1 . 从铜阳极泥(含有Se、Cu₂S、Ag₂Se及少量Au等)中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：

(1)写出“酸浸”时Cu₂S溶解的离子方程式：_______。

(2)“还原”得到的Se可用于制备SeO₂、铁硒基电极材料。
①Se的价层电子排布图为_______。
②SeO₂蒸气中存在二聚态的SeO₂，二聚态的SeO₂结构中存在四元环结构。写出该二聚态的结构式：_______。
③某铁硒基电极材料晶胞结构如图所示，其化学式为_______。
(3)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓硫酸将样品中的Se氧化得到SeO₂；生成的SeO₂加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算粗硒样品中硒的质量分数为_______。
实验测定原理为SeO₂+I^-+H⁺→Se+I₂+H₂O；I₂＋=I^－＋ (未配平)。

2 . 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气．比如工业上用制备，反应原理为：。已知：的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
		75.5	137.5	遇水生成和HCl
	2	105.3	153.5	遇水生成和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置已略去）：

(1)装置a的名称为_____________，粗产品中空间构型为_____________，b中盛放的药品可以是_____________（填序号）。
①五氧化二磷②碱石灰③无水氯化钙
(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为_____________。
(3)C反应温度控制在60～65℃，不能过高或过低的原因是_____________。
(4)通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的）中氧元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，然后选择作指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。滴定终点的现象：_____________。
(5)产品中氧元素的质量分数为_____________。
(6)资料表明，与性质相近，乙醇在过量无水的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式_____________。

3 . 纳米氧化锌具有颗粒微小、比表面积大、分散性好、疏松多孔等物理特性和极强的化学活性，目前已广泛用于橡胶、陶瓷、催化剂、涂料和磁性材料的辅助生产。以铜转炉烟灰为原料，采用浸取、均相沉淀、干燥煅烧等工艺制备纳米氧化锌的工艺方法过程简单，生产成本低。具体流程如下：

已知某铜转炉烟灰化学成分百分含量分析如下表：
铜转炉烟灰主要化学成分分析结果/%

Cu	Zn	Pb	Fe(Ⅱ)	As
10.30	8.75	19.07	2.51	4.68

以上金属元素在铜转炉烟灰中均以硫酸盐和氧化物形式存在，砷以砷酸盐形式存在。
流程中涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	Cu2+	Zn2+	Fe2+	Fe3+
Ksp	2.2×10-20	6.7×10-17	8.0×10-16	4.0×10-38

请回答下列问题：
(1)“浸取”温度应选择40℃左右为宜。温度高于40℃，浸出率随温度升高而降低的原因可能是___________。
(2)若“浸取”所得滤液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___________。
(3)在“沉降”过程中，FeCl₃作沉淀剂可起到两点作用，一是与砷酸根结合生成FeAsO₄沉淀，二是___________，缩短沉降时间。
(4)用酸性高锰酸钾溶液“氧化沉降”时，需调整溶液pH=5，使还原产物为MnO₂，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
(5)“还原沉降”选用的“试剂a”为___________(填化学式)。
(6)“沉锌”反应的离子方程式为___________。
(7)若想通过“干燥煅烧”得到更多活性较高的纳米氧化锌，应在“沉锌”时注意调整HCO和Zn²⁺的浓度，以保证最终沉淀物粒径在1μm以下，通过下表可判断，当Zn²⁺的浓度恒定在0.8mol·L^-1时，HCO的浓度为___________，沉淀物的粒径最佳。

n(HCO)/n(Zn2+)	粒度分布质量分数/%
	0.0～0.1μm	0.1～0.5μm	0.5～1.0μm	1.0～5.0μm	5.0μm以上
2	25.3	38.41	34.55	1.74	0.001
2.5	40.82	50.35	8.37	0.46	0.001
3	35.2	55.37	8.2	1.23	0.001

