1 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数

3 . 透明氧化铝陶瓷被认为是最具潜力的材料之一，制备透明氧化铝陶瓷的一种方法的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)试剂a应选用___________(填名称)，的电子式为___________。
(2)“反应1”的离子方程式为___________。
(3)检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是___________。
(4)“沉铝”时，欲使恰好完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________{已知：溶液中、浓度小于认为沉淀完全，，，}。
(5)硫酸铝铵晶体［］是一种重要的分析试剂，向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为___________。
(6)硫酸铝铵晶体加热到800～900℃得到，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为___________。

(7)氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的___________特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的___________特性。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)有强氧化性，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，受热易分解，酸性环境中易变质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

(1)K₂FeO₄中铁的化合价为______，提纯K₂FeO₄的实验方法是______。
(2)铁屑需事先用Na₂CO₃溶液洗涤，目的是______。
(3)反应II的离子方程式为______。
(4)K₂FeO₄处理饮用水的原理是______。
(5)反应II中过量NaOH除了作为反应物外还有什么作用______。
(6)已知K₂FeO₄难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K₂FeO₄晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K₂FeO₄晶体的操作______。
(7)检测产品纯度的原理如图所示：

具体步骤：准确称取1.980g高铁酸钾粗品配成100.0mL溶液，取10.00mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用0.1000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液滴定至终点，重复以上步骤2~3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液27.00mL(假设杂质不参与反应)，则该粗品中高铁酸钾的质量分数为______。(保留4位有效数字)

8 . 利用某矿渣(主要成分为Fe₂O₃及SiO₂、CoO、NiCO₃、PbCO₃等杂质)提取高附加值的铁红(Fe₂O₃)的一种工艺流程如图所示，按要求回答下列问题。

(1)“酸浸”过程中为提高浸取效率，可以采用的措施为___________；其中“浸渣”成分为___________。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________，可用试剂___________来检验该反应是否完全。
(3)若没有“调pH”直接沉钴镍，可能带来的影响是___________。
(4)“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)已知Ksp(CoS)=3.0×10^-26，K(NiS)=2.8×10^-21，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时可认为沉淀完全。“沉钴镍”时若溶液中c(Co²⁺)=c(Ni²⁺)=0.01mol/L，逐渐加入Na₂S，计算说明两种离子________(填“能”或“不能”)完全先后分离。

9 . 根据操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将实验室制备的乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	乙烯被酸性KMnO4溶液氧化
B	向某钠盐化合物粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3中的一种
C	将氯气通入KI-淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色	氯气将生成的I2氧化
D	将浓盐酸与MnO2共热一段时间，二者均有剩余	该反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于制备药物、食品添加剂等精细化学品。实验室利用苯甲醛和乙酸酐无水环境下合成肉桂酸的原理及部分试剂物理常数如下。

++CH₃COOH

名称	性状	比重	熔点℃	沸点℃	溶解度
苯甲醛	无色油状液体	1.044	-26	179	微溶于水
乙酸酐	无色透明液体	1.082	-73	140	与水缓慢反应生成乙酸
肉桂酸	白色晶体	1.248	135	300	难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇

某实验小组采用如下装置制备肉桂酸，实验步骤如下，按要求回答下列问题。

①在装置1三颈烧瓶中放入1.5mL(0.015mol)新蒸馏过的苯甲醛、4mL(0.036mol)新蒸馏过的乙酸酐以及2.2g(0.016mol)研细的无水碳酸钾，160~170℃回流30min。
②反应结束稍冷，加入10mL温水，改用装置2利用水蒸气蒸馏出未反应完的苯甲醛。
③将烧瓶冷却，加入10mL10%氢氧化钠溶液溶解肉桂酸，加热煮沸后加入少量活性炭脱色，趁热抽滤。
④将滤液冷却后，搅拌并用浓盐酸酸化，冷却后抽滤，洗涤沉淀，抽干获得粗产品1.5g。
(1)仪器a的名称是___________，与仪器b___________(填“能”或“不能”)互换。
(2)步骤①中加热方式可以采用___________；a的上口连接盛有CaCl₂固体的干燥管，目的是___________。
(3)装置2中水蒸气发生器为___________(填“1”或“2”)，判断水蒸气蒸馏操作结束的实验现象为___________。
(4)步骤④中可采用___________洗涤沉淀，加入浓盐酸酸化的目的是___________。
(5)该实验中肉桂酸的产率约为___________%。(保留两位有效数字)