2 . 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
I．制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为6.5～6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。
(1)仪器a的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A．　　　　B．　　　　C．

(2)通的目的是_________。
(3)实验室用配制溶液时还需要加入的试剂是________。
(4)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为________。
(5)采用减压过滤的优点是_______，步骤④检验沉淀是否洗净的方法是________。
II．产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：

第一次	第二次	第三次

(6)滴定终点的现象为________，产品的纯度是________％(保留4位有效数字)。

3 . 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为___________。
II．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。

   

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

III．三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________。继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。

   

5 . 回答下列问题：
I.已知：①   ②   ③   ④   ⑤稀硫酸   ⑥硼酸   ⑦饱和溶液   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于电解质的是_______。(填数字序号)
(2)具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出在水中的电离方程式：_______。
Ⅱ．易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备，采用热重分析法测定所得样品所含结晶水数。
   
(3)将样品在900℃下进行锻烧，失重率随时间变化如图所示，A点时失掉2个结晶水，n的值为_______；C点产物的化学式为_______。
(4)高铁酸钾(，为价)是一种高效水处理剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。已知是紫色固体，可溶于水、微溶于浓溶液。实验室可通过如下反应制取溶液：(未配平)。
①配平反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②反应结束后，为从溶液中获得晶体，可采取的实验操作是_______。
Ⅲ.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。锰酸锂可充电电池的总反应为。
          
(5)充电时，电池的阳极反应式为_______，若此时转移，则石墨电极将增重_______g。
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构如图所示：
       
a．基态原子的核外电子排布式为_______。
b．该锰的硅化物的化学式为_______。
Ⅳ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
   
(7)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是_______。
(8)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是、、、

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

6 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的抗氧化剂，葡萄酒中常加入Na₂S₂O₅，能防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。
(1)制备：饱和Na₂CO₃溶液充分吸收SO₂后，得到NaHSO₃溶液，当溶液中NaHSO₃含量达到过饱和时，就会脱水析出Na₂S₂O₅。
①为了减少产品Na₂S₂O₅中的杂质含量，理论上需控制Na₂CO₃与SO₂的物质的量之比为________。
②写出NaHSO₃脱水制备Na₂S₂O₅的化学方程式：________。
(2)性质探究：
①向Na₂S₂O₅溶液中滴加稀硫酸，产生使品红溶液褪色的气体，该反应的离子方程式为________。
②向Na₂S₂O₅溶液中滴加氯水，则氧化产物为________(填离子符号)，设计检验该氧化产物的实验方案：________。
(3)含量测定：
某兴趣小组对葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量进行测定，设计如下方案：取400mL葡萄酒样品酸化后加热，产生气体经H₂O₂溶液充分吸收，然后除去过量H₂O₂后，用NaOH溶液中和至吸收液呈中性，此时共消耗0.08mol•L^-1NaOH溶液25.00mL。
①H₂O₂溶液吸收气体发生反应的离子方程式为________。
②除去过量H₂O₂的方法是加入试剂________(填化学式)后振荡至无气体产生。
③该葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量为________g•L^-1(以SO₂计)。

9 . 高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂等。欲在实验室中按一定的流程制取KMnO₄晶体，请回答下列问题：
   
I．用图1中装置制取锰酸钾
(1)应选择使用___________坩埚(填“铁”或“石英”)作为反应容器；向所得的KClO₃和KOH熔融物中分批加入5 g MnO₂，则制取K₂MnO₄的化学方程式为___________。
Ⅱ．用图2中装置制备高锰酸钾
   
将上述反应产物冷却、研细得到固体粉末，加入4% KOH 溶液，呈绿色，倒入图2中的三颈烧瓶中，通入CO₂调节到溶液呈弱碱性时K₂MnO₄发生歧化反应；然后趁热过滤反应产物，得到的MnO₂循环利用；最后将滤液进行一系列操作得到高锰酸钾固体。
(2)上述歧化反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)上述操作过程中趁热过滤的原因是___________；将滤液进行的一系列操作包括蒸发浓缩、___________、___________、干燥，得到高锰酸钾固体。
Ⅲ．测定产物中KMnO₄的质量分数
准确称取KMnO₄样品7. 900 g，配制成250 mL溶液；取20. 00 mL0.50 mol ·L^－1Na₂C₂O₄溶液加入锥形瓶中，再加入足量3.00 mol ·L^－1硫酸，水浴加热到70~80 °C，趁热滴入高锰酸钾溶液，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液的体积为25.00mL(已知：2+5+16H⁺= 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+8H₂O)。
(4)KMnO₄溶液应装入图3的___________(填“a”或“b”)中；上述达到滴定终点的现象为_______。
   
(5)产物中KMnO₄的质量分数为___________(杂质不参与反应)。