1 . 碘酸钙[]为白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇,主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下:
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中,再加入几滴盐酸,使溶液的pH≈1,控制温度在85℃回流大约1h;
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后,将烧瓶内的混合液倒入烧杯中,滴入KOH溶液调节pH=10,然后用滴管逐滴加入1的溶液,至沉淀完全。经一系列操作,得到碘酸钙粗品;
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度:准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中,加入10mL 将其溶解,转移至250mL容量瓶中定容,移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入1mL 、20mL KI溶液,在避光处放置3min,加入50mL水,用淀粉作指示剂,用的溶液滴定,平行三次,平均消耗溶液的体积为V mL()回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ,b中应盛放的最佳传热介质是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等,写出反应的化学方程式:___________ 。反应过程中,在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________ (填物质名称)析出,其原因是___________ 。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________ 、洗涤、干燥,其中洗涤所用较佳试剂为___________ (填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________ %(用含a、c、V的代数式表示),下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________ (填字母)。
A.所配待测溶液中含有少量沉淀 B.定容时俯视读数
C.盛放溶液的滴定管未润洗 D.滴定后俯视读数
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中,再加入几滴盐酸,使溶液的pH≈1,控制温度在85℃回流大约1h;
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后,将烧瓶内的混合液倒入烧杯中,滴入KOH溶液调节pH=10,然后用滴管逐滴加入1的溶液,至沉淀完全。经一系列操作,得到碘酸钙粗品;
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度:准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中,加入10mL 将其溶解,转移至250mL容量瓶中定容,移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入1mL 、20mL KI溶液,在避光处放置3min,加入50mL水,用淀粉作指示剂,用的溶液滴定,平行三次,平均消耗溶液的体积为V mL()回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等,写出反应的化学方程式:
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、
(4)碘酸钙粗晶纯度为
A.所配待测溶液中含有少量沉淀 B.定容时俯视读数
C.盛放溶液的滴定管未润洗 D.滴定后俯视读数
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168次组卷
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2卷引用:2024届河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期4月联考理综试题-高中化学
2 . 四氯化锡在有机合成、染料工业中有广泛的应用,其极易水解,熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示的装置(部分夹持装置及装置丁处热源省略)制备。回答下列问题:
(1)试剂是______ (填化学式);装置丙的作用是______ ;方框中仪器的名称是______ 。
(2)当______ (填现象)时,点燃装置丁处的酒精灯。
(3)写出装置庚中反应的化学方程式:______ 。
(4)制得的产品中含少量,利用如下方法测定其纯度:取产品于锥形瓶中,加入稀盐酸溶解,用碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为,反应原理为,,。
①实验中必须使用______ (填“酸”或“碱”)式滴定管;若滴定时未用标准液润洗滴定管,则测得的纯度______ (填“偏高”或“偏低”)。
②滴定时应选用的指示剂为______ ;的纯度为______ 。
(1)试剂是
(2)当
(3)写出装置庚中反应的化学方程式:
(4)制得的产品中含少量,利用如下方法测定其纯度:取产品于锥形瓶中,加入稀盐酸溶解,用碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为,反应原理为,,。
①实验中必须使用
②滴定时应选用的指示剂为
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3 . 某实验小组进行酯化反应的改进,创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯。主要实验步骤如下:①向三颈烧瓶中依次加入草酸、1—丁醇和环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A,搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。
②回流反应:加热,升温至溶液沸腾并回流,将温度稳定在,待分水器全部被水充满后继续回流,即可停止反应。
③后处理:移去热源,待温度降至左右时,将反应液缓慢转移至烧杯中,边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生,水洗,将上层油状液体转移至锥形瓶中,加入无水硫酸镁,后,用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏,获得纯净的草酸二丁酯,并称重收集产物。
请回答下列问题:
(1)仪器的名称为_______ 。
(2)写出该合成反应的化学方程式:_______ 。
(3)后处理环节中,溶液B为_______ ,加入无水硫酸镁的作用是_______ 。
(4)该实验制得的草酸二丁酯的产率为_______ (保留3位有效数字)。
(5)该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。
