1 . 有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲同学：称取mg样品溶于水，加入过量的BaCl₂溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m₁g。
（1）BaCl₂溶液必须过量的原因是___。在滤液中滴加___溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl₂溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl₂溶液后进行过滤。
（2）洗涤残留固体的方法是___；在洗出液中滴加___溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。
（3）判断残留固体质量m₁g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是___。
乙同学：称取mg样品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于锥形瓶中，用浓度为cmol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO₃^2-+MnO₄^-SO₄^2-+Mn²⁺（未配平）
（4）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是___（选填答案编号）。
a.容量瓶        b.玻璃棒        c.滴定管        d.烧杯
（5）滴定终点的判断依据是___。
（6）上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用___。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为___。

2 . 实验室中H₂SO₄、NaOH是两种常见试剂。
（1）现在实验室中有一瓶98%的H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)。
①该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L；
②现要配置2.0mol/L的稀H₂SO₄250mL，请回答如下问题：需要量取浓硫酸的体积为________（保留一位小数）．在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有__________。
（2）有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO₂而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。
称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：
待测溶液中氢氧化钠的浓度为_____________mol/L；
样品中氢氧化钠的质量百分数为______________。
由此，该同学得出结论：样品已部分变质.
①请你对实验进行评价（假定实验操作过程准确无误）：_________
A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测
B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测
C．若样品中混有少量氢氧化钾，也能使其质量百分数变小
②在用氢氧化钠固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成氢氧化钠质量百分数偏小的是________（填字母）。
A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量
B．在溶解过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平

3 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：
（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。
（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。
（4）．若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。
（5）．实验结束后，如果将收集了SO₃的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

4 . 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是       

	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
D	用酸式滴定管量取5.00mL 1.000mol·L-1 的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线	配制0.010mol·L-1 的盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。根据题意完成下面小题：
（1）此硝酸的物质的量浓度范围是_____________________；
（2）a克固体的成份是_____________，质量为_______________克；
b克固体的成份是_____________，质量范围为_____________________克。
（3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为_____________。
（4）已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液______mL。

6 . 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为_______。
(2)煤的燃烧会产生大量造成环境污染，下列关于治理措施不可行的是

A．在燃煤中添加生石灰固硫	B．用活性炭吸附烟气中的
C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空	D．用氨水吸收烟气中的

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
(4)写出碳和M的浓溶液反应生成Z和的化学方程式_______。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物试剂I试剂II试剂III试剂II试剂IV
①试剂I、II、III、IV分别为_______，_______，_______，_______；
②说出试剂使用两次的作用分别是_______；
③写出气体产物通过试剂IV时的离子方程式_______。
(5)溶液易变质，实验室验证溶液已变质的操作和现象是_______。

7 . 以废铁屑(含少量FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体流程示意图如下：

(1)酸浸时，的作用是_________(用离子方程式表示)。过程中产生的有毒气体，可用___________溶液吸收。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

用文字说明导致上述颜色变化的可能原因。___________
(3)已知：受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。FeSO₄强热后继续分解，推测产物为___________、Fe₂O₃和SO₃。
测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理：
(4)计算硫酸亚铁晶体样品中质量分数___________。

9 . 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入Cl₂产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠：2NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。
(1)从下面选择所需装置完成实验，按气流从左至右，导管口连接顺序为______(填小写字母)。

(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为_________。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：+H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO，HClO+2I^－+H⁺=I₂+Cl^－+H₂O，，准确称取1.120g样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液20.00mL恰好完全反应。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。
②二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%，通过计算判断该样品是否为优质品________。( 该样品的有效氯 )(写出计算过程)
③若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)高铁酸钾是一种重要的多功能绿色净水剂，暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定。
①配平K₂FeO₄与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________。___K₂FeO₄+____H₂O=___Fe(OH)₃胶体+____O₂↑+____KOH，被还原的元素是___________。
②结合高铁酸钾的性质，说明它是一种多功能绿色净水剂的原因：_________。

10 . A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

(1)E的结构式是______。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。
已知   
   
(4)已知   ；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。

物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	a	369

(5)以NaCl等为原料制备的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。