1 . 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③______、④______、⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(     )
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为_______________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。
(5)在进行第②③④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是__________________。
(6)所得产物中主要的钾盐有___________________________等。

2 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33°C、 沸点为114℃；SnO₂对空气和热都很稳定，不溶于水，常温下也难溶于酸或碱溶液。请回答下列问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为___________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119)：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn²⁺；
②加入过量的Fe(SO₄)₃；
③用0.1000 mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈+3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_____；此锡粉样品中锡的质量分数为___。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数__________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
(3)SnO₂是一种优秀的透明导电材料。由锡石(主要成分SnO₂,含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)制备纯净SnO₂的一种工艺流程为：

请选用实验室常用试剂，把流程图中的试剂1等的化学式填入下表：

	试剂1	沉淀1	试剂2	沉淀2
化学式	____	____	____	____

(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄，该装置存在明显缺陷，改进方法是______。

3 . 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填下列正确选项的代码）.
A.左盘重，样品轻
B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻
D.右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________．
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________．
（5）所得产物中主要的钾盐有________等．

4 . 工业上利用氟碳铈矿(主要成分)提取的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)脱氟过程的实验操作是________，酸浸过程中加入的作用是________。
(2)常温下，若溶液中的沉淀完全，此时溶液的为________(已知)。
(3)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，再用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗30.00mL标准溶液。(已知：)
①已知：过二硫化酸的结构式为，其中元素的化合价为________。
②该样品中的质量分数为________(精确到)。
③若使用久置的标准溶液进行滴定，测得该样品的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)脱氟过程中产生的因活性弱于熔融的氟氢化钾，故现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化氢混合物制备氟单质，电原理为装置如图所示。已知是一种酸式盐，则阴极上发生的电极反应式为________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。

5 . 锡酸钠(Na₂SnO₃·xH₂O)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO₂外，还含有少量WO₃、S、As、Fe，—种由锡精矿制备锡酸钠的工艺流程如下：

已知:①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe₃O₄；
②Na₂SnO₃•xH₂O。易溶于水，其在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
请回答下列问题：
（1）Sn元素的原子序数为50，其在周期表中的位置为_____________。
（2）从“焙烧渣”中除去Fe₃O₄最简单的方法为_____________。加入煤粉焙烧可将SnO₂还原为Sn或SnO，Sn或SnO。在碱性条件下均能被NaNO₃氧化为Na₂SnO₃，已知NaNO₃的还原产物为NH₃，则NaNO₃氧化Sn的化学方程式为___________________。
（3）如图为加入NaOH溶液和NaNO₃溶液浸出时锡的浸出率与NaOH质量浓度和反应温度间的关系图，则“碱浸”的最适宜条件为_____________、___________，

（4）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___________、洗涤、干燥。
（5）采用热重分析法测定锡酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到140℃时，失掉全部结晶水，失重约20.2%。锡酸钠晶体的化学式为__________。
（6）以纯锡为阳极材料，以NaOH和Na₂SnO₃为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的持续镀锡，镀锡时阳极的电极反应式为______________。

6 . 利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)装置E中所盛放的试剂是________       ，其作用为______________       。
(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________       。
(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________       (填名称)，可采取_______       方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

7 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，M=392g·mol^-1]，俗称莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，易溶于水，在100℃～110℃时分解。
回答下列问题：
Ⅰ.探究莫尔盐强热时的分解产物
某同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂（g）。为验证产物的存在，该同学用下列装置进行实验。

（1）该同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→___→G。
（2）证明分解产物中含有SO₃的实验现象是__。
Ⅱ.探究莫尔盐的纯度
某学生取mg莫尔盐样品配制成500mL溶液，根据物质组成，分别设计了如下实验方案。
方案甲：取20.00mL所配溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定。
方案乙：取20.00mL所配溶液进行如下实验。

（3）方案甲中盛装标准溶液的仪器名称为__；涉及反应的离子方程式为__；达到滴定终点的现象是___。
（4）方案乙测得样品的纯度为__%（用含m、w的式子表示）。
（5）若实验操作都正确，但方案甲的测定结果总是小于方案乙，其可能原因为__。设计实验，验证你的假设__。

8 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑：显色反应的化学反应式为___FeC₂O₄+___K₃[Fe(CN)₆]一___Fe₃[Fe(CN)₆]₂+_______，配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
   
①通入氮气的目的是_________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________，_____________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：______________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1KMnO₄，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO₄溶液的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是__________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，则测定结果_____________________。
③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________________________________。

9 . 某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题
(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)
A．酒精               B．CCl₄                  C．己烯             D．直馏汽油            
(2)KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下
i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5mol·L⁻¹ KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K₂O₂
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
⑤实验中KI的产率为________________%

10 . 钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。
      
已知: LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水。
请回答:
（1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。
（2）写出步骤中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式_______________。
（3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。
（5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC₂O₄•2H₂O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知:M(CoC₂O₄•2H₂O)=183g/mol。   

温度范围/℃	固体质量/g
150--210	8.82
290--320	4.82
890--920	4.5

经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。