1 . 已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g) 
SO2C12(g) 
H＜0，
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_________________ 。
（2）仪器D的名称是____________ ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有__________ 作用。
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是____________ ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是__________________________
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是________ 。
（5）有关该实验叙述正确的是________
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：
，则电池工作时，正极的电极反应式为是__________________________
SO2C12(g) H＜0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是
（2）仪器D的名称是
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是
（5）有关该实验叙述正确的是
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：
，则电池工作时，正极的电极反应式为是
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解题方法
2 . 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液和0.50mol∙L-1Na2CO3溶液。
II.将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______ (填仪器名称)。
(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6∙2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______ 。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______ 。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______ ；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______ 。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______ ，与理论值相差不大。使用_______ 实验可进一步测定样品的晶体结构。
I.分别配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液和0.50mol∙L-1Na2CO3溶液。
II.将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的
(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6∙2H2O晶体，其反应的离子方程式为
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是
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2022-09-17更新
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501次组卷
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3卷引用：河南省安阳市汤阴一中2023-2024学年高三上学期12月阶段检测化学试题
解题方法
3 . 一氧化碳是无色、无味的有毒气体，是C1化学的基础，在冶金工业中用作还原剂。回答下列问题：
I.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，实验装置如图所示：
已知：i.CO能与银氨溶液[Ag(NH3)2OH]反应产生黑色固体；
ii.银可溶于浓硝酸；
iii..上述瓶中试剂均足量。
回答下列问题：
(1)按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为a→____ (填仪器接口小写字母)。
(2)装置连接好后，装药品之前的操作为____ ；实验结束时，应____ (填字母)。
A.先熄灭酒精灯，再关闭活塞K；
B.先关闭活塞K，再熄灭酒精灯
(3)装置D中氢氧化钠溶液的作用是____ (用离子方程式表示)。
(4)反应结束后装置D中银氨溶液瓶底产生黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行如下实验：
a.测得上层清液的pH=10；
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象；
d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
①根据上述实验现象判断，上层清液中含有NH3·H2O和____ (填化学式)。
②设计实验证明黑色固体是Ag单质，其操作为____ 。
③CO与银氨溶液反应中有NH3生成，结合实验现象写出该反应的化学方程式：____ 。
II.测定某气体样品中CO含量的方法如下：将500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知：2NaS2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；气体样品中其他成分与I2O5，不反应)。
(5)气体样品中CO的体积分数为____ 。
I.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，实验装置如图所示：
已知：i.CO能与银氨溶液[Ag(NH3)2OH]反应产生黑色固体；
ii.银可溶于浓硝酸；
iii..上述瓶中试剂均足量。
回答下列问题：
(1)按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为a→
(2)装置连接好后，装药品之前的操作为
A.先熄灭酒精灯，再关闭活塞K；
B.先关闭活塞K，再熄灭酒精灯
(3)装置D中氢氧化钠溶液的作用是
(4)反应结束后装置D中银氨溶液瓶底产生黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行如下实验：
a.测得上层清液的pH=10；
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象；
d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
①根据上述实验现象判断，上层清液中含有NH3·H2O和
②设计实验证明黑色固体是Ag单质，其操作为
③CO与银氨溶液反应中有NH3生成，结合实验现象写出该反应的化学方程式：
II.测定某气体样品中CO含量的方法如下：将500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知：2NaS2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；气体样品中其他成分与I2O5，不反应)。
(5)气体样品中CO的体积分数为
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解题方法
4 . 六氨合氯化镁(MgCl2•6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2•6H2O为原料在实验室制备MgCl2•6NH3，并测定所得产品中氯的含量
(一)制备MgCl2•6NH3
I．首先制备无水MgCl2实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：
已知：SOCl2：熔点
105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)滴液漏斗中支管的作用为___________ 。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)该实验装置中的不足之处为___________ 。
II．将NH3通入无水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应(
)后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：
(4)生成MgCl2•6NH3的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。
(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。
(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：
步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；
步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20
的AgNO3标准液滴定溶液中
，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
