1 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为，沸点；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氧气来生产无水氯化铁
【氯化亚铁】熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是___________；D中装的药品是碱石灰，其作用是________________。
(2)定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有可用下列试剂中的_________(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____________________。
①溶液   ②溶液   ③溶液   ④酸性溶液   ⑤淀粉溶液
(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。则该样品中铁元素的质量分数为___________(结果精确到小数点后两位)。
(4)由(3)定量分析数据得出结论，并提出改进措施：
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_________(填“相等”、“偏高”或“偏低”），原因是____________________。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________________，目的是___________________。
(5)该活动小组将纯净的无水氯化铁配成的溶液，现在实验室需要的溶液用于实验，则配制该溶液需要量取的溶液的体积是__________。

2 . 草酸亚铁晶体(，)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
   
(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)检查装置气密性后，先通入一段时间，其目的为___________。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________。
(5)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为，现以溶液为显色剂，该显色物质化学式为___________，其颜色为___________。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
(6)步骤2中滴定终点的现象为___________；步骤3中加入锌粉的目的为___________。
(7)草酸亚铁晶体样品的纯度为___________。

3 . 化学上常用燃烧法确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物Y分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

完成下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为_______；
(2)B装置的作用是_______；
(3)准确称取1.8g烃的含氧衍生物Y的样品，经充分燃烧后，D管质量增加1.08g，E管质量增加2.64g，则该有机物的实验式是_______；
(4)实验测得Y的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则Y的分子式为_______；
(5)1molY分别与足量Na、NaHCO₃反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，Y的核磁共振氢谱如下(峰面积之比为1：1：1：3)，则Y的结构简式为_______；

(6)本实验在测定时存在误差，某同学认为需要再增加一个干燥管，该干燥管应该连接在装置_______后面(填写A、B、C、D、E)，其作用为_______。

4 . 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)猜想：与能发生反应。理论依据是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。

6 . 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式___________________________。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是__________。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含___________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含___________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。
②设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）_____________________________

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，
②
③

7 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
   
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)导气管b的作用___________。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________，然后将滤液___________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
   
(4)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是___________，检验产品中含有的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解___________。【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

9 . 铁有两种氯化物， 都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为 306℃，沸点为 315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁： 熔点为 670℃ ，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
   
(1)装置 A 中，用 KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气， 写出反应的离子方程式_______
(2)装置中导管 a 的作用是_______ 。C 放置在盛冷水的水槽中， 冷水浴的作用是_______。
(3)仪器 D 中装的药品可以是_______ (填序号)。

A．P2 O5

B．碱石灰

C．CaCl2

D．NaOH

(4)定性分析。取装置 C 中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_______进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．KSCN 溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．H2 O2溶液

D．KI-淀粉溶液

(5)定量分析。取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取 4.60 g 产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量 NaOH 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H₂O₂ 溶液中发生反应的离子方程式_______ ，计算该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论， 并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为 34.46%，说明含有FeCl₂ 杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_______。

10 . 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有_______、SO₂具有_______、漂白性。⑥中反应的离子方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是_______(填字母)。
a.HCl b.Fe₂O₃ c.KNO₃
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为_______。
(6)为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为_______g·L^-1(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)。