1 . 三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1)在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中
的电离程度____ （填“变大”、“变小”或“不变”）
(2)实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（
），其反应化学方程式：
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①写出加入药品之前实验操作的要点_______ ；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是_________ 。
②干燥管中盛放的药品是______ 。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________ 。
③对比碳酸盐和酸的反应制取
，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____ .
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________ 。
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素
____ （填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____ 。
(1)在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中
的电离程度 (2)实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（
），其反应化学方程式： 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①写出加入药品之前实验操作的要点
②干燥管中盛放的药品是
③对比碳酸盐和酸的反应制取
，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素
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名校
解题方法
2 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 | 产生红棕色气体 | 硝酸的还原产物是NO2 |
| B | 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该粉末一定不含钾盐 |
| C | 将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中 | 棉花燃烧 | Na2O2与CO2的反应为放热反应 |
| D | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸 | 出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 | 久置的Na2SO3溶液已全部变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-11-21更新
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317次组卷
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2卷引用：新疆维吾尔自治区喀什地区喀什市第六中学2022-2023学年高一上学期10月期中考试化学试题
3 . 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和
制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入50mL一定浓度的
溶液，控制pH为6.5~6.7，并将其转移到仪器b中；
③通
并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。___________ ，仪器b适宜的规格是___________ 。
A．100mL B．250mL C．500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有___________ (填写化学式)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________ 。
(4)采用减压过滤的优点是___________ ，步骤④检验沉淀是否洗净的试剂是___________ 。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇
呈红色，遇
呈无色)；立即用
硫酸铈铵
标准液滴定(还原产物为
)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
(5)①硫酸铈铵
溶液应装入___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定终点的现象为___________ ，该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________ 。
③产品的纯度是___________ %(保留4位有效数字)。
制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入50mL一定浓度的
溶液，控制pH为6.5~6.7，并将其转移到仪器b中；③通
并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。
A．100mL B．250mL C．500mL
(2)已知反应容器中反应物
和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为
(4)采用减压过滤的优点是
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇
呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 19.96mL | 20.20mL | 20.04mL |
(5)①硫酸铈铵
溶液应装入②滴定终点的现象为
③产品的纯度是
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2024-06-11更新
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77次组卷
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2卷引用：2024届新疆维吾尔自治区高三下学期三模考试理综试题-高中化学
名校
4 . A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
(1)E的结构式是______ 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______ ；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和
合成
和
，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______ 。
已知
(4)已知
；蒸发1mol 
需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______ 。
(5)以NaCl等为原料制备
的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：
（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：
，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使
全部转化为
，反应为：
，加入少量
溶液作指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色
沉淀。计算样品的纯度______ （用含c、V的代数式表示）。
(1)E的结构式是
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和
合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是已知
(4)已知
；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为物质 |
|
|
|
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ） | 436 | a | 369 |
(5)以NaCl等为原料制备
的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：
（未配平）。②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：
，将产物分离得到。该过程制得的
样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度
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2024-01-21更新
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65次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市第九中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题
解题方法
5 . 2023年3月，我国科学家发现了世界首例具有本征相干性的光阴极量子材料一钛酸锶(SrTiO3)，其性能远超传统的光阴极材料。一种“溶胶－沉淀”一步法合成钛酸锶纳米粉体的工艺流程如图所示。
已知：i.TiCl4易溶于无水乙醇；
ii.Ti4+加热水解生成TiO2•xH2O；
iii.SrSO4在1580℃以上分解。
回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表第四周期_______ 族。SrTiO3中Sr的化合价为_______ 。
(2)由水解产物生成SrTiO3溶胶的化学方程式为_______ 。
(3)对SrTiO3溶胶进行保温的目的是_______ 。
(4)检验SrTiO3沉淀是否洗涤干净的操作为_______ 。
(5)NaOH溶液的浓度、钛液浓度、反应时间对w(TiO2)、产物纯度的影响如表所示。
合成高纯SrTiO3纳米粉体的最佳工艺条件为_______ 。
(6)钛酸锶中钛锶比的测定。
①测定TiO2的含量：称取mg样品，经一系列处理除去Sr后，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入V1mLc1mol•L-1EDTA标准溶液(过量)，充分反应后，加入指示剂，用c2mol•L-1ZnSO4溶液滴定，滴定至终点时消耗V2mLZnSO4溶液。则钛酸锶中TiO2的质量分数为_______ (列出计算式即可，已知滴定计量关系：EDTA-Ti4+，EDTA~Zn2+)。
②测定SrO的含量：称取mg样品，用硫酸铵和浓硫酸处理，再用乙醇－水稀释成100mL溶液，用氨水调节溶液pH=4，完全沉淀后过滤得到SrSO4沉淀，于850℃时灼烧至恒重，质量为m1g。则钛酸锶中钛锶比为_______ [钛锶比=
=
]。
已知：i.TiCl4易溶于无水乙醇；
ii.Ti4+加热水解生成TiO2•xH2O；
iii.SrSO4在1580℃以上分解。
回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表第四周期
(2)由水解产物生成SrTiO3溶胶的化学方程式为
(3)对SrTiO3溶胶进行保温的目的是
(4)检验SrTiO3沉淀是否洗涤干净的操作为
(5)NaOH溶液的浓度、钛液浓度、反应时间对w(TiO2)、产物纯度的影响如表所示。
| 反应条件 | c(NaOH)/(mol•L-1) | 钛液浓度/(mol•L-1) | 反应时间/h | ||||||
| 3.30 | 5.30 | 7.30 | 1.60 | 2.20 | 2.80 | 4 | 5 | 6 | |
| w(TiO2)/% | 32.31 | 32.79 | 33.34 | 32.33 | 32.79 | 33.34 | 32.07 | 33.34 | 32.35 |
| 产物纯度/% | 94.69 | 96.36 | 97.69 | 92.77 | 97.00 | 97.69 | 95.12 | 97.69 | 97.52 |
(6)钛酸锶中钛锶比的测定。
①测定TiO2的含量：称取mg样品，经一系列处理除去Sr后，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入V1mLc1mol•L-1EDTA标准溶液(过量)，充分反应后，加入指示剂，用c2mol•L-1ZnSO4溶液滴定，滴定至终点时消耗V2mLZnSO4溶液。则钛酸锶中TiO2的质量分数为
②测定SrO的含量：称取mg样品，用硫酸铵和浓硫酸处理，再用乙醇－水稀释成100mL溶液，用氨水调节溶液pH=4，完全沉淀后过滤得到SrSO4沉淀，于850℃时灼烧至恒重，质量为m1g。则钛酸锶中钛锶比为
=]。
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名校
