1 . 实验室用苯和液溴制取溴苯并验证其反应类型的实验装置图(夹持装置略)及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm⁻³)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

(1)实验装置中，仪器c的作用为_______。
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4mL液态溴，向a中滴入液溴，有白雾生成，a中发生反应的化学方程式为_______。
(3)d中CCl₄的作用是_______；e中出现_______，则说明苯与液溴发生了取代反应。
(4)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、_______溶液、水洗涤。
②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。
③已知苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点和邻二溴苯(沸点要进一步提纯，再进行_______(填操作名称)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热。

2 . 阅读下列材料，按要求回答问题。
材料1　酒精、苯、CCl₄都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；
材料2　碘(I₂)易溶于有机溶剂；
材料3　溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。
在酒精、苯、CCl₄、蒸馏水四种试剂中：
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________，进行分液之后___________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是___________。
(3)CCl₄___________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是___________。

3 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03gNH₄VO₃固体和18mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρg·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为_______。

(2)最终得到1，6­己二酸产品4.810g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

4 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热	未产生银镜	淀粉未发生水解
C	向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半	相比压缩体积之前，气体颜色变浅	增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是

A．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃

B．实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成

C．反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体

D．用排水法或向下排空气法收集乙烯

6 . 间苯三酚可用于合成重要的有机合成中间体3，5-二甲氧基苯酚，反应如图：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：

物质	沸点/	熔点/	溶解性
甲醇	64.7		易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．分离出甲醇的操作是蒸馏

C．洗涤时，可用饱和溶液除去有机层中的氯化氢

D．间苯三酚与3，5-二甲氧基苯酚均可与溶液发生显色反应

8 . 污水的处理方法
(1)常用的污水处理方法有_______、_______、和_______等。
(2)污水处理常用化学方法：_______、_______、沉淀法等。
(3)污水处理的流程
①一级处理：通常采用_______方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。
②二级处理：采用_______方法(又称_______法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。
③三级处理：主要采用_______、_______、离子交换法和_______等，对污水进行深度处理和净化。经过三级处理后的水可用于_______和_______用水等。

9 . 碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100 ℃开始分解，在潮湿环境下易被氧化。

请回答下列问题：
(1)选用仪器B、C的目的是___________。
(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的离子方程式为___________。 反应过程中c(Mn^2＋)随时间的变化曲线如图2所示，则t min时，c(Mn^2＋)迅速增大的原因是___________。

(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃，并伴有气体逸出。生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再___________，即得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是___________。
(5)在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为___________ (填化学式)；B→C反应的化学方程式为___________。

10 . 稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天工程不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re₂O₇、TiO₂、SiO₂、CuO、 Fe₂O₃，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：

已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中，ReO被Zn还原为＋4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成ZnO。
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程Re₂O₇、SiO₂分别发生反应的离子方程式为___________、___________。
(2)“氧化溶解”过程中Re(OH)₄转化为ReO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO^2＋形式存在，其“水解”反应的离子方程式为___________。
(4)“转化”过程中加入Fe的作用是___________；所得晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是___________。
(5)“冶钛”过程中将TiO₂先转化为TiCl₄，再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl₄的化学方程式：___________。