1 . KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如右：
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，“碱溶”时，用水浴加热的优点是 ___________。
(2)“碱溶”时，碘发生歧化反应，氧化产物可用于加碘盐的生产中，则“碱溶”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，若“碱溶”时，KOH过量，通硫化氢时，写出“还原”时发生反应的离子方程式___________。
(3)烧杯中X不可以选用的试剂___________。(填标号)
a．NaOH       b．CuSO₄ c．KMnO₄ d．硝酸
(4)为测定KI的纯度，称取0.5g 样品溶于水，然后用0. 0500mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定(10I^- +2 +16H⁺ = 5I₂+2Mn²⁺ +8H₂O)，判断滴定终点的现象是___________， 若滴定终点时平均消耗11. 80mL标准溶液，则样品的纯度为___________(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时仰视刻度线，则测定KI纯度的结果___________ (填 “偏大”或“偏小”)。
(5)某温度时，H₂S溶液中H₂S、HS^-、S^2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图，若FeS恰好溶解，溶液中的c(Fe²⁺)=0.1mol·L^-1，c(H₂S)=6.0×10^-9mol·L^-1，应控制溶液pH等于___________(已知该温度时，FeS的K_sp为6.0×10^-18)。
   

2 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)生成的总反应的化学方程式为_______。
(2)从下图A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)；A中仪器M的名称为_______，B中使用雾化装置的优点是_______。
A.       B.
C. D. E.
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①灼烧，发生反应为：
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中的质量分数为_______。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_______。

II.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下：

(5)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．反应I是置换反应

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体

(6)反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的化学计量数之比为_______。

3 . 草酸(H₂C₂O₄)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
(1)实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C₂H₂)气体来制备草酸。其主要装置如下图。

C₂H₂的电子式为____；仪器X的名称为____；装置中浓硝酸的还原产物为NO₂，生成草酸的化学方程式为____，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是____。
(2)三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，静置，析出黄色的FeC₂O₄·2H₂O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC₂O₄·2H₂O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H₂C₂O₄溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H₂O₂溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为____；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是____，加热至沸腾30min的目的是____；洗涤晶体所用试剂为____。
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)的纯度，进行如下实验：
称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。已知：5H₂C₂O₄+2+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量分数为_______(保留两位小数)。

4 . 绿矾(FeSO₄•xH₂O)是生血片的主要成分，某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】绿矾分解可能生成Fe、FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃或H₂O等。
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

已知：
a.SO₃沸点：44.8℃。
b.BaSO₃是难溶于水的白色固体。
(1)为保证实验结果的准确性，点燃酒精灯之前的关键操作：____(注：气密性已检验完)。
(2)【实验现象】
A中固体变红色，B中无水CuSO₄____(说实验现象，下同)，C中蓝色石蕊试纸___，D中产生白色沉淀。
(3)反应结束后，取A中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下：
①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入少量高锰酸钾溶液，无明显现象；
③另取①中溶液，并向其中滴入KSCN溶液，溶液变红。
由此得出结论：红色固体为___(写化学式)，该物质的常见用途___。
(4)该实验中，加热5.56gFeSO₄•xH₂O，充分反应后A中得到红色固体1.60g，经过计算，x=___。
(5)D中白色沉淀的成分：____(写化学式)。
(6)根据实验结果，写出FeSO₄•xH₂O热分解的化学方程式____。

5 . 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是__。
(2)C装置中浓H₂SO₄的作用是___。
(3)D装置中MnO₂的作用是__。
(4)燃烧管中CuO的作用是___。
(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为___。
(6)要确定该有机物的分子式，还要___。

6 . 某化学小组在实验室制取Na₂O₂。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733 K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
(1)甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为______。
A. Na₃N B. Na₂CO₃ C. Na₂O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。

7 . 三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____
(2)已知CCl₄沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl₄气流,适宜加热方式是______。
(3)用如图装置制备CrCl₃时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400 ℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl₄蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650 ℃;③三颈烧瓶中装入150 mL CCl₄,并加热CCl₄,温度控制在50～60 ℃之间;④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl₄,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr₂O₃+3CCl₄ 2CrCl₃+3COCl₂,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl₂,生成一种含氧酸酯(C₅H₁₀O₃),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1 g Na₂O₂,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol/L H₂SO₄溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr₂O₇^2-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O, 2Na₂S₂O₃+I₂₌ Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为______。
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸,加入Na₂O₂后也要加热煮沸,其主要原因是____。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。

8 . 乳酸亚铁晶体{CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得：2CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑
Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO₃）：装置如图所示。

（1）仪器C的名称是______。
（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH₄HCO₃溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。
（5）经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

滴定次数	0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.65
2	0.12	22.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。

9 . 热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

Ⅰ.利用如图装置，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O₂和少量Cl₂。
（1）加热干燥的漂白粉样品，观察到B中只有大量无色气泡产生，则次氯酸钙分解的固体产物中一定有_______________（填化学式）。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。B中发生反应的离子方程式为________________。
Ⅱ.测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值），实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，配制成500 mL溶液。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节溶液pH，缓慢加入适量3% H₂O₂水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K₂CrO₄溶液作为指示剂，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为25.00 mL。〔已知：K_sp (AgCl，白色)＝1.56×10^-10，K_sp (Ag₂CrO₄，砖红色)＝9.0×10^-12〕
（3）步骤①溶液配制中，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）加入H₂O₂溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是__________（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是___________________________。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为______________。
（7）下列操作会导致总氯百分含量测定结果偏高的是__________（填序号）。
A．指示剂K₂CrO₄的用量过多
B．在达到滴定终点读数时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

10 . 乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH₃CH(OH)COOH与FeCO₃反应制得.
I.制备碳酸亚铁
(1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________。

(2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是________________________；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO₃的离子方程式为__________。
(3)装置D的作用是___________________。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(4)加入少量铁粉的作用是______________________________。
(5)用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____________________________________________。
(6)经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液进行滴定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：

滴定次数	0.1000 molL-1Ce(SO4)2/标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.20	19.65
2	0.22	21.42
3	1.15	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。