2 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。
Ⅰ.制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂)实验装置如图。

已知：氨基钠极易与水剧烈反应生成氨气，且其易被空气氧化。
(1)仪器a的名称为___________，实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是_________。
(2)B装置中的药品可选用___________。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水硫酸铜

D．无水氯化钙

(3)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为___________(用化学方程式表示)。
(4)某同学认为上述实验设计有缺陷，请指出问题，并对装置提出改正措施___________。
Ⅱ.制备NaN₃
(5)将Ⅰ中制备的NaNH₂与N₂O在210-220℃的条件下反应生成NaN₃、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质(SiO₂)，请用化学方程式说明不选用玻璃材质的原因___________。

Ⅲ.测定NaN₃的纯度水
精确称量0.1500g NaN₃样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)，已知：2NaN₃~3N₂(其他产物略)，反应中放出大量的热。
(6)反应后对水量气管读数时，应注意
①___________
②调节量气管和水准瓶中的液面相平
③视线平视凹液面
(7)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N₂的密度为1.400g/L)，计算NaN₃样品的纯度为(质量分数)___________。
(8)假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①读取初始体积时，量气管中的液面低于水准瓶中的液面___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②实验前未将装置内的空气排出___________；
③读取最终体积时仰视___________。

3 . 某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处理流程如图所示。

(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
(2)蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：______。
②加入碱液以及保持较高温度的原因：______。
(3)缺氧池中含有NH及CN^-，其中CN^-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO氧化为无毒气体。请预测CN^-反应后的产物为______和______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：______。
(4)好氧池中富含O₂与NH反应后的产物为NO，写出该反应的离子方程式：______。
(5)出水检测
甲醛法可以测定水样中NH的含量，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺，后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸(滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当)。
实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V₁mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V₂mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为______。
②该水样中残留NH浓度为______mol/L。

4 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

(1)将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)______；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e.称量A
f.冷却到室温
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

(3)在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：______；C中试纸的颜色变化是_____。
(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO₄·xH₂O的分解产物，你认为是否必要？______(填“是”或者“否”)请说明你的理由：______。
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
(5)将8.34gFeSO₄∙7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知M(FeSO₄∙7H₂O)=278g∙mol^-1，在100℃时，M的化学式为______。

5 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。

7 . 近年来，硫化铜矿(主要成分为CuFeS₂和Cu₂S)的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图甲~丁所示)。

回答下列问题：
(1)铜的主要反应有：
反应Ⅰ：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)
反应Ⅱ：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
反应Ⅲ：_______
①反应Ⅰ、Ⅱ的两种含铜产物继续在1200℃条件下继续发生反应Ⅲ生成单质铜，该反应的氧化剂为_______
②由a mol CuFeS₂生成a mol Cu，共消耗_______mol O₂(用含a表达式表示)。
(2)经查，硫黄、FeSO₄·7H₂O均可入药，用途广泛。湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_______、_______(写出两点)。
(3)根据实验以及工业生产的实际要求，从表中得出的最佳工艺条件为_______(填字母)。

选项	反应温度/℃	固液比	c(Cl-)/(mol·L-1)	反应时间/h
A	95	1：5	0.8	7
B	100	1：5.5	0.7	7
C	110	1：6	0.9	8

(4)副产品FeSO₄·7H₂O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液；
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
步骤3：用硫酸酸化的0.01000mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液体积；
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次。
①步骤2量取溶液所用仪器是_______。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_______。
③数据处理：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	40.01
2	25.00mL	0.70	40.71
3	25.00mL	0.20	39.20

计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______(保留两位小数)。
④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低的原因可能是_______。

8 . 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是和，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾()，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为，c为饱和食盐水，d为30% KOH溶液，e为NaOH溶液检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______，若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是_______。
(2)从装置Ⅲ的试管中分离得到粗产品，其中混有的杂质是KClO和_______。
(3)已知碱性条件下，有强氧化性，而氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，能被氧化，而不能被氧化。_______
(4)为测定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至，滴加足量溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。()
步骤4：加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。()
①样品中的质量分数为_______；
②步骤2的目的是_______；
③若没有“煮沸”操作，测定结果_______(选填偏大、偏小或无影响)。

10 . 二氧化氯(ClO₂)气体是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为 NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成 NaClO₃和 NaCl。

(1)通入空气的作用是_______
(2)方法1中，反应的离子方程式是_______。利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是_______。
(3)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是_______。

(4)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的KI晶体，再滴入适量的稀 H₂SO₄，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I₂+2S₂O→2I^-+S₄O)。样品中NaClO₂的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______。

(5)NaClO₂使用时，加入稀盐酸即可速得到ClO₂。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl₂的含量会增大，原因是_______。