2 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为：___________
(2)SO₂可以与H₂S反应，请写出其化学方程式：___________。
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na₂SO₄，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解，得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液， ____	_____	样品存在氧化变质
III	另取实验I的溶液， ____	_____	样品并未完全氧化变质

(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO₂是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。

3 . 下列实验操作或方案不正确的是

A．用稀硫酸与锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

B．滴入溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有

C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红

D．探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，比较实验现象

4 . 过氧化钠()常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质生成。某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验I：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)装置C中的溶液是______，其作用是________________________。
(2)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为__________________。
实验II：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(3)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为__________________。
资料显示：
a．与水反应分为2步：，
b．能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。
据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验III：丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。
(4)请补充完整上述实验的操作过程：________________________。
(5)为测得样品M的组成，某实验小组物1.45g样品M溶于水中，充分反应。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：________、_________。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到共0.44g，则固体混合物中的质量分数为______。(保留一位小数)

5 . 关于下列实验操作、现象和相应结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用CCl4萃取碘水后，先从下口放出下层溶液，再向另一个烧杯中从下口放出上层液体	下层溶液为紫色，上层为无色	CCl4的密度比水大且碘在CCl4中溶解度比在水中的大
B	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
C	鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，向装有两溶液的两支试管中滴加氢氧化钡溶液	一支试管无明显现象，一支试管中产生白色沉淀	产生白色沉淀的溶液是碳酸钠
D	向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置	有机层变为橙红色	Cl2的氧化性强于Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将某气体通入淀粉KI溶液中	溶液变成蓝色	该气体一定是氯气
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag+和NH3H2O可以大量共存
C	在某盐溶液中加Al，然后加入少量NaOH溶液，加热	产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色	该盐中含有NO
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变血红色	Fe(NO3)2样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr₃N₂相对分子质量：290.8）。
方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶

(1)仪器 A 的名称是 _____。
(2)实验时先点燃 _____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： _____。
方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶

已知：① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO₂、O₂等气体杂质。
② 醋酸二氨合亚铜 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收 CO，但易被 O₂氧化， 失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O₂。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N₂，这是利用了 N₂_____的物理性质。
(5)装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 _____（填代号）。
甲 浓硫酸        乙 连苯三酚碱性溶液            丙 醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： _____。
(7)产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为 _____（计算结果保留 4 位有效数字）。

9 . H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___。
(2)配制KMnO₄标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO₂，该过滤操作需用___。
a.普通漏斗和滤纸
b.布氏漏斗和滤纸
c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__。
(4)KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为___；当滴定到____可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(6)②中若用盐酸代替H₂SO₄测定结果将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
装置：_____。装置：_______。装置：_________。
(2)中溶液的作用是_________。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为________。
A.调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数