1 . 污水的处理方法
(1)常用的污水处理方法有_______、_______、和_______等。
(2)污水处理常用化学方法：_______、_______、沉淀法等。
(3)污水处理的流程
①一级处理：通常采用_______方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。
②二级处理：采用_______方法(又称_______法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。
③三级处理：主要采用_______、_______、离子交换法和_______等，对污水进行深度处理和净化。经过三级处理后的水可用于_______和_______用水等。

2 . 某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	a mol/L溶液		0.05 mol/L	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	v	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(1)实验原理的离子方程式：____________。
(2)实验2中的______，目的是____________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________。
(4)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为______mol/(L⋅min)。

3 . 氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)工业合成氨的化学方程式为___________。
(2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。
②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有___________和4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

4 . 设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应___________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是___________。
(2)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为___________。
(3)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)___________。

A．①②

B．②③

C．②④

D．①③

(4)实验室制备氨气的化学方程式是___________。
(5)用4mol/L稀硝酸与2mol/L稀硫酸的混合液10mL与2.56gCu反应，反应完毕后可生成标准状况下气体的体积是___________L。

5 . 适量的和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室一般使用的浓硫酸与固体反应制备气体。
①该制备原理的化学反应方程式为___________。
②实验室里制备适量气体最合适的发生装置是下图中的___________(填写字母)。

A．       B．      C．       D．

(2)长期存放的焦亚硫酸钠在潮湿的空气中易被氧化。
已知：
备选试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、酸性溶液、溶液
①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：___________。
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式___________。
(3)可利用如下简易装置测定空气中的含量，反应原理为：。

若空气流速为，当观察到___________时结束计时，测得耗时min。假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是___________。

7 . 利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如下：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。
(2)吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。
(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。溶液I中所含溶质的化学式_______。
(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、_______。
(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿()或_______；当固体X为硫铁矿()时，将溶液I与固体发生反应的离子方程式补充完整：_______。

8 . 化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
I．利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)E装置中反应开始时的化学方程式是___________。
(2)甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰                    b．五氧化二磷、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙              d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II．探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时，应：___________(填字母)。
a．进气管短，出气管长              b．进气管长，出气管短              c．进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用，请任写出其中两种___________。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___________mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。

9 . “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。
Ⅰ.请回答：
(1)工业制粗硅反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。
请回答下列问题：
(2)装无水氯化钙的仪器名称是___________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是(写出一个即可) ___________。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是___________ (写出一个即可)。

(5)已知在高温条件下易分解生成和。利用和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：___________。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的___________ (填序号)。

10 . 氨的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是

A．制取氨气	B．干燥氨气
C．收集氨气	D．尾气吸收

A．A

B．B

C．C

D．D