解题方法
1 . 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A.碱式滴定管排气泡 | B.检查装置气密性 |
C.过滤 | D.溶液的转移 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 山梨酸是国际上应用最广的防腐剂之一,实验室通过巴豆醛和丙酮缩合法制备山梨酸反应原理:
③酸化反应
实验步骤:
①向三颈烧瓶中加入丙酮、少量,加热至丙酮出现回流时,在加热搅拌下缓慢滴入巴豆醛。控制温度约为70℃、回流2.5h后停止反应,过滤、蒸馏得到巴豆烯叉丙酮。
②在室温下,将溶液、20%溶液依次滴加到巴豆烯叉丙酮中,并不断搅拌直至有机相液体体积不再增大,停止搅拌,将混合液转入分液漏斗中,静置、分离得到山梨酸钠水溶液,再用处理水溶液中过量的。
③将质量分数为30%的稀缓慢滴入山梨酸钠水溶液中,并不断搅拌至溶液,过滤、洗涤得山梨酸粗产品。
④将适量蒸馏水加入粗产品中,加热溶解,冷却结晶,减压过滤,干燥后得到山梨酸。已知:
①山梨酸微溶于水,易溶于有机溶剂。易被强氧化剂HClO等氧化;
②部分有机物密度为:巴豆醛,氯仿,丙酮。
回答下列问题:
(1)步骤①分离出巴豆烯叉丙酮的装置如图1所示(加热及夹持装置省略),虚线框内连接的仪器为___________ (填名称),尾接管连接抽气泵的目的是___________ ,毛细管连通大气的主要作用是___________ 。(2)步骤②分离混合液时应选用图2中装置___________ (填“a”或“b”)
(3)用处理过量的时反应的离子方程式为___________ ;不可以在步骤③酸化后再加入除去过量的,原因是___________ 。
(4)步骤③中,检测洗涤是否完成的操作是___________ 。
(5)本实验中山梨酸的产率为___________ (保留3位有效数字)。
①缩合反应
②氯仿反应③酸化反应
实验步骤:
①向三颈烧瓶中加入丙酮、少量,加热至丙酮出现回流时,在加热搅拌下缓慢滴入巴豆醛。控制温度约为70℃、回流2.5h后停止反应,过滤、蒸馏得到巴豆烯叉丙酮。
②在室温下,将溶液、20%溶液依次滴加到巴豆烯叉丙酮中,并不断搅拌直至有机相液体体积不再增大,停止搅拌,将混合液转入分液漏斗中,静置、分离得到山梨酸钠水溶液,再用处理水溶液中过量的。
③将质量分数为30%的稀缓慢滴入山梨酸钠水溶液中,并不断搅拌至溶液,过滤、洗涤得山梨酸粗产品。
④将适量蒸馏水加入粗产品中,加热溶解,冷却结晶,减压过滤,干燥后得到山梨酸。已知:
①山梨酸微溶于水,易溶于有机溶剂。易被强氧化剂HClO等氧化;
②部分有机物密度为:巴豆醛,氯仿,丙酮。
回答下列问题:
(1)步骤①分离出巴豆烯叉丙酮的装置如图1所示(加热及夹持装置省略),虚线框内连接的仪器为
(3)用处理过量的时反应的离子方程式为
(4)步骤③中,检测洗涤是否完成的操作是
(5)本实验中山梨酸的产率为
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3 . 无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧化。实验室利用反应制取的(俗称光气)有毒,遇水发生水解,实验所需装置如图所示。回答下列问题:
(1)上述装置的正确连接顺序为___________ (填字母,按气流方向从左到右)。
(2)装置A中所盛放的试剂是___________ ,装置A中竖直长玻璃管的作用是___________ 。装置D中n瓶的作用是___________ 。实验过程中为了避免装置A中长玻璃管中液面上升,可以采用的方法为___________ (填序号)。
①对m处导管进行加热 ②将m处导管加粗 ③持续通入氮气
(3)装置E中发生反应的离子方程式为___________ 。无水的作用是___________ 。
(4)已知分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构,则1mol含有键的个数为___________ (为阿伏加德罗常数的值)。
(5)的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为___________ 。哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明,某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是其次外层未排满的d轨道可以存取电子,降低活化能,使分解反应容易发生。则___________ (填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(1)上述装置的正确连接顺序为
(2)装置A中所盛放的试剂是
①对m处导管进行加热 ②将m处导管加粗 ③持续通入氮气
(3)装置E中发生反应的离子方程式为
(4)已知分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构,则1mol含有键的个数为
(5)的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为
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4 . 无水常用于合成媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水,可选用的装置如图所示:已知:
i.熔融Sn与反应生成(无色液体)时放出大量的热,熔点为-33℃,沸点为114℃,在潮湿空气中极易潮解(水解生成),且易溶于。
ii.Sn熔点为232℃;无水熔点为246℃、沸点为652℃,具有强还原性。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)从平衡移动的角度解释难溶于饱和食盐水的原因:___________ 。
