名校
1 . 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H<0
(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/27/1576429098917888/1576429099106304/STEM/83f7f6b2ec18440e84805e1092b4f15b.png?resizew=375)
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是__________________ ,液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________ ;
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________ (填写操作名称),为了得到干燥产品,应采取的方法是_____________ (填写选项序号)。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示,能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________ (填“能”或“否”),理由是_____ ;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/27/1576429098917888/1576429099106304/STEM/7246428de55744e383c34e7e58d79e2e.png?resizew=82)
(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000g.则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________ 。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100].
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/27/1576429098917888/1576429099106304/STEM/b081edacf39541c286a7c76376666862.png?resizew=36)
(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/27/1576429098917888/1576429099106304/STEM/83f7f6b2ec18440e84805e1092b4f15b.png?resizew=375)
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示,能否将浓H2SO4改为稀H2SO4
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/27/1576429098917888/1576429099106304/STEM/7246428de55744e383c34e7e58d79e2e.png?resizew=82)
(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000g.则样品中氨基甲酸铵的质量分数为
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2016-12-09更新
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294次组卷
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2卷引用:2016届山西省平遥中学高三第二轮复习训练六化学试卷
2 . 下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO2气体中的SO2气体 | 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,洗气 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 向少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2016-12-09更新
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198次组卷
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2卷引用:2017届山西省康杰中学高三上学期10月月考化学试卷
名校
解题方法
3 . 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)
2CrCl3(s)+3COCl2(g),其实验装置如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/24/4a73e25f-c6ed-49c0-84aa-6d154520de19.png?resizew=530)
已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+H2O=CO2+2HCl;
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为
;酸性条件下,H2O2将
还原为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)A中的试剂为_______ ;无水CaCl2的作用是_______ ;反应结束后要继续通入一段时间氮气,主要目的是_______ 。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是_______ ;可通过_______ (填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取mgCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为
,继续加热一段时间;
II.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色),使
转化为
;
III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知
被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为_______ %。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_______ (填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba175b2395a9f9c8bea42f43c6fb508f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/24/4a73e25f-c6ed-49c0-84aa-6d154520de19.png?resizew=530)
已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+H2O=CO2+2HCl;
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
请回答下列问题:
(1)A中的试剂为
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是
(3)装置G中发生反应的离子方程式为
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取mgCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
II.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色),使
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
①产品中CrCl3质量分数表达式为
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
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2021-06-05更新
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1281次组卷
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11卷引用:山西省阳泉市2021届高三下学期第三次教学质量检测(三模)理综化学试题
山西省阳泉市2021届高三下学期第三次教学质量检测(三模)理综化学试题山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题山东省济南市平阴县第一中学2021届高三下学期3月月考化学试题山东省2020-2021学年普通高中学业水平等级考试化学试题(已下线)重点7 化学实验综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)(已下线)2021年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)(02)(含考试版、答题卡、参考答案、全解全析)(已下线)押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)四川省成都市第七中学高2022届高三10月阶段考试理综测试化学试题(已下线)专题17 综合实验设计、探究和评价-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】(已下线)专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-测试山东省菏泽市单县第二中学2023届高三第一次模拟考试化学试题
