1 . 下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

	实验目的	操作或现象
A	分离Fe2O3、Al2O3	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	确定KCl中是否含有NaCl	做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色
C	确定FeCl2是否完全变质	取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D	除去Fe粉中的I2	加热使I2升华

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验过程中的相关步骤正确的是

选项	实验	操作
A	检验Fe(NO3)2晶体是否变质	将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B	验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小	取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液
C	比较醋酸和碳酸酸性强弱	pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH
D	测定中和反应反应热	混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置___________，常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释___________。
(2)加入H₂O₂的目的是___________；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是___________。
a．氨水            b．氢氧化铁          c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为___________。证明Fe³⁺已除尽的化学方法是___________。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，请写出该过程的离子方程式：___________。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。

A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu

5 . 某小组探究CuCl₂溶液和Na₂SO₃溶液反应的主要产物，开展如下活动。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液，下列仪器中无需使用的有___________(填名称)。
   
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________。
[理论预测]

预测	主要产物	主要实验现象
1	CuSO3	生成绿色沉淀
2	Cu(OH)2、SO2	溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生
3	Cu2SO3	生成红色沉淀
4	CuCl	生成白色沉淀

(3)预测3中反应的离子方程式为___________。
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液和2mL0.2mol·L^-1CuCl₂溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl^-、Cu⁺，其中鉴定含Cu⁺的实验设计如下：
实验2
   
(4)已知[Cu(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺在水中分别呈无色和深蓝色，实验2总反应的离子方程式为_____。
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO₃·yCu₂SO₃·zH₂O，在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验：
实验3
       
(5)离心分离的目的是加快过滤速度，防止___________。
(6)已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，实验3___________(选填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有Cu²⁺和。
为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl^-提高了Cu²⁺的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4

装置	试剂a	试剂b	电压表读数
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	0.2mol·L-1CuCl2 溶液	V1
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	X	V2

(7)①表中X为___________。
②能证实实验结论的实验现象为___________。
[解释和结论]
综上所述，Cu²⁺与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。

6 . 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是

选项	操作	目的或结论
A	将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质
B	海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min	主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C	在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热	制备乙酸乙酯
D	向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解	NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）


①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____(选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。[已知Mr(H₂NCOONH₄)=78, Mr(NH4HCO₃)=79, Mr(CaCO₃)=100]

8 . I．用下图装置制取SO₂并验证SO₂的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________；
(2)装置②中的实验现象是___________。反应结束后，对装置③的试管加热可观察到的现象是___________；
(3)装置④中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为___________；
(4)SO₂可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO₂，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO₂的___________性。氯水和SO₂都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。
Ⅱ．完成下列问题
(5)实验室需配制溶液230mL，现需要用托盘天平称取晶体___________g，配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和___________。
(6)配置过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________。
(7)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．所选用的溶质已经失去部分结晶水

B．转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

(8)放在空气中容易被氧化变质。检验溶液是否变质的方法是___________。

9 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为；酸性条件下，H₂O₂将还原为Cr³⁺。
请回答下列问题：
(1)A中的试剂为_______；无水CaCl₂的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I.取mgCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；
III.用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数表达式为_______%。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

10 . 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。回答下列相关问题：

Ⅰ.SO₂还原CuO的探究
（1）装置B中宜放入的试剂为___，消膜泡的作用是__。
（2）使用98%的H₂SO₄溶液制备SO₂的速率明显小于使用65％的H₂SO₄溶液制备SO₂，原因是__。
（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO₂与CuO反应的方程式为__。
Ⅱ.生成物中CuSO₄含量检测
（4）用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+I^-I₃^-，I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
①Na₂S₂O₃标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____(写表达式)。
③CuI沉淀物对I₃^-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I₃^-吸附能力极弱，KSCN加入太早，I₂的浓度较大，I₂会将SCN^-氧化生成SO₄^2-和ICN，该反应的离子方程式为___。