1 . 四氯化锡在有机合成、染料工业中有广泛的应用,其极易水解,熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示的装置(部分夹持装置及装置丁处热源省略)制备。回答下列问题:
(1)试剂是______ (填化学式);装置丙的作用是______ ;方框中仪器的名称是______ 。
(2)当______ (填现象)时,点燃装置丁处的酒精灯。
(3)写出装置庚中反应的化学方程式:______ 。
(4)制得的产品中含少量,利用如下方法测定其纯度:取产品于锥形瓶中,加入稀盐酸溶解,用碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为,反应原理为,,。
①实验中必须使用______ (填“酸”或“碱”)式滴定管;若滴定时未用标准液润洗滴定管,则测得的纯度______ (填“偏高”或“偏低”)。
②滴定时应选用的指示剂为______ ;的纯度为______ 。
(1)试剂是
(2)当
(3)写出装置庚中反应的化学方程式:
(4)制得的产品中含少量,利用如下方法测定其纯度:取产品于锥形瓶中,加入稀盐酸溶解,用碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为,反应原理为,,。
①实验中必须使用
②滴定时应选用的指示剂为
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2 . 某实验小组进行酯化反应的改进,创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯。主要实验步骤如下:①向三颈烧瓶中依次加入草酸、1—丁醇和环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A,搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。
②回流反应:加热,升温至溶液沸腾并回流,将温度稳定在,待分水器全部被水充满后继续回流,即可停止反应。
③后处理:移去热源,待温度降至左右时,将反应液缓慢转移至烧杯中,边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生,水洗,将上层油状液体转移至锥形瓶中,加入无水硫酸镁,后,用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏,获得纯净的草酸二丁酯,并称重收集产物。
请回答下列问题:
(1)仪器的名称为_______ 。
(2)写出该合成反应的化学方程式:_______ 。
(3)后处理环节中,溶液B为_______ ,加入无水硫酸镁的作用是_______ 。
(4)该实验制得的草酸二丁酯的产率为_______ (保留3位有效数字)。
(5)该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。
Ⅰ.温度:在、反应时间为条件下,反应温度对酯产率的影响如图乙所示。Ⅱ.带水剂(环己烷)用量:在、反应时间为、反应温度在内,带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。①在内,酯产率随温度升高而升高的主要原因是_______ 。
②,当在内,酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是_______ 。
②回流反应:加热,升温至溶液沸腾并回流,将温度稳定在,待分水器全部被水充满后继续回流,即可停止反应。
③后处理:移去热源,待温度降至左右时,将反应液缓慢转移至烧杯中,边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生,水洗,将上层油状液体转移至锥形瓶中,加入无水硫酸镁,后,用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏,获得纯净的草酸二丁酯,并称重收集产物。
请回答下列问题:
(1)仪器的名称为
(2)写出该合成反应的化学方程式:
(3)后处理环节中,溶液B为
(4)该实验制得的草酸二丁酯的产率为
(5)该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。
Ⅰ.温度:在、反应时间为条件下,反应温度对酯产率的影响如图乙所示。Ⅱ.带水剂(环己烷)用量:在、反应时间为、反应温度在内,带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。①在内,酯产率随温度升高而升高的主要原因是
②,当在内,酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是
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3 . 某试样含有、及㤢性物质。称取试样,溶解后配制到容量瓶中。吸取,在介质中用将还原为,除去过量的后调至中性测定,消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去,再调至中性,滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数_______ 、_______ 。
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4 . 对下列实验现象或操作解释正确的是
选项 | 现象或操作 | 解释 |
A | 淀粉-KI溶液中滴入氯水变蓝,再通入,蓝色褪去 | 具有漂白性 |
B | 配制溶液时,先将溶于适量盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制水解,并防止被氧化为 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中含有 |
D | 向钾盐固体中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色 | 钾盐为亚硫酸钾 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-05-12更新
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293次组卷
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2卷引用:2024届河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期4月联考理综试题-高中化学
5 . 间苯三酚可用于合成重要的有机合成中间体3,5-二甲氧基苯酚,反应如图:反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚,将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤,然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下:
下列说法不正确的是
物质 | 沸点/ | 熔点/ | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | 易溶于水 | |
3,5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
A.该反应属于取代反应 |
B.分离出甲醇的操作是蒸馏 |
C.洗涤时,可用饱和溶液除去有机层中的氯化氢 |
D.间苯三酚与3,5-二甲氧基苯酚均可与溶液发生显色反应 |
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2024-05-08更新
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172次组卷
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2卷引用:北京一零一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
6 . 废弃电脑的CPU中含有贵重金属Cu、Ag、Au,可回收利用,部分流程如下:
(1)铜元素在周期表中位于______ ,基态铜原子的核外电子排布式为______ 。
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶,主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷),可用______洗去;
(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为______ ;
(4)试剂1为______ (填名称,下同),试剂2为______ ;
(5)加入过其铁粉的原因是______ ;
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是______ ;(用离子反应方程式表示)
(7)金属铜的晶胞结构如图所示,铜原子之间的最小距离为apm,则铜晶胞的密度为______ (表示阿伏加德罗常数)。
(1)铜元素在周期表中位于
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶,主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷),可用______洗去;
A.NaOH溶液 | B.纯碱溶液 | C.稀硫酸 | D.酒精 |
(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为
(4)试剂1为
(5)加入过其铁粉的原因是
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是
(7)金属铜的晶胞结构如图所示,铜原子之间的最小距离为apm,则铜晶胞的密度为
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解题方法
7 . 碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性质,制备MnCO3的装置如图1所示。已知: MnCO3难溶于水、乙醇,100 ℃开始分解,在潮湿环境下易被氧化。 请回答下列问题:
(1)选用仪器B、C的目的是___________ 。
(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体,滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液,其反应的离子方程式为___________ 。 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示,则t min时,c(Mn2+)迅速增大的原因是___________ 。(3)反应一段时间后, 当装置A中的溶液由紫色变为无色,再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3,并伴有气体逸出。生成MnCO3的离子方程式为___________ 。
(4)实验结束后,将装置A中的混合物过滤,用乙醇洗涤滤渣,再___________ ,即得到干燥的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是___________ 。
(5)在空气中加热MnCO3固体,随着温度的升高,残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为___________ (填化学式);B→C反应的化学方程式为___________ 。
(1)选用仪器B、C的目的是
(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体,滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液,其反应的离子方程式为
(4)实验结束后,将装置A中的混合物过滤,用乙醇洗涤滤渣,再
(5)在空气中加热MnCO3固体,随着温度的升高,残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为
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8 . 稀有金属元素铼(Re)和锰同族,铼和钛是航天工程不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、 Fe2O3,从中提取铼粉和钛的流程如图所示:已知:铼的最高价氧化物为酸性氧化物,能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中,ReO被Zn还原为+4价的铼。ZnO为两性氧化物,溶于碱生成ZnO。
回答下列问题:
(1)“碱浸”过程Re2O7、SiO2分别发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(2)“氧化溶解”过程中Re(OH)4转化为ReO,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________ 。
(3)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO2+形式存在,其“水解”反应的离子方程式为___________ 。
(4)“转化”过程中加入Fe的作用是___________ ;所得晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水,其化学式是___________ 。
(5)“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4,再用Mg进行还原,写出高温条件下用Mg还原TiCl4的化学方程式:___________ 。
回答下列问题:
(1)“碱浸”过程Re2O7、SiO2分别发生反应的离子方程式为
(2)“氧化溶解”过程中Re(OH)4转化为ReO,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(3)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO2+形式存在,其“水解”反应的离子方程式为
(4)“转化”过程中加入Fe的作用是
(5)“冶钛”过程中将TiO2先转化为TiCl4,再用Mg进行还原,写出高温条件下用Mg还原TiCl4的化学方程式:
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9 . 下列实验装置及操作正确的是
A.图甲:实验室里制取少量的Fe(OH)3胶体 |
B.图乙:配置一定物质的量浓度的H2SO4溶液 |
C.图丙:检测待测液中是否含有K+ |
D.图丁:比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
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解题方法
10 . 通过下列实验操作和实验现象,得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用pH试纸测溶液pH | NaHCO3显蓝色,NaHSO3显红色 | H2CO3、H2SO3均是弱酸 |
B | 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 | 产生的无色气体使品红溶液褪色 | 该钾盐一定是K2SO3或KHSO3 |
C | 向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4,振荡、静置 | 溶液分层,下层呈紫红色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
D | 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 | 火焰出现黄色 | 不能确定溶液中含有Na元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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