(3)为了获得较纯的产品,当装置D处具支试管中___________ 时,再点燃装置D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质,为加快反应速率并防止产品中混有,除了通入过量外,还应控制反应的最佳温度范围为___________ 。装置E的收集器中收集到的液体略显黄色,原因是___________ 。
(4)装置F的作用是___________ ;若缺少装置F,则装置E的收集器中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液作指示剂,用碘标准溶液滴定,发生反应:。滴定终点消耗碘标准溶液,则产品中的质量分数为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
i.熔融Sn与反应生成(无色液体)时放出大量的热,熔点为-33℃,沸点为114℃,在潮湿空气中极易潮解(水解生成),且易溶于。
ii.Sn熔点为232℃;无水熔点为246℃、沸点为652℃,具有强还原性。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)从平衡移动的角度解释难溶于饱和食盐水的原因:
(3)为了获得较纯的产品,当装置D处具支试管中
(4)装置F的作用是
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液作指示剂,用碘标准溶液滴定,发生反应:。滴定终点消耗碘标准溶液,则产品中的质量分数为
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5 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向某酸性溶液中加入溶液,振荡 | 溶液变浑浊 | 该溶液一定有 |
B | 向某溶液中滴入稀NaOH溶液,取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 无明显现象 | 该溶液中无 |
C | 向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸 | 固体由蓝色变为白色 | 浓硫酸具有吸水性 |
D | 将灼热的木炭加入到浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 一定是木炭与浓硝酸反应生成了 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 工业上由含铜废料((含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图。下列说法不正确的是
A.“焙烧”时可以通过将大颗粒固体研成粉末的方式,加快反应速率 |
B.“酸浸”目的是将氧化铜转化为Cu2+ |
C.“反应”过程中无红棕色气体生成,理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2:1 |
D.“滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+,“淘洗”所用的溶液A可选用稀硝酸 |
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7 . 环己烯是有机合成的一种重要的化工原料。醇脱水是合成烯烃的常用方法,某实验小组以环己醇合成环己烯的制备流程如下:回答下列问题:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)操作1的装置如图所示。(加热和夹持装置已略去)资料:韦氏分馏柱的原理:在分馏柱内使混合物进行多次气化和冷凝。
①A处所选仪器为___________ 。
A.蛇形冷凝管 B.球形冷凝管 C.直形冷凝管
②烧瓶B中进行的反应也可以用浓硫酸做催化剂,请写出在浓硫酸催化下制备环己烯的化学反应方程式:___________ 。该实验在选择催化剂时,选用而不用浓硫酸的原因为___________ 。(写出一条合理即可)
③该实验在制备环己烯时,可能会生成的副产物为___________ 。(写出一个即可)
④操作1中装置韦氏分馏柱的作用为___________ 。
(2)操作2的名称为___________ 。
(3)操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和碎瓷片,___________ (填序号);弃去前馏分,收集的馏分,当蒸馏结束后___________ (填序号)。
A. 先通冷凝水,再加热 B. 先加热,再通冷凝水
C. 先撤掉酒精灯,再关闭冷凝水 D. 先关闭冷凝水,再撤掉酒精灯
(4)饱和食盐水的作用___________。
Ⅱ.环己烯的性质及含量的测定
(5)实验中,参加反应的环己醇的质量为,最终通过操作3蒸馏得到纯净环己烯为。本实验制得的环己烯的产率为___________ 。(结果精确至1%)
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)操作1的装置如图所示。(加热和夹持装置已略去)资料:韦氏分馏柱的原理:在分馏柱内使混合物进行多次气化和冷凝。
①A处所选仪器为
A.蛇形冷凝管 B.球形冷凝管 C.直形冷凝管
②烧瓶B中进行的反应也可以用浓硫酸做催化剂,请写出在浓硫酸催化下制备环己烯的化学反应方程式:
③该实验在制备环己烯时,可能会生成的副产物为
④操作1中装置韦氏分馏柱的作用为
(2)操作2的名称为
(3)操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和碎瓷片,
A. 先通冷凝水,再加热 B. 先加热,再通冷凝水
C. 先撤掉酒精灯,再关闭冷凝水 D. 先关闭冷凝水,再撤掉酒精灯
(4)饱和食盐水的作用___________。
A.增大水层密度,加速有机相与水相分层 |