(6)步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________ 。
(7)该品中氯的质量分数为___________ (保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________ 。
(一)制备MgCl2•6NH3
I．首先制备无水MgCl2实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：
已知：SOCl2：熔点
105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。(1)滴液漏斗中支管的作用为
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为
(3)该实验装置中的不足之处为
II．将NH3通入无水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反应(
)后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：
| NH3 | MgCl2 | MgCl2•NH3 |
| 水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
| 甲醇(沸点65℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
| 乙二醇(沸点197℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
| A．反应吸热，促进反应正向进行 | B．加快反应速率 |
| C．防止氨气挥发，提高氨气利用率 | D．降低产物的溶解度 |
| A．冰浓氨水 | B．乙二醇和水的混合液 |
| C．氨气饱和的甲醇溶液 | D．氨气饱和的乙二醇溶液 |
(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：
步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；
步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20
的AgNO3标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
(6)步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为
(7)该品中氯的质量分数为
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2022-05-10更新
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465次组卷
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7卷引用：河南省商丘市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题
河南省商丘市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题（已下线）专题17化学实验综合题-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题16化学实验综合题-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题17化学实验综合题-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）化学（福建B卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题湖南省株洲市北附高级中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题
解题方法
5 . 钾铬矾在鞣革、纺织等工业中应用广泛。某学习小组用温控电炉加热钾铬矾晶体探究分析其分解产物，实验设计如下。
已知：钾铬矾[K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O]的相对分子质量为998。Cr2O3为两性氧化物。
I．定性探究钾铬矾晶体的热分解产物。装置图如下(夹持装置略去)。
实验步骤如下。回答下列问题：
(1)连接装置，然后进行的实验操作为_______ 。
①上图中各仪器正确的连接顺序：A→_______ (填标号)。
②盛放碱石灰的玻璃仪器名称为_______ 。
(2)加入试剂，然后缓缓通入N2，排出装置内空气。用温控电炉在不同温度下加热，分解产物(足量)依次通过各装置。若气体通过装置B发现BaCl2溶液产生白色沉淀，品红溶液不褪色，则分解所得气体产物中含有_______ (填化学式)。
II．定量分析钾铬矾晶体的热分解过程。取99.80 g钾铬矾样品不断加热，样品受热分解过程的热重曲线(固体样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
(3)200℃时固体w的化学式为_______ 。
(4)在620℃时得到固体产物q及气体R，气体R能全部被盐酸酸化的BaCl2溶液吸收并得到白色沉淀。固体q可部分溶于水，过滤后得到固体e和滤液f，向滤液f中加入盐酸酸化的BaCl2溶液也得到白色沉淀；将固体e置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液，则固体q中的成分是_______ (填化学式)，607~620 ℃时发生反应的化学方程式为_______ 。
已知：钾铬矾[K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O]的相对分子质量为998。Cr2O3为两性氧化物。
I．定性探究钾铬矾晶体的热分解产物。装置图如下(夹持装置略去)。
实验步骤如下。回答下列问题：
(1)连接装置，然后进行的实验操作为
①上图中各仪器正确的连接顺序：A→
②盛放碱石灰的玻璃仪器名称为
(2)加入试剂，然后缓缓通入N2，排出装置内空气。用温控电炉在不同温度下加热，分解产物(足量)依次通过各装置。若气体通过装置B发现BaCl2溶液产生白色沉淀，品红溶液不褪色，则分解所得气体产物中含有
II．定量分析钾铬矾晶体的热分解过程。取99.80 g钾铬矾样品不断加热，样品受热分解过程的热重曲线(固体样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
(3)200℃时固体w的化学式为
(4)在620℃时得到固体产物q及气体R，气体R能全部被盐酸酸化的BaCl2溶液吸收并得到白色沉淀。固体q可部分溶于水，过滤后得到固体e和滤液f，向滤液f中加入盐酸酸化的BaCl2溶液也得到白色沉淀；将固体e置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液，则固体q中的成分是
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解题方法
6 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，步骤如下：
I.CoCl2的制备。
CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。
(1)仪器X的名称为____ 。
(2)X中发生反应的离子方程式为____ 。
(3)装置的连接顺序为A→____ →B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___ 。
II.[Co(NH3)6]Cl3的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是____ 。
(5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为____ 。
III.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。
(6)原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得产物为S4O
。若称取样品的质量为0.27g，滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为____ ，该样品中钴元素的质量分数为____ 。
I.CoCl2的制备。
CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。
(1)仪器X的名称为
(2)X中发生反应的离子方程式为
(3)装置的连接顺序为A→
II.[Co(NH3)6]Cl3的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是
(5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为
III.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。
(6)原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得产物为S4O
。若称取样品的质量为0.27g，滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。则该氧化还原滴定指示剂为
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2022-09-20更新
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246次组卷
