1 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑。
某化学实验小组对该实验产物(假设已完全反应)进行了下探究：
探究一：检验产物的成分
[提出问题]实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么？
[查阅资料]氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体，可以和硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
[猜想假设]暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
[设计实验]
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到___________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量。

[查阅资料]草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO₂。
[设计实验]称取固体样品6.0g，置于上图装置D中进行实验(固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO₂存在的是___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)写出装置D中反应的化学方程式___________。
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是___________(填序号)。
①检查装置的气密性
②关闭K₂，打开K₁，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K₁，打开K₂
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu₂O的质量分数为___________。

3 . 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。
实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。
实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。
下列说法不正确的是

A．实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的

B．实验①和实验②说明样品中一定含有S

C．实验③中产生的白色沉淀是

D．样品中可能含有

7 . 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)如图甲所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，过程Ⅲ的化学方程式为___________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li₃V₂(PO₄)₃/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如图乙所示：

①向复合材料中加入碳单质的作用是___________。
②A的主要成分为V₂(C₂O₄)₃，合成A反应的化学方程式为___________。
③已知常温下，Li₂CO₃微溶于水，LiHCO₃可溶于水。工业级Li₂CO₃中含有少量难溶于水且与CO₂不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li₂CO₃与水混合，___________，得到LiHCO₃溶液，控温加热使LiHCO₃分解形成Li₂CO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Li₂CO₃纯品。
④锂离子电池是一种二次电池。若用和Li₃V₂(PO₄)₃/C作电极，放电时的电池总反应为=Li₃V₂(PO₄)₃+C₆，则电池放电时正极的电极反应式为___________。

8 . Cu₂(OH)₂CO₃是用途广泛的化工原料。可用电解废渣[含Cu(NO₃)₂、AgNO₃]和纯碱为原料制备。
(1)制备CuSO₄溶液

①过程Ⅰ中，分解产生的气体除NO₂外，一定还含有_______。
②过程Ⅱ中，分离所采用的试剂是_______。
(2)制备Cu₂(OH)₂CO₃
ⅰ.取Na₂CO₃溶液于锥形瓶中，水浴加热至适当温度。
ⅱ.将CuSO₄ 溶液逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，产生沉淀，静置。
ⅲ.待沉淀完全沉降后，减压过滤、洗涤、干燥。
①步骤ⅰ中加热Na₂CO₃溶液的目的是_______。
②步骤ⅱ中生成Cu₂(OH)₂CO₃的化学方程式为_______。
(3)设n(Na₂CO₃):n(CuSO₄)=m，m不同时，所得产物纯度不同。通过测定固体样品的热重分析曲线(样品质量随温度变化曲线)，获得固体残留率可检测样品纯度。(已知：固体残留率=×100%)。
①写出Cu₂(OH)₂CO₃分解的化学方程式_______。
②图1、图2分别是m = 1.2和m = 0.8时所得固体的热重分析曲线，依据下列曲线判断制备Cu₂(OH)₂CO₃适宜的m = _______(填“1.2”或“0.8”)。通过定量分析说明理由：_______。

9 . 某课外小组探究硫化钠晶体（ Na₂S·9H₂O）在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。
查阅资料：
i.硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na₂S_x、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃等物质生成。
ii.S^2-、S、S₂O都不能使品红褪色，SO或高浓度OH^- 能使品红褪色。
ii. Na₂S_x能与H⁺反应生成H₂S（臭鸡蛋气味气体）和S； Na₂S_x能与Cu²⁺反应生成CuS （黑色固体）和S； Na₂S₂O₃可与Cu²⁺形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释其原因为__________。
（2）进行实验一。

	编号	试剂	现象
	1	溶液A	立即褪色
	2	pH=13的NaOH溶液	无明显变化

①实验一证明氧化产物中有Na₂SO₃， 其中编号2实验的目的是________________。
②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na₂SO₄，这是因为Na₂SO₃有____性。
（3）进行实验二。
取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离），得到无色溶液B和淡黄色固体。
①取无色溶液B______（填操作和现象）， 证明溶液A中存在SO。
②该实验现象不能证明样品中存在Na₂S_x，因为______________。
（4）进行实验三。

①证明氧化产物中存在Na₂S₂O₃的证据是_______________。
②溶液A中加入CuCl₂溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是______（用离子方程式表示）。
结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na₂SO₃、Na₂₄SO₄、Na₂S_x和Na₂S₂O₃。

10 . 近年来，FePO₄作为制备锂离子电池正极材料LiFePO₄的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl₃、H₃PO₄、氨水为主要原料制备FePO₄的流程如下图。

已知：H₃PO₄是弱电解质          
(1)将FeCl₃溶液与H₃PO₄溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO₄·2H₂O沉淀。
①操作a为______。
②生成FePO₄·2H₂O的离子方程式是______。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生______杂质。
(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl₂(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl₃，恰好将i中残余的少量Fe³⁺还原为Fe²⁺；
iii．用c mol·L^–1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺，消耗v mLK₂Cr₂O₇标准溶液。
①将步骤iii的离子方程式补充完整：
____+____Fe²⁺+___=____Cr³⁺+____Fe³⁺+____；
②产物中铁元素的质量分数为_____。