1 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，请写出化学反应方程式：___________。
(2)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填字母序号)。

A．	B．
C．	D．

(3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成物质的量浓度为的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。
②下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________(填字母序号)。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

3 . 柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃及少量CaO、Al₂O₃)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

已知常温下：
       
        ；
       
(1)滤渣1为_______。(填化学式)
(2)“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中 认为已经沉淀完全。请计算：Al³⁺恰好沉淀完全时，溶液中=_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字)计算过程：_______。
(3)“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是_______。
(4)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是_______。

A．FeSO4

B．Fe

C．Cu

D．H2O2

4 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（含碳元素）与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_____和______，原因是________(用化学方程式表示)。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究：

①为验证并吸收SO₂，装B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是________。
②装置D中加入的试剂为________。
③装置G中可能出现的现象为__________。
④装置H的作用为______________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为_________。
②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
上述方案中合理的是____(填 “Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。

5 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Ni2+	7.2	8.7
Al3+	3.7	4.7
Fe3+	2.2	3.2
Fe2+	7.5	9.5

(1)“碱浸”中NaOH的作用有 ___________、___________。
(2)滤液②中含有的金属离子是 ___________。

A．Ni2+

B．Al3+

C．Fe3+

D．Fe2+

(3)“转化”步骤中H₂O₂的作用是 ___________，c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因可能是 ___________。(不考虑温度变化)

(4)“调pH”步骤中，pH的最佳调控范围应是 ___________﹣7.2之间。

A．2.2

B．3.2

C．3.7

D．4.7

资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表的关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

(5)从滤液③中获得NiSO₄•6H₂O晶体的操作依次是 ___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是 ___________。
实验室有一份NiSO₄•xH₂O样品，为测定其结晶水数目x，将4.188g样品加热至300℃充分反应，最终残留固体质量为2.328g。
(7)该样品中结晶水数目x为多少？___________(结果精确至0.1，写出计算过程)
(8)再设计一种实验方案测定样品结晶水数目x(简述实验过程)。 ___________。

6 . Ⅰ．研究铁的腐蚀，实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向溶液（用盐酸调至）中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为_______。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①析氧腐蚀时Cu上发生的电极反应为_______。
②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是_______。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的_______相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是取废水50mL，再加KI溶液1mL，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。
已知（无色）   
（黄色）       
①滴定终点的现象是______________。
②废水中的含量是_______g/L（用含C、V的代数式表示）。

7 . 电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌

(1)在“溶浸”中，需搅拌并控制温度85℃，其目的是_______。
(2)加入H₂O₂后生成FeOOH的化学方程式为_______。
(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd²⁺、Co²⁺、_______。
(4)“除锰钴”中，生成MnO₂的离子方程式为_______。
(5)还原除杂的“滤渣”主要成分是_______。

8 . 化工专家侯德榜发现的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl。
步骤I：Na₂CO₃的制备
实验流程如图：

回答下列问题：
1．从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是___________ (按气流方向)。

A	B	C
D	E

A．abed

B．aghbed

C．afebcd

D．aefbcghd

2．B中使用雾化装置的优点是___________。反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液。
①对固体NaHCO₃充分加热。
3．生成Na₂CO₃的化学方程式为___________。
②向滤液中加入NaCl粉末。
4．已知：存在过程。为使NH₄Cl沉淀充分折出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

A．蒸发浓缩                           B．蒸发结晶                           C．冷却结晶
5．上述实验流程中，可以循环使用的物质是

A．NaCl

B．NH4Cl

C．NH3

D．CO2

步骤II：产品的检验
6．为检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl，可选用的最合适的试剂组合是

A．澄清石灰水

B．硝酸银溶液

C．盐酸

D．硝酸

测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：
①准确称取纯碱样品ag，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00mL溶液。
②取出10.00mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000mol。L^-1的HCl溶液滴定，滴定终点时完成，所用HCl溶液体积为V₁mL。
③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至___________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V₂mL。
7．补完第③步的操作___________。写出③中反应的离子方程式___________。
8．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式(包含a、V₁、V₂)：NaHCO₃(%)=___________%。
9．第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果___________。
A．偏大                           B．偏小                           C．无影响

9 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在

B．检验铵盐中含有的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在

D．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化

10 . 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是

A．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃

B．实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成

C．反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体

D．用排水法或向下排空气法收集乙烯