1 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数

2 . 四氯化锡在有机合成、染料工业中有广泛的应用，其极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示的装置（部分夹持装置及装置丁处热源省略）制备。

回答下列问题：
(1)试剂是______（填化学式）；装置丙的作用是______；方框中仪器的名称是______。
(2)当______（填现象）时，点燃装置丁处的酒精灯。
(3)写出装置庚中反应的化学方程式：______。
(4)制得的产品中含少量，利用如下方法测定其纯度：取产品于锥形瓶中，加入稀盐酸溶解，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，反应原理为，，。
①实验中必须使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管；若滴定时未用标准液润洗滴定管，则测得的纯度______（填“偏高”或“偏低”）。
②滴定时应选用的指示剂为______；的纯度为______。

3 . 某实验小组进行酯化反应的改进，创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯。主要实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中依次加入草酸、1—丁醇和环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A，搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。
②回流反应：加热，升温至溶液沸腾并回流，将温度稳定在，待分水器全部被水充满后继续回流，即可停止反应。
③后处理：移去热源，待温度降至左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，后，用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏，获得纯净的草酸二丁酯，并称重收集产物。
请回答下列问题：
(1)仪器的名称为_______。
(2)写出该合成反应的化学方程式：_______。
(3)后处理环节中，溶液B为_______，加入无水硫酸镁的作用是_______。
(4)该实验制得的草酸二丁酯的产率为_______(保留3位有效数字)。
(5)该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。
Ⅰ.温度：在、反应时间为条件下，反应温度对酯产率的影响如图乙所示。

Ⅱ.带水剂(环己烷)用量：在、反应时间为、反应温度在内，带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。

①在内，酯产率随温度升高而升高的主要原因是_______。
②，当在内，酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是_______。

5 . 某试样含有、及㤢性物质。称取试样，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介质中用将还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数_______、_______。

6 . 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银、锰及的一种流程示意图如下：

已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰渣”含有S和，写出“浸锰”过程中，二氧化锰和硫化锰反应的化学方程式：_______。
(2)“除杂”时，若溶液中，欲使溶液中浓度小于，需控制的范围为_______(已知：室温下)。
(3)沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，锰沉淀率在左右达最大的原因是_______。

(4)一种晶体的晶胞示意图如图1，晶胞的俯视图和正视图如图2。

①图1中“”代表的是_______(填“”或“O”)，对应图2中的_______(填“大球”或“小球”)。

②该晶体的密度为_______(用含有a、b及的代数式表示)。
(5)“浸银”时，使用过量和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：_______。“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，“沉银”后的滤液中，主要含有的阳离子有_______。

9 . 透明氧化铝陶瓷被认为是最具潜力的材料之一，制备透明氧化铝陶瓷的一种方法的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)试剂a应选用___________(填名称)，的电子式为___________。
(2)“反应1”的离子方程式为___________。
(3)检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是___________。
(4)“沉铝”时，欲使恰好完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________{已知：溶液中、浓度小于认为沉淀完全，，，}。
(5)硫酸铝铵晶体［］是一种重要的分析试剂，向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为___________。
(6)硫酸铝铵晶体加热到800～900℃得到，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为___________。

(7)氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的___________特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的___________特性。