B.降低环己烯在水中的溶解度,便于分离 |
C.洗涤,除去环己烯中的杂质 |
D.增大环己烯在水中的溶解度,便于分离 |
Ⅱ.环己烯的性质及含量的测定
(5)实验中,参加反应的环己醇的质量为,最终通过操作3蒸馏得到纯净环己烯为。本实验制得的环己烯的产率为
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8 . 按要求回答下列问题:
对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)为难溶于冷水的白色晶体,且是一种医药中间体,可以由苯甲醚通过两步反应合成,合成路线如图1所示。已知:无水三氯化铝遇水会发生剧烈水解并放热。
步骤一:用如图2所示装置合成对甲氧基苯丙腈
在500 mL三颈烧瓶中,加入108 g(1 mol)苯甲醚,室温下缓慢加入70 g(约0.52 mol)粉末状三氯化铝,加入过程中温度不超过25℃,加完后降温至5℃,然后逐滴加入130 g(约2.45 mol)丙烯腈(沸点77℃),滴加结束后再升温至90~95℃,反应2 h。将反应液倒入500 g冰水中,搅匀,静置分层,分出油相。减压蒸馏,收集2.67 kPa下150~160℃的馏分,得到对甲氧基苯丙腈。
步骤二:合成对甲氧基苯丙酰胺
将步骤一中合成的对甲氧基苯丙腈加入500 mL三颈烧瓶中,加入300 mL浓盐酸,再经过一系列操作后得到对甲氧基苯丙酰胺133.7 g。
(1)苯甲醚生成对甲氧基苯丙腈的反应类型为________________ 。
(2)对甲氧基苯丙腈的合成过程中宜采用的加热方式为________________ ,采取减压蒸馏收集对甲氧基苯丙腈的优点是________________________ 。
(3)图2中合成对甲氧基苯丙腈的装置有一缺陷,请提出改进方法并说明理由:________ 。
(4)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点有________________ 、________________ (写出两条)。
(5)下列操作为合成对甲氧基苯丙酰胺的过程中加浓盐酸后的一系列操作,其合理顺序为__________ 。
①加入活性炭回流0.5 h ②趁热过滤 ③抽滤 ④升温至40~50℃,搅拌1 h ⑤将滤液慢慢倒入1000 g冷水中,析出晶体 ⑥洗涤、烘干
(6)下列关于实验操作的说法错误的是__________ 。A.减压蒸馏过程中,可以通过控制G处的旋塞停止减压
B.在对甲氧基苯丙酰胺的合成过程中,析出的晶体可以用冷水洗涤
C.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀,因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸
(7)本实验中对甲氧基苯丙酰胺的产率为________________________ %(保留两位小数)。
对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)为难溶于冷水的白色晶体,且是一种医药中间体,可以由苯甲醚通过两步反应合成,合成路线如图1所示。已知:无水三氯化铝遇水会发生剧烈水解并放热。
步骤一:用如图2所示装置合成对甲氧基苯丙腈
在500 mL三颈烧瓶中,加入108 g(1 mol)苯甲醚,室温下缓慢加入70 g(约0.52 mol)粉末状三氯化铝,加入过程中温度不超过25℃,加完后降温至5℃,然后逐滴加入130 g(约2.45 mol)丙烯腈(沸点77℃),滴加结束后再升温至90~95℃,反应2 h。将反应液倒入500 g冰水中,搅匀,静置分层,分出油相。减压蒸馏,收集2.67 kPa下150~160℃的馏分,得到对甲氧基苯丙腈。
步骤二:合成对甲氧基苯丙酰胺
将步骤一中合成的对甲氧基苯丙腈加入500 mL三颈烧瓶中,加入300 mL浓盐酸,再经过一系列操作后得到对甲氧基苯丙酰胺133.7 g。
(1)苯甲醚生成对甲氧基苯丙腈的反应类型为
(2)对甲氧基苯丙腈的合成过程中宜采用的加热方式为
(3)图2中合成对甲氧基苯丙腈的装置有一缺陷,请提出改进方法并说明理由:
(4)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点有
(5)下列操作为合成对甲氧基苯丙酰胺的过程中加浓盐酸后的一系列操作,其合理顺序为
①加入活性炭回流0.5 h ②趁热过滤 ③抽滤 ④升温至40~50℃,搅拌1 h ⑤将滤液慢慢倒入1000 g冷水中,析出晶体 ⑥洗涤、烘干
(6)下列关于实验操作的说法错误的是
B.在对甲氧基苯丙酰胺的合成过程中,析出的晶体可以用冷水洗涤
C.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀,因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸
(7)本实验中对甲氧基苯丙酰胺的产率为
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9 . 下列实验中,不能达到实验目的的是
A.由海水制取蒸馏水 | B.萃取碘水中的碘 |
C.分离粗盐中的不溶物 | D.通入氨气,广口瓶中得到氨水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 连二亚硫酸钠是一种强碱弱酸盐,利用转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知:属于两性氢氧化物。下列说法错误的是
A.转化①中的氧化剂是 |
B.开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊 |
C.调pH至碱性的目的是抑制水解 |
D.NaOH溶液不能过量,原因是防止溶解,不利于与分离 |
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