1 . 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。回答下列相关问题：

Ⅰ.SO₂还原CuO的探究
（1）装置B中宜放入的试剂为___，消膜泡的作用是__。
（2）使用98%的H₂SO₄溶液制备SO₂的速率明显小于使用65％的H₂SO₄溶液制备SO₂，原因是__。
（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO₂与CuO反应的方程式为__。
Ⅱ.生成物中CuSO₄含量检测
（4）用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+I^-I₃^-，I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
①Na₂S₂O₃标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____(写表达式)。
③CuI沉淀物对I₃^-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I₃^-吸附能力极弱，KSCN加入太早，I₂的浓度较大，I₂会将SCN^-氧化生成SO₄^2-和ICN，该反应的离子方程式为___。

2 . 苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：
4 +9Fe+4H₂O4 +3Fe₃O₄

已知部分有机物的一些数据如下表：

名称	密度(g•mL-1)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性	备注
硝基苯	1.2037	5.7	210.8	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	1.0217	-6.3	184.4	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚	空气中易变质
乙醚	0.7134	-116.3	34.6	微溶于水，易溶于乙醇

Ⅰ.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸3～5min后冷却至室温，再将7.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。
Ⅱ.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5～6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。
请回答下列问题：
（1）由苯制取硝基苯的化学方程式为__。
（2）仪器X的名称是__；加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是__。
（3）分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是__。
（4）装置2和装置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；装置2中长导管B的作用是__。
（5）萃取分液操作过程中要远离明火和热源，原因是__。
（6）温度T的范围为__，实验结束得到6.0mL产物，则苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。

4 . Ⅰ．碳酸锰(MnCO₃)作为一种重要的化工原料，主要用于制备软磁铁氧体、锰硅合金等。科研人员利用含锰废水(主要含Mn²⁺，以及少量Fe²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺、Cu²⁺等)制备MnCO₃，设计流程图如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Ni(OH)2	Mn(OH)2
沉淀完全时的pH	3.7	5.2	6.4	9.2	9.8

(1)从氧化还原反应角度，分析选用H₂O₂的优点___________。
(2)除杂1时调节溶液pH为5.2，则滤渣1的成分为Fe(OH)₃、___________。若两步即可从滤渣1中回收得到铁红，则所需试剂为___________。
A． NaOH溶液﹑B．氨水C．稀盐酸D．二氧化碳
(3)将MnCO₃受热分解，其固体产物的晶胞(立方体结构)如下图所示。则该固体产物的化学式为___________。
(4)经测定，该晶胞中最近两个Mn²⁺的距离为xcm。则该固体产物的密度为___________g/cm³。(设N_A为阿伏加德罗常数，用含x和N_A的代数式表示)

Ⅱ．称取0.300g 某碳酸锰样品，依次加入少量水、25mL磷酸、3～5mL硝酸，通入N₂作保护气，将体系加热至220℃，再加入2g硝酸铵。待冷却过程中加50mL水溶解。接着加入2～3滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，立即用0.100mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，终点时消耗20.40mL。主要反应原理如下：2Mn²⁺++ 4+2H⁺=2[Mn(PO₄)₂]^3-++H₂C、[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+[Fe(PO₄)₂]^3-
(5)N-苯代邻氨基苯甲酸及其酸根与Fe形成的配合物，如下图所示。

中Fe²⁺的配位数为___________。上述滴定终点的现象为___________。

6 . 下列操作可以达到实验目的的是

A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2

7 . 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式___________________________。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是__________。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含___________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含___________；
假设3：该漂白粉部分变质，_____________________。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，____ _____________________________
②
③

8 . 无水FeCl₃是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)写出实验室制备氯气的离子方程式：___________。
(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl₃___________的性质。盛有P₂O₅固体C仪器名称___________。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在盛有氢氧化钠溶液B处可观察到的现象是___________。可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)I中反应的离子方程式为___________。
(5)某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品14.30 g，该次实验的产率是___________。
(6)实验室中还常用SOCl₂与FeCl₃·6H₂O晶体共热制备无水FeCl₃，其化学反应方程式为___________。检验水合氯化铁原料中存在FeCl₂的试剂和现象分别是___________、___________。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效无毒的新型绿色消毒剂，制备流程如下：

资料信息：
ⅰ．K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇
ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K₂FeO₄ < Na₂FeO₄
ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。
(2)反应I目的是制备NaClO，请写出其反应化学方程式___________。
(3)反应Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)，3NaClO+ 2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH= 2Na₂FeO₄+ 6NaNO₃+ 3NaCl+ 5H₂O在该反应中还原产物为________(写化学式)，生产1mol Na₂FeO₄转移的电子数为___N_A。
(4)将反应Ⅱ产生的Na₂FeO₄提取后形成饱和溶液，与饱和KOH进行转化，请写出其反应化学方程式_______。
(5)粗K₂FeO₄需进行重结晶操作以提纯，将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，过滤取滤液，加入饱和KOH溶液，置于冰水浴中，过滤取沉淀，所得沉淀用_______(选“乙醇”或“水”)洗涤、干燥，可得纯度较高的K₂FeO_4。
(6)K₂FeO₄与稀硫酸反应：4+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，通过测定生成O₂的体积，可计算K₂FeO₄的纯度。取mg K₂FeO₄产品与稀硫酸反应，测得生成O₂的体积为V mL(标准状况)。计算K₂FeO₄的纯度_______(列出计算式即可)。(物质的纯度)

10 . ClO₂气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO₂制备成NaClO₂固体以便运输和贮存，具体流程如图：
   
(1)反应器中，SO₂的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______。
(3)已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。操作a具体步骤：________，干燥，得到NaClO₂固体。(可选用的试剂：无水乙醇)
(4)为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H₂SO₄溶液发生如下反应：NaClO₂+4KI+2H₂SO₄=2H₂O+2I₂+NaCl+2K₂SO₄，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为40.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。
计算该样品中NaClO₂的纯度________。
(5)以NaClO₂和稀盐酸为原料制备ClO₂进行水处理，其原理如下：NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，但在上述过程中会发生副反应NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。请推测其原因：________。