1 . 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

已知：
①实验过程中装置Ⅲ和装置Ⅵ中无水硫酸铜未观察到颜色变化；
②实验结束后，测得反应前后装置V中共增重5.4g，装置Ⅶ中共增重13.2g；
③样品R为仅含C、H、O的有机化合物，且开始时加入的样品R的质量为5.8g；
④不考虑气体的残留和逸出。
(1)装置I中发生反应的化学方程式为_____；装置Ⅱ中碱石灰的作用为_____。
(2)实验过程中，在装置Ⅳ中可能观察到的现象为_____，氧化铜的作用为_____。
(3)该有机物的实验式为_____。
使用现代仪器测得该有机物(R)的相对分子质量为58，R的核磁共振氢谱图如图所示：

(4)R的结构简式为_____。
(5)若化合物Q与R互为同分异构体，且Q的核磁共振氢谱图显示只有三组峰，则化合物Q的峰面积之比为_____。确定其中官能团的物理方法为_____。
若Z与上述33题中的R互为同分异构体，且Z的核磁共振氢谱图显示只有一组峰：
(6)0.1molZ分子中含有_____mol键。
(7)写出Z与足量O₂在点燃条件下发生反应的化学方程式：_____(其中有机反应物用结构简式表示)。

4 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)猜想：与能发生反应。理论依据是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。