Ⅰ.温度:在、反应时间为条件下,反应温度对酯产率的影响如图乙所示。Ⅱ.带水剂(环己烷)用量:在、反应时间为、反应温度在内,带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。①在内,酯产率随温度升高而升高的主要原因是_______ 。
②,当在内,酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是_______ 。
②回流反应:加热,升温至溶液沸腾并回流,将温度稳定在,待分水器全部被水充满后继续回流,即可停止反应。
③后处理:移去热源,待温度降至左右时,将反应液缓慢转移至烧杯中,边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生,水洗,将上层油状液体转移至锥形瓶中,加入无水硫酸镁,后,用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏,获得纯净的草酸二丁酯,并称重收集产物。
请回答下列问题:
(1)仪器的名称为
(2)写出该合成反应的化学方程式:
(3)后处理环节中,溶液B为
(4)该实验制得的草酸二丁酯的产率为
(5)该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。
Ⅰ.温度:在、反应时间为条件下,反应温度对酯产率的影响如图乙所示。Ⅱ.带水剂(环己烷)用量:在、反应时间为、反应温度在内,带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。①在内,酯产率随温度升高而升高的主要原因是
②,当在内,酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是
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4 . TiCl4是制备金属钛的重要中间体,某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略),反应方程式为:。已知:
请回答:
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_______ 。
(2)装置B中冷凝水进口是_______ (填“c”或“d”)。
(3)完善线框中装置排序_______ 。
A→D→_______→_______→_______→F
(4)仪器b中的固体X可以是_______ 。
A.MnO2 B.KMnO4 C.CaCl2
(5)下列说法正确的是_______。
(6)测定所得TiCl4的纯度:取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶,向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图),待充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂,用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液20.00mL。常温下,,。①实验中使用安全漏斗的目的是_______ 。
②依据上述数据计算所得产品纯度是_______ 。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
TiCl4 | -25 | 136.4 | 高温时能与O2反应,与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀,能溶于有机溶剂。 |
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是
(2)装置B中冷凝水进口是
(3)完善线框中装置排序
A→D→_______→_______→_______→F
(4)仪器b中的固体X可以是
A.MnO2 B.KMnO4 C.CaCl2
(5)下列说法正确的是_______。
A.加热E装置前,应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2 |
B.装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 |
C.装置D中盛有的试剂是饱和食盐水 |
D.该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理 |
(6)测定所得TiCl4的纯度:取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶,向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图),待充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂,用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液20.00mL。常温下,,。①实验中使用安全漏斗的目的是
②依据上述数据计算所得产品纯度是
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2024-05-18更新
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434次组卷
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3卷引用:河北省重点高中2023-2024学年高三下学期5月高考模拟化学试题(二)
河北省重点高中2023-2024学年高三下学期5月高考模拟化学试题(二)(已下线)压轴题12?化学实验综合题(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)浙江省宁波市2024届高三下学期二模化学试题
5 . 某试样含有、及㤢性物质。称取试样,溶解后配制到容量瓶中。吸取,在介质中用将还原为,除去过量的后调至中性测定,消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去,再调至中性,滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数_______ 、_______ 。
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6 . 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银、锰及的一种流程示意图如下:已知:酸性条件下,的氧化性强于。
(1)“浸锰渣”含有S和,写出“浸锰”过程中,二氧化锰和硫化锰反应的化学方程式:_______ 。
(2)“除杂”时,若溶液中,欲使溶液中浓度小于,需控制的范围为_______ (已知:室温下)。
(3)沉锰过程在为7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中,锰沉淀率在左右达最大的原因是_______ 。(4)一种晶体的晶胞示意图如图1,晶胞的俯视图和正视图如图2。_______ (用含有a、b及的代数式表示)。
