1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂；2NO₂ +Na₂O₂=2NaNO_3.
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_______(填化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_______，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为 _______。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21° C ，熔点为-11° C   。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→ _______。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是_______。
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：_______。
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12. 01	10. 01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为_______。

2 . 某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置：

已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu₂O，Cu₂O粉末呈红色。
(1)实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是____(填字母)。
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气，选择的试剂通常是____(填化学式)。
(2)装置D、E的作用分别是____、____。
(3)经实验测定NH₃和CuO反应的产物有N₂和Cu，则NH₃和CuO反应的化学方程式为____。
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?____(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH₃和CuO发生了反应，简述实验方案：____。
(5)加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式：____。
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为____%(保留一位小数)。

5 . 河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：

某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了以下实验装置图探究流程II中的反应原理。

①检验气态产物中是否有SO₂及SO₃，则装置B、C中的溶液分别是_______(填标号)。
a．Ba(NO₃)₂溶液       b．BaCl₂溶液       c．浓硫酸       d．酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)乙同学认为甲设计的实验装置存在一处明显的缺陷，其理由是_______。
(3)丙同学利用反应：HCOOHCO↑+H₂O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。


①E装置中，仪器b的名称是_______。
②制备的CO气体中常含有杂质气体_______、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，G装置中盛放的是澄清的石灰水，则G装置的作用是_______。
(4)Mg²⁺的含量测定：向含Mg²⁺的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd^2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H₂Y^2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：(天蓝色)(酒红色)+H^＋，。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000EDTA溶液滴定，实验数据如下。

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.10	18.40	19.90	20.00

①滴定终点的现象是_______。
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_______mol(保留两位有效数字)。

8 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水，同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃．回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______．
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______．
(3)氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______．

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品．取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物．

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

10 . ClO₂是一种广谱消毒剂，用来取代Cl₂作为自来水的消毒剂，已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。下图是实验室制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。回答下列问题：

(1)仪器P的名称是_______，B装置中试剂是_____，C中浓硫酸的作用是_____。
(2)写出装置A烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。
(3)实验室制备ClO₂的原理是：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。E中盛有CCl₄，其作用是____，ClO₂和Cl₂作氧化剂还原产物均为Cl^－，含等量氯元素的ClO₂和Cl₂其得电子数目之比为_____。
(4)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是_______(填序号)。

(5)亚氯酸钠(NaClO₂)也具有强氧化性，常用“间接碘量法”测定某NaClO₂·3H₂O样品(杂质与I^－不发生反应)的纯度：取一定质量样品配成VmL溶液，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴_______做指示剂，(已知：+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－)，然后用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，判断滴定终点的方法为_______(已知：I₂+2=+2I^－)。