4 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂,易分解,遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)高铁酸钾的制备。
步骤一:制备Na2FeO4,装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中,充分反应;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/26/2794727317397504/2795841585012736/STEM/61a7ffaf2084415587d0f715de035626.png?resizew=374)
步骤二:由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液;
步骤三:将a中所得浊液移出,分离提纯。
①仪器b的名称为___ ,其侧管的作用为___ 。
②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为___ ;a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为___ 。
③步骤二中,能得到K2FeO4悬浊液的原因为___ 。
④K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、提纯,可得产品。其中提纯所用的操作名称为___ 。
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3,则其作水处理剂的优点为___ 。
(3)用图2所示装置检验K2FeO4受热分解的产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/26/2794727317397504/2795841585012736/STEM/18998da0272949d096e694749aae597a.png?resizew=251)
①检验分解的气体产物为O2的操作和现象为___ 。
②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ)___ 。
回答下列问题:
(1)高铁酸钾的制备。
步骤一:制备Na2FeO4,装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中,充分反应;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/26/2794727317397504/2795841585012736/STEM/61a7ffaf2084415587d0f715de035626.png?resizew=374)
步骤二:由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液;
步骤三:将a中所得浊液移出,分离提纯。
①仪器b的名称为
②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为
③步骤二中,能得到K2FeO4悬浊液的原因为
④K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、提纯,可得产品。其中提纯所用的操作名称为
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3,则其作水处理剂的优点为
(3)用图2所示装置检验K2FeO4受热分解的产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/26/2794727317397504/2795841585012736/STEM/18998da0272949d096e694749aae597a.png?resizew=251)
①检验分解的气体产物为O2的操作和现象为
②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ)
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2021-08-28更新
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554次组卷
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4卷引用:山西省太原市第五十六中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题
山西省太原市第五十六中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题河南部分学校2022届新高三8月份摸底联考化学试题安徽省亳州市涡阳县育萃高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)3.1.2 不同价态铁元素之间的转化-2021-2022学年高一化学课后培优练(鲁科版2019必修第一册)
5 . 铝、铁是常见的两种金属,它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
(1)过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(NO3)2和NO,写出该反应的化学方程式_________________________________________________ 。
(2)实验室配制FeSO4溶液时,如果没有隔绝空气,FeSO4会被氧化为___________ (填化学式)。在该溶液中加入___________ 试剂,看到_____________________ 现象,证明溶液变质。
(3)已知:Ba(AlO2)2可溶于水,下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/26/2105223683825664/2107315561758720/STEM/2b7985d8-fbbb-4864-bf3f-8ffcc7bbe47d.png)
由图可知c点的沉淀是___________ (填化学式),已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4,a点时,n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)(填“>”“<”“=”)。
(1)过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(NO3)2和NO,写出该反应的化学方程式
(2)实验室配制FeSO4溶液时,如果没有隔绝空气,FeSO4会被氧化为
(3)已知:Ba(AlO2)2可溶于水,下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/26/2105223683825664/2107315561758720/STEM/2b7985d8-fbbb-4864-bf3f-8ffcc7bbe47d.png)
由图可知c点的沉淀是
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解题方法
6 . 下列操作可以达到实验目的的是
A.将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO |
B.为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉 |
C.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水,再加少量的KSCN溶液 |
D.将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2 |
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2016-12-09更新
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209次组卷
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2卷引用:2015-2016学年山西省忻州一中高一上学期期末化学试卷
名校
解题方法
7 . 过氧化尿素[
,无毒无味的白色粉末,易溶于水,水溶液离解为尿素和
,45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品,也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂,其合成原理如下:
,实验过程:在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂,搅拌,固体溶解后,升温至30℃,反应40min,加入包膜剂,继续搅拌10min。然后降温至0℃,结晶3h后,抽滤,将滤饼置于烘箱中,50℃下烘干2h,得到最终的过氧化尿素产品。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物,二者之间通过___________ (填“配位键”或“氢键”)相结合。
(3)从抽滤后的母液中分离出
和尿素,可采用的操作是___________(填字母)。
(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示:___________ 。
(5)为测定产品中活性氧的含量,称取干燥样品4.000 g,溶解,在250 mL容量瓶中定容,准确量取25 mL于锥形瓶中,加入2 mL 6.0 mol⋅L-1硫酸,然后用0.1000 mol⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定,滴定终点时,消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式:___________ 。
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________ (填字母)。
