1 . 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是       。

A．测所得溶液的pH

B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生

2 . 下列实验过程中的相关步骤正确的是

选项	实验	操作
A	检验Fe(NO3)2晶体是否变质	将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B	验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小	取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液
C	比较醋酸和碳酸酸性强弱	pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH
D	测定中和反应反应热	混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A．	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已部分或全部变质
B．	将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。	KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C．	用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大	HCO3−水解程度大于ClO−
D．	向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1ml新制Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀	蔗糖没有水解

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为   ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：
(1)装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。
(2)装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________ (填字母)。
A．浓硫酸       B．饱和食盐水       C．浓氢氧化钠溶液       D．饱和溶液
(3)若缺少装置己，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为___________。
(4)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。
(5)长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有___________(填字母)。
a．控制气流速度，宜慢不宜快
b．保证装置的气密性良好
c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体
d．先通气体，再通冷凝水

5 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象及结论
A	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数	所量取的浓硫酸体积偏大
D	向FeI2溶液中通入少量Cl2	溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：___________________
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________________
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是_____________;D装置的作用是________________；分液漏斗中_______（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
: __________________________________________

7 . 氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s) ΔH＜0
（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是_________________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是：______________________、___________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是：_________________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填写选项序号）。a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：___________；浓硫酸的作用：____________、____________。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为______________。

8 . 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
(1)粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是_______(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_______。(已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；Ksp(BaCO₃)=5.1×10^-9)
(2)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂，时生成的气体B是_______；电解时阳极反应式为_______。反应Ⅲ的化学方程式为_______。
(3)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^-＋H⁺→I₂＋Cl^-＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。(已知：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O)
①准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是_______。
②上述步骤3中滴定终点的现象是_______。
③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为 _______mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。

9 . 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
(1)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂，电解时阳极反应式为_______。反应III的化学方程式为_______。
(2)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^-＋H⁺—I₂＋Cl^-＋H₂O未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。(已知：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O)
①准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是_______。
②上述步骤3中滴定终点的现象是_______。
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为_______mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。
④若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则上述所测得的原ClO₂溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)

10 . 下列实验方案中，不能达到实验目的的是(       )

选项	实验目的	实验方案
A	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深	证明盐类的水解是吸热的
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D