1 . 乳酸亚铁晶体（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288)是常用的补铁剂易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。
I.制备碳酸亚铁（FeCO₃)
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO₃，实验装置如图：

（1）仪器B的名称是__。
（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是__。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：__。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀。实验室中进行过滤后沉淀洗涤的操作是：__。
④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是__。
II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质，可选用的试剂__。
（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴__（试剂名称）作指示剂，用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为__。

2 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

3 . 乳酸亚铁晶体（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。

Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO₃）
（1）仪器B的名称是______。
（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第-步骤的目的是：______。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：______。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是______（填操作，现象和结论）。
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）：______。
（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴______作指示剂，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为______。

4 . 吊白块( NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO₃的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，振荡溶解，缓慢通入SO₂，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）实验室检测NaHSO₃晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。
吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。

（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4MnO₄^－+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

5 . 下列实验中所有可能失败的是
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO₃溶液
②为检验Fe(NO₃)₂样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气
④实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸
⑤用苯和溴水在FeBr₃催化下可制得溴苯

A．①②③④⑤

B．①④

C．②③④

D．③⑤

6 . 在工业生产上中，主要用Na₂SO₃制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na₂SO₃在空气中易氧化为Na₂SO₄而变质。为了求出变质样品中Na₂SO₃的含量，采用0.2 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H^＋=2Mn^2＋+5SO₄^2-+3H₂O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。
填空完成问题：
(1)滴定实验不需要下列仪器中的________。
A.酸式滴定管(50 mL)　       B.碱式滴定管(50 mL)　   C.量筒(10 mL)　                                        D.锥形瓶　                       E.铁架台　                       F.滴定管夹　
G.白纸　                           H.玻璃棒　
(2)已知滴定过程不需要指示剂，理由是_______________________。
(3)下列操作中可能使所测Na₂SO₃溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。
A.盛放Na₂SO₃溶液的滴定管没有使用Na₂SO₃溶液润洗
B.锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na₂SO₃溶液滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液20.00mL，则样品中Na₂SO₃的百分含量为：_________。

7 . 下列操作能达到相应实验目的的是

选项	试验目的	操作
A	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	测定“84”消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C	验证铁的吸氧腐蚀	将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D	比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱	在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率的影响	常温下将两块相同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，观察实验现象
B	制取并纯化氯气	常温下向二氧化锰中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C	检验Fe(NO3)2 晶体是否已经变质	将Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	比较乙醇和水中氢的活泼性	分别取少量的钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl₄。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。
（1）氨气的制备

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) △H＜0。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的目的是___。
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。
③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。
④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）

10 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂ COONH₄(s)       △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：

步骤1：按图连接好实验装置，____________________。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。
……
请回答下列问题：
（1）将步骤1补充完整：________________________
（2）干燥管中盛放的药品是___________________________
（3）对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有____________________(写出一种即可)。
（4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________。
（5）反应后期随着产生CO₂气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是________________。
（6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________(用文字叙述)，浓硫酸的作用是_______________、______________。
（7）取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。