,根据滴定结果,可确定产品中活性氧的含量为___________ %。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ffffe78dbb1feead950bf7a2853103e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/475858bf973740df30679b4e105557a4.png)
(1)仪器A的名称是
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物,二者之间通过
(3)从抽滤后的母液中分离出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
A.盐析、过滤 | B.减压蒸馏、结晶 | C.分液、过滤 | D.减压蒸馏、萃取 |
(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示:
(5)为测定产品中活性氧的含量,称取干燥样品4.000 g,溶解,在250 mL容量瓶中定容,准确量取25 mL于锥形瓶中,加入2 mL 6.0 mol⋅L-1硫酸,然后用0.1000 mol⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定,滴定终点时,消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式:
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f822955708d4f7ea6c8fbb62cbeb3d49.png)
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量
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2024-02-01更新
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320次组卷
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3卷引用:山西省忻州市2023-2024学年高三上学期1月期末理综试题-高中化学
解题方法
8 . 四氮化四硫(
,S为+2价)是重要的硫-氮二元化合物,室温下为橙黄色固体,难溶于水,能溶于
等有机溶剂,可用
与
(红棕色液体)反应制备,反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3c76efb9e2666fa7f6a73d26074431c8.png)
回答下列问题;
(1)试剂a是___________ (填化学式);B中的碱石灰___________ 用五氧化二磷代替(填“能”或“不能”)。
(2)装置C中生成
的同时,还生成一种常见固体单质和一种盐,该反应的化学方程式为___________ ;证明
反应完全的现象是___________ 。
(3)分离产物后测定产品纯度:
i.蒸氨:取0.1000g样品加入三颈烧瓶中,再加入足量NaOH溶液并加热,蒸出的
。通入含有
标准溶液的锥形瓶中。
ii.滴定:用
溶液滴定剩余的
,消耗
溶液。
①若滴定时选用酚酞作指示剂,滴定终点的现象为___________ 。
②
的纯度表达式为___________ (用质量分数表示);若配制NaOH溶液时称量时间过长,测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae3d17145cd1737f988231bf96716720.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa0b800f39df5ac9491cea4d5dc1aa1c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc0e011ff73916c607ac1e1c4a41ba74.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/f9cf2ec5-80c6-4915-8d08-0e2a6a7da86d.png?resizew=377)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3c76efb9e2666fa7f6a73d26074431c8.png)
回答下列问题;
(1)试剂a是
(2)装置C中生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae3d17145cd1737f988231bf96716720.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc0e011ff73916c607ac1e1c4a41ba74.png)
(3)分离产物后测定产品纯度:
i.蒸氨:取0.1000g样品加入三颈烧瓶中,再加入足量NaOH溶液并加热,蒸出的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d9155016e20f1e02d86be0b97756b19.png)
ii.滴定:用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eafa38d9f98652c6b9a54e602070ae63.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0186fbf81c353fbe4b8924b0a332dc3c.png)
①若滴定时选用酚酞作指示剂,滴定终点的现象为
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae3d17145cd1737f988231bf96716720.png)
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9 . KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎,实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如右:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________ ,“碱溶”时,用水浴加热的优点是 ___________ 。
(2)“碱溶”时,碘发生歧化反应,氧化产物可用于加碘盐的生产中,则“碱溶”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ ,若“碱溶”时,KOH过量,通硫化氢时,写出“还原”时发生反应的离子方程式___________ 。
(3)烧杯中X不可以选用的试剂___________ 。(填标号)
a.NaOH b.CuSO4 c.KMnO4 d.硝酸
(4)为测定KI的纯度,称取0.5g 样品溶于水,然后用0. 0500mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定(10I- +2
+16H+ = 5I2+2Mn2+ +8H2O),判断滴定终点的现象是___________ , 若滴定终点时平均消耗11. 80mL标准溶液,则样品的纯度为___________ (保留两位有效数字),若滴定终点读数时仰视刻度线,则测定KI纯度的结果___________ (填 “偏大”或“偏小”)。
(5)某温度时,H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图,若FeS恰好溶解,溶液中的c(Fe2+)=0.1mol·L-1,c(H2S)=6.0×10-9mol·L-1,应控制溶液pH等于___________ (已知该温度时,FeS的Ksp为6.0×10-18)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/27/ade576fe-cc5e-4584-966e-742a185a629e.png?resizew=318)
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)“碱溶”时,碘发生歧化反应,氧化产物可用于加碘盐的生产中,则“碱溶”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)烧杯中X不可以选用的试剂
a.NaOH b.CuSO4 c.KMnO4 d.硝酸
(4)为测定KI的纯度,称取0.5g 样品溶于水,然后用0. 0500mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定(10I- +2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e371467e9501e9949eab0f2dc5f67ed8.png)
(5)某温度时,H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图,若FeS恰好溶解,溶液中的c(Fe2+)=0.1mol·L-1,c(H2S)=6.0×10-9mol·L-1,应控制溶液pH等于
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/27/b406c46b-2702-4974-b48e-70fa90c56c8a.png?resizew=212)
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10 . 钠及其化合物的生产、应用,是化工生产与研究的重要组成部分。
I.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备
,进一步处理得到产品
和
,实验流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/adcf5020-6fbd-4881-824b-72d8c3bf013e.png?resizew=504)
回答下列问题:
(1)生成
的总反应的化学方程式为_______ 。
(2)从下图A~E中选择合适的仪器制备
,正确的连接顺序是_______ (按气流方向,用小写字母表示);A中仪器M的名称为_______ ,B中使用雾化装置的优点是_______ 。
A.