6 . 工业上纳米
的制备过程是以
为载体，用
和水蒸气反应生成
，再控制温度生成纳米
，测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
溶液，再用足量铝将
还原为
，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1mol/L的
标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：
回答下列问题：
(1)若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸(
)沉淀，写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)已知溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(3)上述滴定实验中，可选择___________ 为指示剂，判断到达滴定终点的方法是___________ 。
(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是___________ 。
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
(5)通过分析、计算，该样品的组成为___________ (写出计算过程)；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得
比实际值___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1mol/L的
标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：| 实验编号 | 待测溶液的体积/mL | 滴定前标准液的体积读数/mL | 滴定后标准液的体积读数/mL |
| 1 | 25.00 | 0.20 | 24.22 |
| 2 | 25.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 25.00 | 1.50 | 25.48 |
(1)若对步骤一所得的
溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸()沉淀，写出该反应的离子方程式(2)已知
溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入(3)上述滴定实验中，可选择
(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
(5)通过分析、计算，该样品的组成为
比实际值
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2022-10-11更新
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181次组卷
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3卷引用：新疆石河子第一中学2022-2023学年高二10月月考化学试题
7 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO2并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2 +Na2O2=2NaNO3.
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为
。
(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：_______ (填化学方程式)。
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加_______ ，提高NaNO2的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_______ 。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21° C ，熔点为-11° C 。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_______ 。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是_______ 。
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：_______ 。
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO2具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______ (供选用的试剂有NaNO2溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为_______ 。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2 +Na2O2=2NaNO3.
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为
。(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21° C ，熔点为-11° C 。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO2具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
| 实验组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| 消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL | 9.97 | 10.02 | 12. 01 | 10. 01 |
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2022-05-27更新
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396次组卷
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5卷引用：新疆博乐高级中学2022届高三第一次诊断性测试理科综合化学试卷
（已下线）新疆博乐高级中学2022届高三第一次诊断性测试理科综合化学试卷河北省秦皇岛市2022届高三三模化学试题（已下线）专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编河南省2022届高三下学期仿真模拟大联考理科综合化学试题广东省部分学校2022届高三下学期高考冲刺化学试题
8 . 硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
(1)装置①能检验出的气体产物是_______ ，装置②能检验出的气体产物是_______ 。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______ (填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：
(3)接触室中的发生化学方程式_______ ，吸收环节中使用_______ 吸收SO3。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为：_______ 。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______ 。
I.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。(1)装置①能检验出的气体产物是
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：
(3)接触室中的发生化学方程式
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为：
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是
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366次组卷
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3卷引用：新疆石河子第一中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题
9 . K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
(1)通入氮气的目的是_____ 。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____ 和____ 。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___ 。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：____ 。
(5)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L-1KMnO4，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4溶液(装液)的前一步，应进行的操作为____ 。滴定终点的现象是____ 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____ 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果____ (填“偏高”或“偏低”)。
某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
(1)通入氮气的目的是
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
(5)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L-1KMnO4，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4溶液(装液)的前一步，应进行的操作为
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
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10 . 钒是人体生命活动的必需元素，还可用于催化剂和新型电池。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图甲(夹持及加热装置已省略)。
V2O5+H2SO4
(VO2)2SO4溶液(橙红色)
VOSO4
VOSO4晶体(纯蓝色)
VOSO4产品
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ ，写出仪器a中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式_______ 。该反应属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)图乙为该反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为_______ (填“直接加热”或“水浴加热”)。
(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是_______ ；反应液由橙红色变为蓝黑色的离子反应方程式为_______ ；
(4)准确称取上述操作制备的VOSO4产品0.4000g，配制成100mL溶液，用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL，该样品的纯度为_______ (保留三位有效数字)。
(5)钒液流电池具有广阔的应用领域。图丙中钒液流电池隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_______ ，电池充电时阳极的电极反应式为_______ 。
V2O5+H2SO4
(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4VOSO4晶体(纯蓝色)VOSO4产品回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)图乙为该反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为
(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是
(4)准确称取上述操作制备的VOSO4产品0.4000g，配制成100mL溶液，用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL，该样品的纯度为
(5)钒液流电池具有广阔的应用领域。图丙中钒液流电池隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为
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