4 . 三草酸合铁(III)酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的流程图如下：

主要实验装置如图所示(夹持装置省略)，具体操作过程如下：

I．溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体，加入3滴的，再加入10mL水，加热使其溶解。
II．沉淀：向上述溶液中加入12.5mL，搅拌并沸水浴加热，形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用25mL去除可溶性杂质。
III．氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加6%溶液5mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化为Fe(III)。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的。
IV．生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态(加热过程要充分搅拌)，加入4mL使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右(否则需用酒精灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95%乙醇和几粒硝酸钾，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1～2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即得三草酸合铁(III)酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器B的名称为___________；仪器A的进水口是___________(填字母)。
(2)硫酸亚铁铵溶解时应该加入少量的目的是___________。
(3)“用倾泻法洗涤”的装置如图所示，该方法的优点是___________。

(4)“氧化”过程可得到三草酸合铁(III)酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，对应的化学方程式为___________。
(5)测定三草酸合铁(III)酸钾晶体中铁元素的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，滴定终点的现象是___________；向上述溶液中加入适量还原剂恰好反应完后，加稀酸化，用溶液滴定至终点，若消耗溶液V mL，该晶体中铁元素的质量分数为___________。
②下列关于晶体中铁元素含量的分析正确的是___________(填字母)。
A．若溶液实际浓度偏高，则测得样品中铁元素的含量偏高
B．若晶体样品中含少量，则测得样品中铁元素的含量偏低
C．若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中铁元素的含量偏低
D．若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则测得样品中铁元素的含量偏高

5 . 实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH₃）₆]Cl₃ }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl₂和NH₄Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH₃）₆]Cl₃晶体。已知：[ Co（NH₃）₆]²⁺具有CoCl₂和NH₄Cl较强还原性，Co²⁺不易被氧化，。

                                             图1                                                                                  图2
(1)仪器a的名称是_______________，仪器c中无水CaCl₂的作用是_______________。
(2)先加入浓氨水的目的是_______________，水浴控制温度为55℃的原因是_______________。
(3)CoCl₂制备[ Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式为_______________。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是_______________，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是_______________。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[ Co（NH₃）₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将Co³⁺还原成Co²⁺），用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为_______________%。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的俯视读数，测定结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

6 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体
② (无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

实验i     

向装置C的溶液()中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向溶液中通入的目的可能是___________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________。
【实验ii和实验iii】探究的性质

(5)写出H₂O₂的电子式：___________。
(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：___________。
(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论(填2点)：___________、___________。
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是___________。

7 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

9 . 可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略)

   

实验步骤如下：
Ⅰ.制备NH₄SCN溶液：CS₂＋2NH₃NH₄SCN＋H₂S，NH₃不溶于CS₂。
(1)连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是___________。
(2)装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是___________。

A．氯化铵	B．氢氧化钙和氯化铵
C．硝酸铵	D．氢氧化钠和氯化铵

(3)实验开始时打开K₁，加热装置A同时向D中倒入热水，缓慢地向装置D中充入气体。D装置中三颈烧瓶内盛放有一定量的CS₂、水和催化剂。D中水浴加热的优点有___________。
(4)下列说法不正确的是___________。

A．碱石灰的作用是干燥氨气

B．可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢

C．装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气

D．装置E可起到防止倒吸的作用

Ⅱ.制备KSCN。
(5)移去装置A处的酒精灯，关闭K₁，打开K₂，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是___________。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是___________。
(6)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶，___________，___________，___________，得到硫氰化钾晶体。
Ⅲ.测定KSCN的含量。
称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO₃标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓。
(7)滴定管读数时，平视观察的位置为___________。
(8)判断达到滴定终点的方法是___________。
(9)样品中KSCN的质量分数为___________。(KSCN的摩尔质量为97g·mol^-1)

10 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备)，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2：产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；若没有仪器b，可能产生的后果是___________。
(2)I是制取HCl气体的装置，主要反应的化学方程式为___________；该反应能发生，原因是___________。
(3)装置Ⅲ用于吸收装置Ⅱ中产生的。已知：和的电离常数如表所示：

物质	H2S	H2CO3
电离常数	Ka1=1.3×10⁻⁷ Ka2=7.1×10⁻¹⁵	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

装置Ⅲ中的试剂能否选用溶液？___________(说明理由)。
(4)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是___________。
(5)在过滤操作中，用到的玻璃仪器是___________(填名称)。
(6)产品中的质量分数为___________(保留3位有效数字)。