1 . TiCl₄是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略)，反应方程式为：。

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
TiCl4	-25	136.4	高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。

请回答：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_______。
(2)装置B中冷凝水进口是_______(填“c”或“d”)。
(3)完善线框中装置排序_______。
A→D→_______→_______→_______→F
(4)仪器b中的固体X可以是_______。
A．MnO₂       　　　　B．KMnO₄C．CaCl₂
(5)下列说法正确的是_______。

A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2

B．装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用

C．装置D中盛有的试剂是饱和食盐水

D．该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理

(6)测定所得TiCl₄的纯度：取1.000gTiCl₄粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。

①实验中使用安全漏斗的目的是_______。
②依据上述数据计算所得产品纯度是_______。

2 . 用下列装置制取和收集气体正确的是(不考虑除杂和尾气吸收)

选项	制取气体	a	b
A		稀硫酸	大理石
B		稀硝酸	铜粉
C		浓硝酸	铝片
D		双氧水

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室用苯和液溴制取溴苯并验证其反应类型的实验装置图(夹持装置略)及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm⁻³)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

(1)实验装置中，仪器c的作用为_______。
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4mL液态溴，向a中滴入液溴，有白雾生成，a中发生反应的化学方程式为_______。
(3)d中CCl₄的作用是_______；e中出现_______，则说明苯与液溴发生了取代反应。
(4)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、_______溶液、水洗涤。
②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。
③已知苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点和邻二溴苯(沸点要进一步提纯，再进行_______(填操作名称)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热。

4 . 阅读下列材料，按要求回答问题。
材料1　酒精、苯、CCl₄都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；
材料2　碘(I₂)易溶于有机溶剂；
材料3　溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。
在酒精、苯、CCl₄、蒸馏水四种试剂中：
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________，进行分液之后___________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是___________。
(3)CCl₄___________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是___________。

6 . 由CuSO₄溶液制取[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的实验如下：
步骤1：向盛有4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液的试管中，滴加几滴1mol·L^-1氨水，有蓝色沉淀生成。
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法正确的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+含有12mol共价键

B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

C．步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上

D．H2O与Cu2+的配位能力大于NH3

7 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用分液漏斗向盛有NaHCO3固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中，观察现象	碳酸与苯酚的酸性强弱
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，充分反应后冷却，加入NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2并加热，观察现象	蔗糖能否发生水解
C	加热溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化	乙醇是否发生了消去反应
D	向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)工业合成氨的化学方程式为___________。
(2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。
②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有___________和4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

9 . 碱式氯化铜[Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
(1)模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

①实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
②反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是溶液中___________、干燥管b中___________。
③滴加过程中需要严格控制盐酸的用量，不能过多或过少的原因是___________。
④碱式氯化铜[Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O]也可以通过在40～50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得。该反应的化学方程式为___________。
(2)采用沉淀滴定法测定某无水碱式氯化铜[Cu_x(OH)_yCl_z]中的氯元素含量。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。请补充完整测定氯的实验过程：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010mol·L^-1AgNO₃溶液，至静置后向上层清液中继续滴加0.010mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁mL(反应后有AgNO₃剩余)，___________。[须使用的实验试剂：0.010mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇]
已知：①Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。

10 . 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	取久置Na2SO3粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化，再加氯化钡溶液，观察现象	检验久置Na2SO3粉末变质
C	加热恒容密闭容器中NO2气体，观察气体颜色变化	2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
D	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的H2O2溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl3溶液与CuCl2溶液，滴加FeCl3溶液的试管中产生气体更快	FeCl3对H2O2分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D