 现象：_________。

(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式____。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.1g

10 . 某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分）在空气中的氧化产物并测定的纯度（杂质为）实验步骤：

①组装好仪器，检查装置的气密性良好。
②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。
③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用是________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
A.溶液、NaOH溶液        B.溶液、NaOH溶液
C.品红溶液、NaOH溶液               D.溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料
①样品经煅烧后得到的体可能为泡铜（Cu、）和熔渣（、FeO）。
②与稀的反应为：
探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有？________。
（4）为测定的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）

甲方案：若C试管中为足量的和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用的标准液EDTA（用表示）滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗EDTA标准液VmL，则的纯度为________。（滴定时的反应为：）