1 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	结合H＋的能力比的强
B	将FeCl2样品溶于试管中，加入氯水，继续滴加KSCN溶液，溶液变红	FeCl2样品已经被氧化变质
C	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
D	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,立即出现沉淀后沉淀不变，最后沉淀全部溶解	Al3+先与OH­反应，NH4+后与OH­ 反应，Al(OH)3最后与OH-反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色	样品已部分或全部变质
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色	溶液中含Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是I₂和SO₂反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：________________________。
步骤①：消耗反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图：

(2)装置连接的顺序为a__________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为__________，其在实验过程中的作用是__________________________。
(3)操作步骤①：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂，取下D装置；步骤②：测定剩余的碘时，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^－。
(4)Na₂S₂O₃标准液应装在________(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是________________________________。
(5)滴定实验重复四次得到数据如下：

实验	1	2	3	4
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gI₂(已知I₂过量)，则样品土壤中水的含量为________%(计算结果保留小数点后一位)。
②若Na₂S₂O₃标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

4 . 吊白块( NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO₃的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，振荡溶解，缓慢通入SO₂，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）实验室检测NaHSO₃晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。
吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。

（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4MnO₄^－+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

5 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作和现象	结   论
A	向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已变质
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pH	酸性：HA＞H2B

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I₂和SO₂反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：
   
(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂ ，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N₂的目的是________________________________
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取 25.00mL 用0.20 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定剩余的I₂单质，已知反应如下：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－。
(4)Na₂S₂O₃标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:

实验	①	②	③	④
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I₂(已知I₂过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na₂S₂O₃标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

7 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
B	将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3样品已变质
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	向5mL 0.5mol/NaHCO3溶液中滴入2 mL 1mol/L BaCl2溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	反应的化学方程式为2 NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色	I－还原性强于Cl－
B	向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2＋
C	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生	样品已变质
D	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀	蔗糖未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验操作，现象和结论正确的是

	实验操作和现象	结   论
A	向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已部分或全部变质
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5。其液体状态呈红褐色。遇水易水解，伴随有氯伴随有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl₂和NO制备NOC1。回答下列相关问题：
   
(1)仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.
(2)装置乙的作用是____,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl₂.
(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____(用文字描述)。
(5)工业制得的NOC1中常含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO₃溶液滴定，若消耗AgNO₃溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数)；如果AgNO₃溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。