(5)“浸银”时,使用过量和混合液作为浸出剂,将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式:_______ 。“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂,“沉银”后的滤液中,主要含有的阳离子有_______ 。
(1)“浸锰渣”含有S和,写出“浸锰”过程中,二氧化锰和硫化锰反应的化学方程式:
(2)“除杂”时,若溶液中,欲使溶液中浓度小于,需控制的范围为
(3)沉锰过程在为7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中,锰沉淀率在左右达最大的原因是
①图1中“”代表的是
(5)“浸银”时,使用过量和混合液作为浸出剂,将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式:
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7 . 用下列装置制取和收集气体正确的是(不考虑除杂和尾气吸收)
选项 | 制取气体 | a | b | |
A | 稀硫酸 | 大理石 | ||
B | 稀硝酸 | 铜粉 | ||
C | 浓硝酸 | 铝片 | ||
D | 双氧水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 实验室用苯和液溴制取溴苯并验证其反应类型的实验装置图(夹持装置略)及有关数据如下,按下列步骤回答有关问题。
(1)实验装置中,仪器c的作用为_______ 。
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4mL液态溴,向a中滴入液溴,有白雾生成,a中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)d中CCl4的作用是_______ ;e中出现_______ ,则说明苯与液溴发生了取代反应。
(4)充分反应后,经过下列步骤分离提纯。
①反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色,提纯溴苯的过程中,除去溴苯中的溴依次用水、_______ 溶液、水洗涤。
②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______ 。
③已知苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点和邻二溴苯(沸点要进一步提纯,再进行_______ (填操作名称)即可得到较纯净的溴苯,该过程中为了受热均匀和易于控制温度,可采用_______ (填“水浴”或“油浴”)加热。
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/(g·cm⁻³) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4mL液态溴,向a中滴入液溴,有白雾生成,a中发生反应的化学方程式为
(3)d中CCl4的作用是
(4)充分反应后,经过下列步骤分离提纯。
①反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色,提纯溴苯的过程中,除去溴苯中的溴依次用水、
②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是
③已知苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点和邻二溴苯(沸点要进一步提纯,再进行
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9 . 透明氧化铝陶瓷被认为是最具潜力的材料之一,制备透明氧化铝陶瓷的一种方法的流程如图所示:回答下列问题:
(1)试剂a应选用___________ (填名称),的电子式为___________ 。
(2)“反应1”的离子方程式为___________ 。
(3)检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是___________ 。
(4)“沉铝”时,欲使恰好完全转化为沉淀,应控制pH的范围是___________ {已知:溶液中、浓度小于认为沉淀完全,,,}。
(5)硫酸铝铵晶体[]是一种重要的分析试剂,向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液,沉淀质量最大时,反应的总离子方程式为___________ 。
(6)硫酸铝铵晶体加热到800~900℃得到,加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为___________ 。(7)氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料,工业上用它来制造坩埚、高温炉管等,是利用它的___________ 特性;用它制造刚玉球磨机,是利用它的___________ 特性。
(1)试剂a应选用
(2)“反应1”的离子方程式为
(3)检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是
(4)“沉铝”时,欲使恰好完全转化为沉淀,应控制pH的范围是
(5)硫酸铝铵晶体[]是一种重要的分析试剂,向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液,沉淀质量最大时,反应的总离子方程式为
(6)硫酸铝铵晶体加热到800~900℃得到,加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为
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2024-05-12更新
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146次组卷
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2卷引用:2024届河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期4月联考理综试题-高中化学
10 . 对下列实验现象或操作解释正确的是
选项 | 现象或操作 | 解释 |
A | 淀粉-KI溶液中滴入氯水变蓝,再通入,蓝色褪去 | 具有漂白性 |
B | 配制溶液时,先将溶于适量盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制水解,并防止被氧化为 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中含有 |
D | 向钾盐固体中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色 | 钾盐为亚硫酸钾 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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291次组卷
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2卷引用:2024届河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期4月联考理综试题-高中化学