2 . 化工专家侯德榜发现的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl。
步骤I：Na₂CO₃的制备
实验流程如图：

回答下列问题：
1．从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是___________ (按气流方向)。

A	B	C
D	E

A．abed

B．aghbed

C．afebcd

D．aefbcghd

2．B中使用雾化装置的优点是___________。反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液。
①对固体NaHCO₃充分加热。
3．生成Na₂CO₃的化学方程式为___________。
②向滤液中加入NaCl粉末。
4．已知：存在过程。为使NH₄Cl沉淀充分折出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

A．蒸发浓缩                           B．蒸发结晶                           C．冷却结晶
5．上述实验流程中，可以循环使用的物质是

A．NaCl

B．NH4Cl

C．NH3

D．CO2

步骤II：产品的检验
6．为检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl，可选用的最合适的试剂组合是

A．澄清石灰水

B．硝酸银溶液

C．盐酸

D．硝酸

测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：
①准确称取纯碱样品ag，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00mL溶液。
②取出10.00mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000mol。L^-1的HCl溶液滴定，滴定终点时完成，所用HCl溶液体积为V₁mL。
③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至___________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V₂mL。
7．补完第③步的操作___________。写出③中反应的离子方程式___________。
8．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式(包含a、V₁、V₂)：NaHCO₃(%)=___________%。
9．第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果___________。
A．偏大                           B．偏小                           C．无影响

5 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
Ⅰ.NaN₃是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

(1)已知NaN₃溶液呈碱性，下列叙述正确的是___________。

A．NaN3中只含离子键

B．含有22个电子

C．常温下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2

D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)

(2)上述流程中可以循环利用的物质是___________。

A．N2O

B．NaOH

C．Na

D．NH3

(3)发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为___________。
(4)发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃。写出实验室检验NH₃气体的方法___________。
Ⅱ.上述工艺流程生产的NaN₃中可能会含有少量的Na₂CO₃杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN₃中Na₂CO₃的含量。

测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a．取下装置D，称量。
b．称量样品质量，检查装置气密性。
c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
(5)请写出正确的操作顺序：__________；
b→___________→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答，可重复)。
(6)仪器E的名称为___________。该装置中的碱石灰的作用是___________。
Ⅲ.KClO₄是助氧化剂，以NaCl等为原料制备KClO₄得到的产品中会含有少量的KCl杂质，某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取11.378g样品溶于水中，配成500mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^-全部转化为Cl^-，(反应为3KClO₄+C₆H₁₂O₆=6H₂O+6CO₂↑+3KCl)。加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.40mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积10.50mL(滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀)。
(7)已知：，若，则此时_________mol/L，可认为沉淀反应已达完全。
(8)计算样品中KClO₄的质量分数(写出计算过程)_______。

8 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。
以Cr₂O₃、CCl₄(沸点为76.8 ℃)为原料制备无水CrCl₃的实验装置图如下所示。

(1)关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是___________。

A．加热氯化铵固体制备氨气	B．使用无水氯化钙干燥氨气
C．用排水法收集氨气	D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

(2)装置A中产生N₂的作用为___________。
A．排尽装置中的空气                    B．平衡气压                         C．吹出CCl₄ 和CrCl₃
(3)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为___________ 、___________。
A．沸水                  B．冰水
(4)装置D中另一产物为光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(5)三氯化铬属于___________。
A．分子晶体               B．离子晶体                C．共价晶体               D．金属晶体
实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是___________。
(6)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴0.1 mol·L^-1 CrCl₃溶液，再分别加入不同滴数的0.1 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4酸性溶液的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25 ℃	90~100 ℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
3	紫红色	黄绿色溶液
10	紫红色	橙黄色溶液
11	紫红色	橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀
25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺ 氧化为橙黄色的Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。已知：，实验用量比理论用量更多，原因是___________。
(7)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示，请补充完整由CrCl₃溶液制备纯净的Cr(OH)₃的实验方案。

步骤一：取适量CrCl₃溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为___________。
A．4~6                      B．6                      C．6~12                    D．12
步骤二：充分反应后过滤、洗涤，检验沉淀已洗净的操作是___________。
步骤三：低温烘干沉淀，得到Cr(OH)₃晶体。

10 . 2008年6月，云南九大高原湖泊之一的阳宗海发生震惊全国的砷污染事件。在众多环保、水污染治理公司束手无策的情况下，已经73岁高龄、从事冶金研究的中国工程院陈景院士主动请缨，带领团队“跨界”进行阳宗海砷污染治理研究。他和他的团队采用最原始的“抛洒氯化铁”技术，利用铁盐和种形成铁砂共沉淀物，仅用3年，就将阳宗海水质从劣V类重新提升为Ⅱ类。
(1)一种铁砷共沉淀物的化学式为，其中二价铁和三价铁的个数比为_____(砷元素为其最高价态)。
阳宗海治理的“功臣”——的实验室制备步骤如下：
I．称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的的盐酸，在通风橱中充分反应；
Ⅱ．根据的理论产量，加入足量的；
Ⅲ．溶液通过一系列操作制得无水。
已知不同温度下在水中的溶解度如下：

温度/	0	20	80	100
溶解度/()	74.4	91.8	525.8	535.7

(2)步骤Ⅱ及反应的离子方程式为_____。检验可用的试剂是_____。加入该试剂后出现的现象是_____。
(3)从溶液制得的操作步骤是：加入足量后，_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(4)过滤后用少量乙醇洗涤，选用乙醇原因是_____。
(5)通常用碘量法测定的质量分数：称取无水样品，溶于稀盐酸，配制成溶液；取出溶液，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用标准液滴定，消耗标准液(已知：)。
①在测定质量分数的实验过程中，下列说法正确的是_____。
A．滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面的变化
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验测定结果偏低
C．滴定过程中，向锥形瓶中加入少量的蒸馏水，对实验结果无影响
D．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中的质量分数的测定结果偏高
②滴定至终点的现象是_____。
③实验测得的质量分数为_____(用含c、V的代数式表示)，
(6)用无水配制溶液时，不能将直接溶于蒸馏水，而应将其溶于_____中，结合化学方程式解释原因_____。