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2卷引用：河南省确山县第二高级中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 我国规定，食盐中加入KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)试剂A是____ ；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是____ 。
(2)工业上，还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑。在该反应中，氧化产物是____ 。
(3)常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式____ 。
(4)测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：I2+2S2O
=2I-+S4O。
①根据上述数据，测得产品纯度为____ (用含w、c、V表达式表示)。
②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请回答下列问题：
(1)试剂A是
(2)工业上，还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑。在该反应中，氧化产物是(3)常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式
(4)测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：I2+2S2O
=2I-+S4O。①根据上述数据，测得产品纯度为
②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会
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2022-07-29更新
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208次组卷
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3卷引用：河南省焦作市修武县第一中学2022-2023学年高二上学期定位考试化学试题
解题方法
8 . 实验室用环己醇(
)与 85%磷酸在共热条件下制取环己烯(
)，制取装置如图所示(加热及夹持装置略)。
实验药品的物理性质：
已知：环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%)，其沸点为97.8℃
Ⅰ.环己烯制备实验步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中，加入10 mL环己醇、5 mL 85%磷酸，充分振摇、混合均匀，加入几粒沸石，按图示安装好反应装置，用锥形瓶作接收器。
步骤2：将烧瓶在石棉网上用小火慢慢加热，控制加热，使温度不超过95℃，馏出液为带水的混合物：当烧瓶中只剩下很少量的残液并出现白雾时，停止蒸馏。
步骤3：将蒸馏液分去水层，加入等体积的饱和食盐水，充分振荡后静置，分液：加入适量无水氯化钙干燥。
步骤4：将干燥后的产物注入干燥的蒸馏烧瓶中，加入沸石，加热蒸馏，收集80~ 85℃的馏分，称重为6.0g。
(1)该反应有副反应发生(产物为
)， 反应的化学方程式为_______ 。
(2)85%H3PO4在反应中的作用是_______ ；该反应也可选用浓硫酸，选择85%磷酸而不用浓硫酸的原因为_______ 。
(3)“步骤2”中控制加热，使温度不超过95℃，其原因为_______ 。
(4)本实验的产率是_______ (保留三位有效数字)。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+
→
②Br2+2KI= I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6
(5)滴定所用指示剂为_______ 。样品中环己烯的质量分数为_______ (用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是_______ (填序号)。
a.样品中含有环己二烯杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. Na2S2O3 标准溶液部分被氧化
)与 85%磷酸在共热条件下制取环己烯( )，制取装置如图所示(加热及夹持装置略)。实验药品的物理性质：
| 名称 | 密度(g·mL-1 ) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 环己醇 | 0.96 | 25.2 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | - 103 | 83 | 不溶于水 |
| 85%H3PO4 | 1.68 | 42.35 | 213(失水) | 易溶于水 |
Ⅰ.环己烯制备实验步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中，加入10 mL环己醇、5 mL 85%磷酸，充分振摇、混合均匀，加入几粒沸石，按图示安装好反应装置，用锥形瓶作接收器。
步骤2：将烧瓶在石棉网上用小火慢慢加热，控制加热，使温度不超过95℃，馏出液为带水的混合物：当烧瓶中只剩下很少量的残液并出现白雾时，停止蒸馏。
步骤3：将蒸馏液分去水层，加入等体积的饱和食盐水，充分振荡后静置，分液：加入适量无水氯化钙干燥。
步骤4：将干燥后的产物注入干燥的蒸馏烧瓶中，加入沸石，加热蒸馏，收集80~ 85℃的馏分，称重为6.0g。
(1)该反应有副反应发生(产物为
)， 反应的化学方程式为(2)85%H3PO4在反应中的作用是
(3)“步骤2”中控制加热，使温度不超过95℃，其原因为
(4)本实验的产率是
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+
→②Br2+2KI= I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6
(5)滴定所用指示剂为
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是
a.样品中含有环己二烯杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. Na2S2O3 标准溶液部分被氧化
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9 . “7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO2等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____ ，标况下56L氯气完全被吸收，需要____ L1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_____ 。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____ (填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是____ (若同意，此空不用填)
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____ (从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____ 。ClO2还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_____ 。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是
(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为
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真题
名校
10 . 某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______ (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______ mol。
(1)x=
(2)气体产物中n(O2)
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2022-01-12更新
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4660次组卷
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7卷引用：河南省濮阳市第一高级中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
河南省濮阳市第一高级中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题2022 年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（已下线）2022年浙江1月高考真题变式题（26-31）（已下线）微专题04 以物质的量为中心的计算-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题浙江省东阳市横店高级中学2022-2023学年高三上学期10月份检测化学试题（已下线）微专题 化学计算的思想方法（已下线）第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