B.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/d21d2d43-191f-458a-a3b6-ba3a0ddec925.png?resizew=194)
C.
D.
E.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/fcb5dd69-f1bd-4ad4-ac82-e6fc6b5cfeed.png?resizew=91)
(3)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体
和滤液:
①灼烧
,发生反应为:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b97ef2294b0b4f6a966a35d5ab45107.png)
②向滤液中加入NaCl粉末,存在
过程。为使
沉淀充分析出并分离,根据NaCl和
溶解度曲线,需采用的操作为蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/9dbbb696-088e-4d98-9484-49ee2ce5c514.png?resizew=269)
(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究:测定纯碱样品中
的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解,加入过量
溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g,则样品中
的质量分数为_______ 。
【方案2】如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算
的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/f7af89b4-6f97-4ca7-a48f-46c32cb5731d.png?resizew=168)
II.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(
,能溶于水)的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/c2dfea0e-a51d-47bd-831d-bd6101dcd1dc.png?resizew=787)
(5)关于上述流程,下列说法不正确的是_______(填字母)。
(6)反应III包含多步反应:
第一步:……
第二步:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4740d24343e7094052b4b0c47f952419.png)
为了减少产品
中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的化学计量数之比为_______ 。
I.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41b8cd445437503f913517537527ea65.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03cfffcfeb23403dcf478d9ce98f543f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b71bc58dd78c81b852da8fbc02b7a54.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/adcf5020-6fbd-4881-824b-72d8c3bf013e.png?resizew=504)
回答下列问题:
(1)生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41b8cd445437503f913517537527ea65.png)
(2)从下图A~E中选择合适的仪器制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41b8cd445437503f913517537527ea65.png)
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/99a17a4c-68f9-4c6e-a159-89c049fef0e3.png?resizew=162)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/d21d2d43-191f-458a-a3b6-ba3a0ddec925.png?resizew=194)
C.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/ff57b36f-2f3f-4c71-b8f1-29267d5fcd06.png?resizew=88)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/8f7769eb-ce4e-41db-a224-32d3aab665aa.png?resizew=138)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/fcb5dd69-f1bd-4ad4-ac82-e6fc6b5cfeed.png?resizew=91)
(3)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41b8cd445437503f913517537527ea65.png)
①灼烧
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41b8cd445437503f913517537527ea65.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b97ef2294b0b4f6a966a35d5ab45107.png)
②向滤液中加入NaCl粉末,存在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8f90306e81f419410a15c50e6edbc2c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b71bc58dd78c81b852da8fbc02b7a54.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b71bc58dd78c81b852da8fbc02b7a54.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/9dbbb696-088e-4d98-9484-49ee2ce5c514.png?resizew=269)
(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究:测定纯碱样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03cfffcfeb23403dcf478d9ce98f543f.png)
【方案1】称取m g样品溶解,加入过量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a2e018a5988fb749f70bfecebd40d42.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03cfffcfeb23403dcf478d9ce98f543f.png)
【方案2】如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03cfffcfeb23403dcf478d9ce98f543f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/f7af89b4-6f97-4ca7-a48f-46c32cb5731d.png?resizew=168)
II.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/6/c2dfea0e-a51d-47bd-831d-bd6101dcd1dc.png?resizew=787)
(5)关于上述流程,下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是:![]() |
B.反应I是置换反应 |
C.该流程中,![]() |
D.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 |
第一步:……
第二步:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4740d24343e7094052b4b0c47f952419.png)
为了减少产品
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
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